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1、高三化学第一轮复习化学平衡（对化学平衡概念的理解）一，高考考试大纲对化学平衡的要求：（1）了解化学反应的可逆性，理解化学平衡的涵义及其与反应速率之间的内在联系。（2）理解勒夏特列原理的涵义，掌握浓度.温度.压强等条件对化学平衡移动的影响。二，教学目标1，知识与能力(1)了解化学反应的可逆性，理解化学平衡的涵义及其与反应速率之间的内在联系。(2)掌握化学平衡的有关计算。(3)让学生了解高考，怎样去参与高考。2，过程与方法（1）分析.归纳总结解题的基本方法（2）发散.对比.提升应试能力（3）启发.探究挖掘题设隐含条件，领悟解题技巧3，情感与价值观通过学生对高
2、考典型试题系统复习的体验，让学生知道每个知识点在高考中怎么考，怎么去考；全面调动学生学习的积极性和主动性，培养科学的学习方法和思维方式以及考试技巧。懂得怎样复习.怎样考试。三，重点：化学平衡状态的建立和特征四，难点：化学平衡观点的建立及计算五，教学过程：化学平衡一直是高考的重点。浏览高考试题，琳琳种种，有选择题﹑填空题，有简答题﹑计算题，有原理的分析，也有图像的分析。仔细分析，试题只有两大类：一是对化学平衡概念的理解，二是对勒夏特列原理的应用。“5问渠哪得清如许，唯有源头活水来。”化学平衡状态的五大特征﹙逆，等，动，定，变﹚，便是解决一切化学平衡问题的源
3、头活水。今天我们只讨论前面的四大特征。首先请看高考中在选择题里是怎样出题的：探究（一）：选择题例1（2001，全国）在密闭容器中进行如下反应X2(g)+Y2(g)⇌2Z(g)已知X2﹑Y2﹑Z的起始浓度分别为0.1mol/L﹑0.3mol/L﹑0.2mol/L。在一定的条件下，当达到平衡时，各物质的浓度有可能是（AB）AZ为0.3mol/LBY2为0.35mol/LCX2为0.2mol/LDZ为0.4mol/L学生选择答案，说明理由，小结解题要点。解题关键：化学平衡讨论的对象是可逆反应，而可逆反应不可能进行到底。例2（03天津）当可逆反应2SO2(g)+
4、O2(g)⇌2SO3(g)达到平衡后，通入18O2,再次达到平衡时18O存在于（C）ASO2O2中BSO2SO3中CSO2SO3O2中DSO3O2中学生选择答案，说明理由，小结解题要点。解题关键：化学平衡是动态平衡，即反应并未停止。例3（03上海卷）可逆反应N2+3H2⇌2NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度变化表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（C）A3υ正(N2)=υ正(H2)Bυ正(N2)=υ逆(NH3)C2υ正(H2)=3υ逆(NH3)Dυ正(N2)=3υ逆(NH3)解题关键：同一物质的υ正=υ逆，即反应达到平衡。学生选择答案
5、，说明理由，小结解题要点。例4（02河南卷）在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)此反应达到平衡的标志是（AB）A容器内的压强不随时间变化B容器内各物质的浓度不随时间变化5C容器内X,Y,Z浓度比为1∶2∶2D单位时间内消耗0.1molX，同时生成0.2molZ学生选择答案，说明理由，小结解题要点。解题关键：各组分的浓度保持不变，即反应达到平衡。探究（二）：非选择题再看高考中在填空题里是怎样出题的：例5（2004全国29）恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容
6、积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)(1)若反应进行到某时刻t时,n1(N2)=13mol,nt(NH3)=6mol,计算a的值。(2)反应达到平衡时,混合气体的体积为716．8L(标况下),其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH3的物质的量。(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比为(写最简整数比,下同),n(始)∶n(平)=——————————————————-。(4)原混合气体中,a∶b==——————————————————。(5)达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2)∶α(H2)=—
7、—————————————————。(6)平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=——————————————————。例6 （96，全国）在一个容积固定的反应器中，有一个可以左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如下图所示的可逆反应，各物质的起始加入量如下：A,B,C均为4.0mol,D为6.5mol,F为2.0mol，设E为xmol。当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器的正中位置。请填写以下空白：←A(g)+B(g)⇌2C(g)→D(g)+2E(g)⇌2F(g)5可移动隔板(1)若x
8、=4.5,则右侧反应在起始时向——————————————————（填“正反应”
