2019_2020学年高中化学专题3第2单元离子键离子晶体课件苏教版.pptx

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1、第二单元　离子键　离子晶体专题3微粒间作用力与物质性质1.理解离子键的本质，能结合离子键的本质和晶格能解释离子晶体的性质，促进宏观辨识与微观探析学科核心素养的发展。2.认识常见离子晶体的结构模型，理解离子晶体的结构特点，预测其性质，强化证据推理与模型认知的学科核心素养。核心素养发展目标达标检测检测评价达标过关新知导学启迪思维探究规律内容索引NEIRONGSUOYIN新知导学XINZHIDAOXUE01一、离子键的形成1.形成过程静电引力静电斥力2.特征阴、阳离子对称，电荷分布也是对称，它们在空间各个方向上的______

2、__相同，在各个方向上一个离子可同时吸引多个带相反电荷的离子，故离子键无____性和性。球形静电作用球形方向饱和特别提醒(1)离子键的实质是“静电作用”。这种静电作用不仅是静电引力，而是指阴、阳离子之间静电吸引力与电子与电子之间、原子核与原子核之间的排斥力处于平衡时的总效应。(2)成键条件：成键元素的原子得、失电子的能力差别很大，电负性差值大于1.7。(3)离子键的存在只存在于离子化合物中：大多数盐、强碱、活泼金属氧化物(过氧化物如Na2O2)、氢化物(如NaH和NH4H)等。例1具有下列电子排布的原子中最难形成离子键

3、的是A.1s22s22p2B.1s22s22p5C.1s22s22p63s2D.1s22s22p63s1√解析形成离子键的元素为活泼金属元素与活泼非金属元素，A为C元素，B为F元素，C为Mg元素，D为Na元素，则只有A项碳元素既难失电子，又难得电子，不易形成离子键。例2下列关于离子键的说法中错误的是A.离子键没有方向性和饱和性B.非金属元素组成的物质也可以含离子键C.形成离子键时离子间的静电作用包括静电吸引和静电排斥D.因为离子键无饱和性，故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子解析活泼金属和活泼非金属元素原子间

4、易形成离子键，但由非金属元素组成的物质也可含离子键，如铵盐，B项正确；离子键无饱和性，体现在一种离子周围可以尽可能多地吸引带异性电荷的离子，但也不是任意的，因为这个数目还要受两种离子的半径比(即空间条件是否允许)和个数比的影响，D项错误。√易错警示(1)金属与非金属形成的化学键有可能是共价键，如AlCl3。(2)完全由非金属元素形成的化合物中有可能含离子键，如NH4Cl、NH4H，一定有共价键。(3)离子键不具有饱和性是相对的，每种离子化合物的组成和结构是一定的，而不是任意的。二、离子晶体1.概念及结构特点(1)概念：

5、阴、阳离子通过结合而形成的晶体。(2)结构特点①构成微粒：和，离子晶体中不存在单个分子，其化学式表示的是。②微粒间的作用力：。2.晶格能(U)(1)概念：拆开离子晶体使之形成气态阴离子和气态阳离子所的能量。(2)影响因素：离子晶体中离子半径越，所带电荷越，晶格能越大。(3)晶格能与晶体物理性质的关系：晶格能越大，离子键稳定性越，离子晶体的熔、沸点越，硬度越。离子键阴离子阳离子离子的个数比离子键1mol吸收小多强高大3.离子晶体的结构(1)配位数：离子晶体中一个离子周围最邻近的的数目，叫做离子的配位数。(2)典型离子晶体

6、的结构异电性离子化学式NaClCsCl晶体结构模型晶胞中微粒数Na＋、Cl－都为__Cs＋、Cl－都为__阴、阳离子个数比__________配位数Cl－和Na＋配位数都为__Cl－和Cs＋配位数都为__1∶11∶16841相关视频[思考·讨论]对比NaCl、CsCl的结构特点和配位数，请总结影响离子晶体配位数的因素有哪些？(2)电荷因素：AB型离子晶体的阴、阳离子的配位数相等；ABn型离子晶体的A、B离子的配位数比值为n∶1。4.离子晶体的性质(1)熔、沸点较，硬度较。(2)离子晶体不导电，但或后能导电。(3)大多数

7、离子晶体能溶于水，难溶于有机溶剂。高大熔化溶于水例3下列关于晶格能的叙述中正确的是A.晶格能仅与形成晶体的离子所带电荷数有关B.晶格能仅与形成晶体的离子半径有关C.晶格能是指相邻的离子间的静电作用D.晶格能越大的离子晶体，其熔点越高√解析晶格能与离子所带电荷数的乘积成正比，与阴、阳离子半径的大小成反比，A、B项错误；晶格能越大，晶体的熔、沸点越高，硬度也越大，D项正确。例4(2018·南京期中)MgO、Rb2O、CaO、BaO四种离子晶体熔点的高低顺序是A.MgO＞Rb2O＞BaO＞CaOB.MgO＞CaO＞BaO＞R

8、b2OC.CaO＞BaO＞MgO＞Rb2OD.CaO＞BaO＞Rb2O＞MgO√解析四种离子晶体所含阴离子相同，所含阳离子不同。对Mg2＋、Rb＋、Ca2＋、Ba2＋进行比较，Rb＋所带电荷数少，其与O2－形成的离子键最弱，故Rb2O的熔点最低。对Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋进行比较，它们所带电荷一样多，半径Mg2＋＜Ca2＋＜B