【名校解析】四川省眉山市第一中学办学共同体2019届高三9月月考化学试题含解析

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1、2019级第5期化学月考相对原子质量：Na-23C1-35.5N-140-16H-lFe-56C-12Si-28K-39Cr-521.化学与生活、社会发展息息相关。下列说法不正确的是A.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B.“熬胆矶铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D.盘氧化铝具有弱碱性，可用作胃酸中和剂【答案】C【解析】儿雾霾所形成的气溶胶屈于胶体，胶体都有丁达尔效应，A•正确；B.“熬胆矶铁釜，久之亦化为铜”，意思是用铁锅加热硫酸铜品体，时间长了，铁锅表面就变成

2、了铜，该过程发生了铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，属于置换反应，B正确；C.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，文中对青蒿素的提取方法是浸取溶解，属于物理变化，没有涉及化学变化，C不正确；D.氢氧化铝是两性氢氧化物，与强碱反应时表现酸性，与酸反应时表现碱性。由于氢氧化铝是难溶的弱电解质，所以不论其表现酸性还是表现碱性，都是非常弱的，所以它可以用作抗酸药。氢氧化铝可以与胃酸的主要成分盐酸反应生成氯化铝和水，在这个反应中氢氧化铝表现了碱性，D正确。本题选C。2.以下反应的离子方程式正确的是A.钠与水反应：Na+2HW二NJ+20H+H2fB.铁用盐酸反应：2Fe+6

3、I「二2Fe：*+3H21C.碳酸钙放入稀盐酸中：C0产+21心CO2f+氏0D.Cu(0H)2和硝酸反应:Cu(OH)2+2H=Cu2i+2H20【答案】D【解析】A、钠与水反应的离子方程式为：2Na+2HQ二2N『+20H「+H?f,选项A错误；B、铁与盐酸反应的离子方程式为：Fe+2I「二F/+ILf,选项B错误；C、碳酸钙难溶于水，必须写化学式，碳酸钙放入稀盐酸屮反应的离子方程式为：CaCO3+2H=Ca2>C02t+H20,选项C错误；D、Cu(0H)2和硝酸反应的离子方稈式为：Cu(0HL+2H二C屮+2HQ,选项D正确。答案选D。3.用N,代表阿

4、伏加德罗常数，下列说法正确的是()A.含有汕个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4LB.46gN02和N20t的混合物含氧原子数为2NaC.任何条件下，22.4LNH3与18gH20所含电子数均为IONaD.56gFe与足量盐酸反应转移电子数为3叫【答案】B【解析】【分析】A.蛍气为双原子分子，含有Na个原子的盘气的物质的量为0.5mol,标况下0.5mol盘气的体积为11.2L；B.NO?和N2O4的最简式为NO?,根据最简式计算出混合物中含有的原子总数;C、标准状况下，22.4LNH：J才为lmol；D、根据铁与盐酸反应生成的是亚铁离子分析。【详解】A

5、.含有叫个原子的氢气的物质的量为0.5mol,标准状况下0.5mol氢气的体积约为11.2L,选项A错误;B.46gNO2和血0“的混合物中含有lmol最简式NO2,含有lmol氮原子、2mol氧原子，总共含有3mol原子，含有原子总数为3N、，选项B正确；C、22.4LNH3不一定为lmol,所含电子数不一定为10Na,选项C错误；D、56g铁的物质的量为lmol,与足量的盐酸反应生成lmol亚铁离子，失去加。1电子，转移的电子数为2M,选项D错误；答案选B。【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，

6、掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系。1.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（）A.在某无色透明的溶液中:NH,KCu2Cl-B.有SO产存在的溶液中：NaMg2Ca2FC.使石蕊试液变红的溶液中:hco3h4o3k+0.在强碱溶液中:NaK、COF、NO：；【答案】D【解析】A、C『+在溶液中呈蓝色，故A错误；B、有SO广存在的溶液中C『+会形成白色沉淀，故B错误；C、使石蕊试液变红的溶液呈酸性，与IIC0厂反应生成水和二氧化碳，故C错误；D、在强碱溶液中，Na+.KCO广、NO厂不反应，无沉淀、气体或水生成，

7、故D正确；故选D。2.小王同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及吋制止。原因是CO?可以支持镁燃烧发生以下反应：2Mg+CO2A®2MgO+C,下列关于该反应的判断正确的是（）n.Mg元素化合价由o价升高到+2价，所以驱o是还原产物A.由此反应可以判断氧化性CO2>MgO,还原性Mg>CB.CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应C.血原子得到的电子数目等于碳原子失去的电子数目【答案】B【解析】A、镁化合价由0价升高到MgO的+2价，镁为还原剂，所以MgO为氧化产物，故A错误；B、根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的

8、还原性大于还原产物，所以氧化性CO2>