高三化学第一轮复习

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1、钠碱金属2006届高三化学第一轮复习吴亨祥一、钠的物理性质：实验依据物理性质颜色熔点软硬度密度银白色断面为银白色较低投入水中后融化成球状质软用小刀可以轻易切割大于煤油小于水浮在水面上,沉在煤油底部实验1：1、用镊子从煤油中取出钠后用滤纸吸干煤油，在玻片上用小刀切割钠：立即观察钠的断面的颜色2、观察钠的断面的光泽的变化实验结果：用小刀切割开的断面呈________色，断面迅速变____。暗银白色实验2：1、将钠投入水中，立即盖上玻璃片，从侧面观察现象（不能将烧杯口盖严）2、反应后滴加入酚酞试液实验结果：钠投

2、入水后____在水面上，由不规则块状变成____状，迅速向各方______，最后完全______滴入酚酞试液后溶液________。浮球游动消失变红演示实验：将钠放在蒸发皿中加热至燃烧，观察燃烧后的生成物的颜色实验结果：有淡黄色物质生成三、钠的化学性质：常温：4Na+O2=2Na2O1、与氧气反应：加热：2Na+O2==Na2O2△2Na2O+O2==2Na2O2△0+1-2+1-1化合价降低，得到2e化合价升高，失去2e2Na+S=Na2S2、与硫的反应：3、与水的反应：Na+H2O—NaOH2Na+2

3、H2O=2NaOH+H2↑四、存在与保存存在：在自然界中只有化合态保存：避开空气、水，少量时保存在煤油中五、在日常生活、工业生产中的用途制高压钠灯,Na、K合金作原子反应堆的导热剂，可以将一些金属从它们的盐的熔融状态中置换出来，涂抹在电子管内壁上吸收氧气作为消气剂，在有机化工中做催化剂Na0与O2反应常温时生成：Na2O加热时生成：Na2O2+1+1与S反应生成：Na2S+1与H2O反应生成：NaOH、H2+1与HCl反应生成：？探索题将Na投入CuSO4溶液将会看到什么现象？生成物是什么？请根据所学习的

4、知识写出其反应方程式？钠浮在水面上，熔成小球，最后消失，同时生成蓝色沉淀：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO42Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑二、氧化钠与过氧化钠白色固体淡黄色固体Na202Na20-2-1好较差无有三、碳酸钠与碳酸氢钠纯碱小苏打白色粉末白色晶体易溶可溶稳定不稳定大小慢、分步快白色沉淀白色沉淀白色沉淀不反应白色沉淀、气体白色沉淀、气体H+、CO2OH-加热四、氢氧化钠的性质1、白色固体,易潮解,溶解放

5、热,强腐蚀性（使用中注意安全）2、强碱,具有碱的通性:跟酸中和;跟酸性氧化物反应;跟某些盐反应生成沉淀；跟铵盐反应生成氨气(实验中制取氨气用消石灰)3、氢氧化钠跟两性氧化物（Al2O3）反应；跟两性氢氧化物[Al(OH)3]反应4、氢氧化钠与金属铝反应生成氢气和偏铝酸钠.5、氢氧化钠跟单质硅反应生成氢气和硅酸钠6、腐蚀玻璃、陶瓷等硅酸盐制品，特别是熔融态的氢氧化钠强腐蚀性。（保存中注意避免在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中时间过长；熔化氢氧化钠的容器选择等）四、氢氧化钠的性质7、氢氧化钠跟氯气等非金属单质反应（

6、用NaOH溶液吸收残余氯气）8、实验室制得的溴苯有红褐色，可用氢氧化钠除去9、粘在试管上的硫可以用热的氢氧化钠溶液洗去10、氢氧化钠跟苯酚反应（用于苯酚与苯等有机物的分离）（醇没有酸性，不与氢氧化钠反应）11、酯的碱性水解12、油脂的皂化反应（制肥皂）四、氢氧化钠的性质1、加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加氢氧化钠沉淀不消失—可能是镁盐2、加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加，白色沉淀逐渐消失—常见为铝盐3、加氢氧化钠生成白色沉淀，沉淀迅速变灰绿色，最后变成红褐色—亚铁盐五、一些物质保存方法碱金属元素核外电子数Li

7、NaKRbCsFr31119375587六、碱金属的结构六、碱金属的结构1、相同点：最外层电子数相同都是一个电子，次外层电子数相同为8电子（Li除外）。2、不同点：核外电子层数不同。3、递变规律：按Li、Na、K、Rb、Cs顺序，原子半径依次增大，离子半径依次增大。（同种元素的原子半径大于离子半径）。4、推论性质递变：随原子核外电子层数的增多原子半径依次增大核对外层电子引力的减弱、失去电子的趋势增强，元素的金属性增强，单质的还原性增强。七、碱金属单质的物理性质1、相似性：软可切，银白色（铯略带金色光泽）有

8、光泽、密度小、熔沸点较低，良好的导电导热性。2、递变规律：熔点、沸点逐渐降低密度呈增大趋势（Na大于K）硬度逐渐变小八、碱金属的化学性质2、氢气：Na、K、Rb、Cs与氢气反应，都生成RH3、单质都能与水剧烈反应，生成相应的碱和氢气2R+2H2O＝2ROH+H2↑反应现象：锂与水反应不熔化钠与水反应时熔化；比锂激烈钾与水反应熔化，且使产生的H2燃烧；比钠更剧烈铷、铯都与水猛烈反应；氢气燃烧并发生轻微爆炸1、跟卤素、氧气、硫等非