5.1质量守恒学案

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1、初三化学上册5.1质量守恒定律学案【学习目标】:1.测定几个化学实验在化学反应前后的质量变化，记住质量守恒定律的内容。2.会用化学变化经的实质及原子、分子的知识解释质量守恒定律。3.学习定量研究问题和分析问题的方法。【学习重点】理解和掌握质量守恒定律的内容和本质【难点】运用质量守恒定律解释一些现象。预习导学学法指导：1•认真阅读教材92-95页的有关内容，了解质量守恒定律的内容、理解质量守恒定律的涵义，认真思考质量守恒定律的微观原因，完成教材预习中的问题。2.将预习中不能解决的问题做上记号。3.预习时间10分钟。教材预习1、托盘天平的使用：称量前要

2、先对天平进行,即检查天平是否O称量时，称量物放在,確码放o加减祛码要用，先加，后加O2•质量守恒定律的内容是，在里，反应的各物质的，等于反应后的各物质的O二、课堂活动与探究探究活动（一）：了解质量守恒定律的内容1•提出问题：物质发生化学反应后，总质量是增加、不变还是减少？2•你的猜想：①②③3.实验探究：老师的演示实验，注意观察现象并记录，完成实验报告。实验名称变化时的现象天平是否平衡反应的文字及符号表达式结论【实验5-2】红磷燃烧【实验5-3】铁钉放入硫酸铜溶液屮【实验5-4】盐酸和碳酸钠粉末反应预测实验结果：【讨论与交流】1•通过三组实验得岀的

3、结论是：（阅读课木94页）完成。1•质量守恒定律的内容是：在化学反应里，参加反应的各总和等于的质量总和。［注意］:关键词：O质量守恒定律的适用范围：。【预习自测1】1.12克的碳与克的氧气完全反应生成44克的二氧化碳。2•在化学反应A+2B二C中，5克的A和足量的B反应生成8克C,则参加反应的B的质量是克。3.下列叙述完全符合质量守恒定律的是（）A.水结成冰前后，质量保持不变B.50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mLC.在100g过氧化@溶液中，含有30g过氧化蛍和70g水D.1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳4

4、.在化学反应A+B二C+D中，5克A与8克B恰好完全反应，生成4克C,则生成D的质量为,若有30克A参加反应，.则需要B的质量为,生成D的质量为.5.下列对质量守恒定律的理解中正确的是（）A.参加反应前后各物质的质量不变B.化学反应前后各物质的质量不变C.化学反应前的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和D.参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等【导学2】质量守恒定律的内容微观解释（阅读95页）完成探究活动（二）：阅读95页【讨论】1、镁条在空气中燃烧，为什么会出现这样的实验结果?2、如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物

5、全部收集起来称量，会出现什么实验结果？3.为什么物质在发牛化学反应前后，各物质的质量总和守恒呢？小组合作，交流讨论：①化学变化的微观木质是什么？②观察电解水微观示意图水分子氧原子氢原子氢分子氧分子分析:在电解水的反应中，水分子分解成原子和原子,原子和原子重新组合成分子和分子。在这个反应前后氢原子和氧原子的种类,数目,质量。所以反应前水分子的总质量与反应后生成的氢分子和氧分子的总质量必然。导致宏观上参加反应的水的总质量与反应后生成的氢气和氧气的总质量。小结：在化学反应前后，微观上有三个不变，即原子的、、都不改变，导致了宏观上的两个不变，即元素种类，各

6、物质的质量总和,这就是质量守恒的根本原因。【预习自测2】1•冰融化成水质量不变，可用质量守恒定律解释吗？2.根据质量守恒定律判断X+2O2二CO2+2H2O的反应中，X的化学式是3.根据质量守恒定律推断2XY2+Y2二2Z中Z的化学式o4.某化合在空气中燃烧后只生成二氧化碳和水，判断该化合物中一定含有_元素，可能含有元素，【导学3】运用质量守恒定律解释实验现象阅读课本95页【讨论与交流1】镁带燃烧实验分析问题1:该同学的实验操作做错了吗？怎么解释此现象?分析问题2：为验证质量守恒定律你对实验有什么改进建议?【讨论与交流2】下列现象是否违背质量守恒定

7、律？（1）点燃的蜡烛质量在逐渐变小。（2）铁丝在氧气中燃烧后，所生成的产物质量比铁丝的质量增加。（3）把高猛酸钾加热一段时间后，固体物质的质量减小了。由此你得出在验证质量守恒定律时要注意什么？【预习自测3】1.充分加热15.8g高猛酸钾，得到14.2g剩余固体，生成氧气go2.6克KC103与2克Mn02混合加热，充分反应后剩余固体的质量一定。A.大于8克B.小于8克C.等于8克D.无法比较【目标反馈】1•根据质量守恒定律判断2X+502=4C02+2IL0的反应只，X是化学式是（）A.CH4B.C2H4C.C2H6D.C2H22•蜡烛在空气中燃烧

8、后只生成CO2和出0,试推断蜡烛可能的元素组成是（）A.一定含碳元素B.一定含氢元素C.一定含碳、氢、氧三种元素D.—定含