第八单元金属和金属材料复习教学案

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1、第八单元金属和金属材料复习敎学案一、金属材料1.金属材料包括和两类。2.金属中,的熔点最高,的熔点最低;的导电性和导热性最好,的硬度最大;地壳中含量最多的金属是,人体中含量授多的金属是,目前世界年产量最高的金属是03.合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属,熔点一般比它们的纯金属4.⑴铁合金:主要包摇和,它们的区别是生铁含碳量,钢的含碳量为(2)钛和钛合金:被认为是21世纪的重要金属材料。二、金属的化学性质1.金属与氧气的反应:(1)铝在常温下与空气中的氧气反应,在其表面生成,从而,因此铝具有很好的抗腐蚀性

2、能。【镁与铝类似】(2)铁在氧气中燃烧,现象为:该反应的化学方程式为2.金属与酸的反应【分别写出镁、铝、锌、铁与稀盐酸和稀硫酸反应的方程式】稀盐酸稀硫酸反应基本类型铝铁3.金属与化合物溶液的反应⑴铁丝浸入硫酸铜溶液中,现象为浸入溶液中的铁钉表面覆盖,溶液由逐渐变为;反应的化学方程式为,反应后金属的质量,溶液的质量o能否冇铁制品盛放硫酸铜溶液(或农谿波尔多液)o⑵铝丝浸入硫酸铜溶液中,反应的化学方程式为0⑶铜丝浸入硝酸银溶液中,现象为浸入溶液中的铜丝表面覆盖,溶液由逐渐变为;反应的化学方程式为,反应后金属的质

3、量,溶液的质量三、金属活动性顺序1.常见金属的活动性顺序为:1.应用:⑴在金属活动性顺序里,金属的位置,它的活动性。⑵在金属活动性顺序里,能迸换出盐酸、稀硫酸中的氢。(3)在金属活动性顺序里,能把从它们化合物的溶液里置换出来(K、Ca、Nd除外)。四、矿石常见矿石名称与其主要成分:赤铁矿的主要成分是;磁铁矿的主要成分是o五、铁的冶炼1・一氧化碳还原氧化铁(1)步骤:①检验装置的气密性;②装入药品并固定;③向玻璃管内通入一氧化碳气体;④给氧化诙加热;⑤停止加热;⑥停止通入一氧化碳。⑶现彖:,澄清石灰水变,尾气

4、燃烧产生火焰。⑷化学方程式:、⑸注意事项:实验开始时,先通入CO,过一会再加热,冃的是实验完毕,先停上加热,继续通入co至试管冷却;目的是⑹尾气处理:处理的原则是O因1.工业炼铁(1)炼生铁的原理:(2)冶铁高炉中发生的化学反应:①在高温F,焦炭跟氧气反应生成二氧化碳,反应为:②二氧化碳被焦炭还原成一氧化碳,反应为:③一氧化碳再跟赤铁矿石中的氧化物反应,牛成铁,反应为:练习:按如右图所示,写出有关化学方程式(注:②③要求各写三个):Fe3O4等物质发生一系列的化学反应,①②③④⑤⑥六、金属的锈蚀和保护1.钢

5、铁的生锈实际上是铁跟空气中的生成铁锈。铁锈的主要成分是。2、常用的防止铁生锈的方法有:①②③3、保护金属资源的有效途径是:1.、2.1.一、选择题:1、铝在一百多年里产量得到大幅度的提高,并被广泛地使用,原因Z—就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是()A・铝的化学性质不活泼B.铝不与酸、碱反应C.铝常温下不与氧气反应D.铝表面牛成一层致密的氧化铝保护膜氢气质U居2、(10江西10)将等质最的甲、乙两金属分别与足最的稀硫酸反应,产牛氢气的质量与反应时间的关系如右图。关于甲、乙两金属判断合理的是A

6、.铁、镁B.锌、镁C.锌、铁D.铁、锌1.(2013.昆明市)某化学兴趣小组为验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序,设计了如下图所示的实验操作。其中可以达到实验冃的的组合是()CuSO4溶液AgNO3溶液稀HCIFeSO4溶液稀HC1A.①③B.②④C.④⑤D.②③2.由氧化铁与另一金属氧化物组成的混合物8克,已知其屮含氧元素3克,则另一金属氧化物是()A.MgOB.CaOC.CuOD.AI2O31.(2013.眉山市)某合金山两种金属元素组成,収该合金60g投入足量稀硫酸中,反应完全后,测得牛成H23

7、g,则合金的组成不可能是()A、Fe与ZnB、Mg与CuC、Na与AlD、Al与Fe2.一块不纯的铁,质量为5.6克,与足最的稀硫酸反应放出0.2克H2,巳知所含杂质是三种,下列各组杂质不可能的是()A.碳、铝、铜B.铝、铜、锌C.碳、铜、锌D.铜、镁、锌3.如右图所示,烧杯屮盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸,犬平调平后,同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片,则从反应开始到金属完全反应的过程中,天平指针指向的变化是()C.先向左偏后向右偏D.先向右偏后向左A.向左偏B.向右偏8.(10lllffi10)向

8、一定质量的稀硫酸屮加入锌粉至过量,卜列图像合理的是()H7篆气afiE°反应时间*°反应时0反应时间/$°反应时间/$ABCD9、向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些铁粉,待完全反应后,再过滤。下列情况不可能存在的是().•••A.滤纸上有Ag,滤液中有AglCu2Fe2Mg2^B.滤纸上有Ag、Cu,滤液中有A£、Fe"Mg'+C・滤纸上有Ag、Cu,滤液中有Fe2Mg2+D•滤纸上有Ag、Cu

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