d5.1质量守恒定律学案

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1、第五单元化学方程式5.1质量守恒定律一、学习目标：1.通过实验探究认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。2.从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。重难点:对质量守恒定律涵义的理解和运用。【课前预习】1.托盘天平的使用：使用天平时，首先要检查__________，称量时，称量物放在_____，砝码放_____。砝码要用______夹取。2.写出两个化学反应的文字表达式____________________________、___________________________，

2、判断化学变化的依据________________________________【情境导入】“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，“蜡泪”哪去了呢，消失了吗？二、自主探究：知识点一：质量守恒定律（定量研究物质的化学变化）【提出问题】化学反应前后物质的总质量有没有变化呢？【猜想】。【阅读】课本P90、91实验。▲注意：白磷着火点低易自燃，且有剧毒，实验中要用镊子夹取，切不可用手直接取用。【实验探究】观察并记录实验现象。实验方案方案一方案二实验现象文字表达式反应前总质量反应后总质量分析【结论】【反思评价】1.方案一中，锥形瓶底

3、部的细沙在何作用？为什么在玻璃管一端系一个小气球？如果不系，会有什么后果？2.什么是质量守恒定律？参加的各物质的，等于反应后生成的各物质的。3.冰融化后，得到水的质量与原来冰的质量相等，这个变化是否符合质量守恒定律？为什么？【提出问题】质量守恒定律是否对任何化学变化都适用呢？【猜想】。【实验探究】观察教师演示P92实验5-1和5-2，并记录实验现象。实验实验5-1实验5-2实验现象文字表达式反应前总质量4反应后总质量分析【得出结论】进行实验验证质量守恒定律需在体系中进行。【交流讨论】课本P93讨论中的三个问题【阅读&思考】

4、阅读课本P93第一段，思考以下问题：1.物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等，是因为，所以各物质的质量总和相等。2.在化学反应前后哪些量肯定没有变化，哪些量一定发生变化，哪些量可能发生变化？【归纳小结】质量守恒定律1、内容：参加的各物质的，等于反应后生成的各物质的。反应物和生成物的不变宏观元素的不变五个不改变原子的不变微观原子的不变原子的不变宏观：物质的变二个一定变微观：分子的变一个可能变:可能改变。质量守恒定律本质原因2、解释：从宏观和微观两个角度理解质量守恒定律，化学反应前后有“五个不改变，两个一定变，一个可能

5、变”：■注意:①反应物的总质量是指参加反应的；②质量守恒定律的前提是化学反应。③所有化学反应均遵守质量守恒定律，若有形式上不遵守质量守恒的情况，一定是有某些物质被遗漏或逸散到空气中。）3、应用：⑴利用质量守恒定律，求反应中某物质的质量。例：12.4g磷完全燃烧，生成五氧化二磷28.4g，消耗氧气________g⑵利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的化学式。例：硝化甘油（C3H5N3O9）可用于治疗心绞痛，因为它在人体内被缓慢氧化生成A气体：4C3H5N3O9＋5O2＝12A＋12CO2＋10H2O，则A的化学式为（

6、　）A．NOB．NO2C．N2D．N2O解析：本题的思维切入点是根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变反应前反应后碳原子个数：12碳原子个数：4氢原子个数：20氢原子个数：20氮原子个数：12氮原子个数：0氧原子个数：46氧原子个数：34所以12A中共有12个氮原子和12个氧原子，A的化学式为NO⑶利用质量守恒定律，根据化学方程式判断物质组成。例：已知铜锈在隔绝空气的密闭容器中加热，生成水、氧化铜和二氧化碳，由此可知，铜锈中含有_______________元素。解析：本题的思维切入点是根据质量守恒定律，反应前后元素种类不

7、变反应前反应后4物质铜锈水、氧化铜、二氧化碳所含元素未知氢、氧、铜、碳因为元素种类不变，所以铜锈中含有氢、氧、铜、碳四种元素★有人说他能使水变成油（含有大量的碳、氢元素），一本万利。现在，他要把这项发明专利低价卖给你，你会买吗？请你揭开骗子的可恶面纱。知识点二：化学方程式【阅读】书P93、94，完成以下问题：1.化学方程式：______________________________________________________“___”“反应条件”“______”___________生成物２.化学方程式提供的信息（意

8、义）：①___________________________________________　②___________________________________________③___________________________________________３.化学方程式的读法（以右图化学