金属钠的性质和应用

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1、**师院教育实习教案封面（每课吋一个教案）姓名***所在学院专业班级学号实习学校授课班级课型课时授课时间课题金属钠的性质和应用教学目标1、知识技能目标：了解钠的物理性质，初步掌握钠的化学性质，认识钠是一-种很活泼的金属。2、能力方法目标：培养学生的实验探究能力，观察描述能力和思维能力。3、情感态度目标：培养学生重视实验的科学态度和对学科实验的兴趣，培养与人合作的精神。教学重点掌握金属钠的物理性质和化学性质。教学难点对实验现象的观察和分析，促进学生探究学习。教具实验仪器：小烧杯、玻璃片、滤纸、银子、蒸惚水、酒精灯、铁架台（铁圈、铁夹）、石棉网、燃烧

2、管。实验药品：酚駄、硫酸铜溶液、钠、其他用具：U盘、多媒体原任课教师意见签名：年月日导师见指教意签名：年月口板书版面设计:金属钠的性质和应用一、钠的原了结构Na-e~-Na*二、钠的物理性质银白色金属，质软，密度比煤油小比空气大，熔、沸点低，三、钠的化学性质（1）与氧气反应常温：4Na+O2二2Na20（白色）占燃点燃：2Na+02==Na2O2（淡黄色）（2）与氯气、硫反应占燃点燃2Na+Cl22NaCl2Na+S===Na2S（3）与水反应2Na+2H.0二2NaOH+H2f现象：“浮”、“熔”、“游”、“声”、“红”四、钠的用途五、钠的制取

3、课堂教学过程的设计与实施:时序教师活动和教学内容篙教学媒体1'30''2'30''【上课】同学们好！卜•面我们开始上课！【捉问导入】同学们，食盐的主要成分是什么？（氯化钠）那你们对氯化钠的中钠了解冇多少呢？这节课我们就來学习金属钠的性质和应用【板书】金属钠的性质和应用【讲解】我们都知道物质的结构决定物质的性质，学习钠的性质之前我们先来学习钠的结构。（PPT展示】【讲解】钠最外层电子只有一个，那它容易失去？（学生冋答:电子），具有强？（述原性），这就说明了钠比较活波，容易失去一个电子形成带一价的钠离子，具有强还原性。【板书】一、钠的原了结构：Na-

4、e~-Na【PPT展示】并展示金属钠保存在煤油中的样品问好积极回答认真听讲PPT演示金属钠比煤油重钠保存在煤油中PPT演示【讲解】那现在老师通过做实验，来确定钠到底有怎样的性质。同学们，请看，老师手上这是一瓶用煤油装着的钠，可以看到钠是沉在煤油（学生回答：底部）那就是说钠的密度比煤油..？（学生回答：大）对，钠的密度比煤油大5'00''品器药仪【实验1操作】用银子取一小块金属钠，并用滤纸吸干表面的煤油，用小刀轻轻切去一端的表层，观察表面的颜色；将其放置在空气中，观察表面颜色的变化。（请一同学描述现象）【学生回答】刚切开钠表面是呈银白色，放置一段时

5、间后，表血会变暗。[PPT展示】7'00''取一,卜块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色以及表面颜色的变化。4Na+O.^=2Na.O（白色）lO'OO"14^00^^【提问】钠具有什么重要的物理性质？钠在空气屮表面为什么会变暗呢？请□□口同学描述。【总结】钠质软，银口色，密度大于煤油的密度且钠与煤油不反应，钠很活泼，常温下，与空气屮的氧气反应生成白色的氧化钠（Na20）覆盖在银口色的钠表面，使金属失去光泽，看起来变暗。【分析】钠在空气屮缓慢氧化，钠失去一个电子变成钠离子和氧气结合变成氧化钠，请同学们写出方程式。【

6、板书】二、钠的物理性质银口色金属，质软，密度比煤油小三、钠的化学性质（1）与氧气反应常温:4Na+02==2Na20（白色）【过渡】钠在常温下生成氧化钠，那么在加热条件下乂生成什么呢？【实验2操作】将一小块金属钠放在蒸发皿中，用酒精灯对其加热，请学生注意观察实验现象，大家观察到什么现象呢？请□口□同学描述。【学生描述现象】钠熔化成银£1色小球，剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体【讲解】淡黄色固体为过氧化钠（Nd2（）2）,过氧化钠是重要的化工原料，请同学们写出钠在加热条件下生成过氧化钠的方程式。捉示一下，钠具冇强还原性，在加热条件下把氧气还原

7、为一价价态，形成过氧化钠。4I2Na+・0Na0If[PPT]思考讨论回答做笔记观察思考讨论冋答练习写方程式板书药品仪器16'00''实验探究2将一,J、块全属钠放在石棉网上，用酒精灯对其加热，观察现象。实验现象：钠受热先熔化成银白色的小球，接着燃烧超来，火焰呈黄色，最后生戚淡黄色固体。PPT演示认真听讲2Na+O^=Na2O2（淡黄色）【板书】点燃点燃:2Na+02===阻02（淡黄色）【总结】比较钠在空气屮缓慢氧化和在空气小燃烧1、钠与氧气反应:（1）空气中缓慢氧化做笔记PPT演示4Na+O2^=2Na2O（白色）不稳定（2）钠在空气中燃烧1

8、8'00''2Na+O2壬Na2（）2（淡黄色）即:2Na2O+02==2Na2O2稳定注意：反应物相同，反应条件不同，产物不同！积极冋