2019_2020年高中化学专题3第2单元离子键离子晶体教案苏教版选修3

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1、第二单元　离子键　离子晶体目标与素养：1.了解离子键的形成，能大致判断离子键的强弱。了解离子晶体的结构特点，能根据离子晶体结构特点解释其物理性质。(宏观辨识与微观探析)2.认识晶格能的概念与意义，能根据晶格能大小分析晶体性质不同的原因。(证据推理)一、离子键的形成1．形成过程离子化合物中，阴、阳离子之间的静电引力使阴、阳离子相互吸引，而阴、阳离子的核外电子之间，阴、阳离子的原子核之间的静电斥力使阴、阳离子相互排斥。当阴、阳离子之间的静电引力和静电斥力达到平衡时，阴、阳离子保持一定的平衡核间距，形成稳定的离子键，整个体系

2、达到能量最低状态。2．定义阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。3．特征二、离子晶体1．概念：由阴、阳离子间通过离子键结合成的晶体。2．物理性质(1)离子晶体具有较高的熔、沸点，难挥发。(2)离子晶体硬而脆，离子晶体中，阴、阳离子间有较强的离子键，离子晶体表现了较强的硬度。(3)离子晶体在固态时不导电，熔融状态或溶于水后能导电。(4)大多数离子晶体易溶于极性溶剂(如水)中，难溶于非极性溶剂(如汽油、煤油)中。3．晶格能(1)定义：拆开1_mol离子晶体使之形成气态阴离子和气态阳离子时所吸收的能量。用符号U表示，单位为

3、kJ·mol－1。(2)影响因素(3)对晶体物理性质的影响4．常见的两种结构类型氯化钠型氯化铯型晶体结构模型配位数68每个晶胞的组成4个Na＋和4个Cl－1个Cs＋和1个Cl－相应离子化合物KCl、NaBr、LiF、CaO、MgO、NiO等CsBr、CsI、NH4Cl等5.影响离子晶体配位数的因素离子晶体中离子配位数的多少与阴、阳离子的半径比有关。1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)离子键是阴、阳离子之间的静电吸引。(　　)(2)NH4Cl的电子式为。(　　)(3)NaOH中只存在离子键。(　　)(4)

4、晶格能越大，离子晶体的熔点越高，硬度越大。(　　)[答案]　(1)×　(2)√　(3)×　(4)√2．下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶格能的是(　　)A．NaCl(s)―→Na＋(g)＋Cl－(g)　ΔH1B．NaCl(s)―→Na(s)＋Cl(g)　ΔH2C．2NaCl(s)―→2Na＋(g)＋2Cl－(g)　ΔH3D．NaCl(s)―→Na(g)＋Cl(g)　ΔH4A　[掌握晶格能的概念是解答本题的关键。晶格能是指拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和气态阳离子时所吸收的能量。平时学习中要了解晶格能的定义

5、和晶格能对晶体性质的影响。]3．用电子式表示下列离子或化合物(1)Mg2＋________；OH－________；NH________；O________。(2)Na2O________；Na2O2________；Na3N____________；NaOH________。[答案]　离子键1.离子键(1)成键微粒：带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子。(2)离子键的存在：离子晶体中。(3)成键的本质：阴、阳离子之间的静电作用。2．离子化合物的形成条件(1)活泼金属(指第ⅠA和ⅡA族的金属元素)与活泼的非金属元素(指第

6、ⅥA和ⅦA族的元素)之间形成的化合物。(2)金属元素与酸根离子之间形成的化合物(酸根离子如硫酸根离子、硝酸根离子、碳酸根离子等)。(3)铵根离子(NH)和酸根离子之间，或铵根离子与非金属元素之间形成的盐。(1)离子晶体不一定都含有金属元素，如NH4Cl。(2)离子晶体中除含离子键外，还可能含有其他化学键，如NaOH、Na2O2中均含有共价键。(3)金属元素与非金属元素构成的键不一定是离子键，如AlCl3含有共价键。(4)熔化后能导电的化合物不一定是离子化合物，如金属等。【典例1】　下列说法不正确的是(　　)A．离子键没

7、有方向性和饱和性B．并不是只有活泼的金属和非金属化合才形成离子键C．离子键的实质是静电作用D．静电作用只有引力D　[离子键是阴、阳离子之间的静电作用，包括静电吸引和静电排斥，且一个离子同时吸引多个带相反电荷的离子，故无方向性和饱和性，非金属元素也可形成离子键，如NH4Cl中NH与Cl－形成离子键。]1．下列说法中，正确的是(　　)A．仅由非金属元素组成的化合物中不可能含有离子键B．由金属元素和非金属元素组成的化合物一定是离子化合物C．含离子键的化合物一定是离子化合物D．含有金属阳离子的物质都是离子化合物C　[NH4Cl

8、等铵盐都是仅由非金属元素组成的化合物，其中含有离子键。NaCl、KOH等化合物由金属元素和非金属元素组成，它们都是离子化合物；AlCl3等化合物由金属元素和非金属元素组成，它是共价化合物。金属单质都含有金属阳离子，但它们不是化合物，更不是离子化合物。]2．下列物质中，属于离子晶体并且含有共价键的是(　　)A．CaCl2　　　B．M