第一单元应用广泛的金属材料

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1、《铁盐和亚铁盐》导学案学习目标1、探究Fe3+、Fe2+的检验方法2、探究Fe3+和Fe2+的相互转化学习重难点Fe2+、Fe3+的相互转化学习方法分组实验、自主学习、合作探究实验药品和用品FeCl3溶液、FeSO4溶液(含少量H2SO4)、KCl溶液、稀盐酸、新制氯水、铁粉、KI溶液、硫氰化钾（KSCN）溶液、双氧水、胶头滴管、试管架、烧杯、试管、药匙等。学习小组1.每个小组选出一名组长，由组长分工，明确做实验时谁来操作、谁作记录。2.熟悉实验药品、用品各有多少。知识链接1.铁元素的常见价态有几种呢？你能各写一种常见的不同价态铁的化合物吗？2.

2、向某盐溶液中滴加溶液，出现，证明溶液中含有Fe3+一、Fe3+和Fe2+的检验方法【探究实验一】Fe3+的检验实验步骤实验现象实验①取1#试管向其中加入1mLFeCl3溶液，再滴加几滴KSCN溶液实验②取2#试管向其中加入1mLFeSO4溶液，再滴加几滴KSCN溶液温馨提示实验注意操作规范，控制药品用量，确定试剂滴入的顺序，做好记录。【思考与交流】（1）“红酒”的奥秘是什么？（2）通过对比实验①和②得出什么结论？【探究实验二】Fe2+的检验-4-实验步骤实验现象现象解释及有关离子方程式向2#试管中继续滴加几滴氯水实验总结（1）检验Fe3+的方法：

3、___________________________________。（2）检验Fe2+的方法：___________________________________。二、Fe3+和Fe2+的转化【思考分析】(1)要实现Fe2+转化成Fe3+，需要用什么物质？你怎么知道Fe2+转化为Fe3+呢？(2)要实现Fe3+转化成Fe2+，又需要用什么物质？你怎么知道Fe3+转化为Fe2+呢？不管你怎么想，最好的办法就是——实验，下面我们分组来分别探究Fe3+和Fe2+的相互转化。【探究实验三】Fe2+和Fe3+的转化提供试剂：氯化钾溶液、新制氯水、双氧

4、水、铁粉、FeCl3溶液、FeSO4溶液（含少量H2SO4）、KSCN溶液、KI溶液、稀盐酸。①请选择合适的试剂，设计实验完成Fe2+→Fe3+的转化选取药品实验步骤实验现象现象解释及有关离子方程式②请选择合适的试剂，设计实验完成Fe3+→Fe2+的转化选取药品实验步骤实验现象现象解释及有关离子方程式【思考与交流】（1）你发现使Fe2+转化为Fe3+的物质有什么共同性质吗？（2）你发现使Fe3+转化为Fe2+的物质有什么共同性质吗？实验总结Fe3+与Fe2+在一定条件下是可以相互转化的1._____________性物质（如氯水、双氧水、、、等）

5、能使Fe2+转化为Fe3+反应的离子方程式Fe2++Cl2—-4-Fe2++H2O2+H+—2.____________性物质（如铁粉、KI、、、、等）能使Fe3+转化为Fe2+反应的离子方程式Fe3++Fe—Fe3++I-—三、学以致用【解决问题】实验室保存硫酸亚铁溶液时要在其中加入适量，防止。【探究实验四】补铁口服液中铁元素的存在形式1.提出问题：补铁口服液中铁元素的存在形式是什么？2.猜想与假设：①②③3.设计实验：取样实验步骤实验现象打开口服液，并用专用滴管吸取1滴管于试管，再加入1滴管稀盐酸酸化4.分析论证：假设成立。【随堂练习】1．将

6、KSCN溶液加入下列指定溶液中，溶液不呈红色的是A．向Fe2(SO4)3溶液中加入足量铁粉后所得溶液B．铁丝在足量氯气中燃烧后所得产物的水溶液C．铁在氧气中充分燃烧后加入足量稀盐酸所形成的溶液D．铁锈加入足量盐酸所形成的溶液2．下列离子方程式正确的是A．铁跟FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+===2Fe2+B．Fe跟稀盐酸反应：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑C．FeCl2溶液跟Cl2反应：Fe2++Cl2===Fe3++2Cl−D．Fe(OH)3跟盐酸反应：Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O-4-3．下列各组物质中，X是主体

7、物质，Y是少量杂质，Z是要除去杂质而加入的试剂，其中正确的组别是XYZAFeCl2溶液FeCl3KSCN溶液BFeCl2溶液CuCl2Zn粉CFe2(SO4)3溶液FeSO4Cl2DFe粉Al粉NaOH溶液4．将1.12g铁粉加入到25mL2mol·L−1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是A．铁粉剩余，溶液呈浅绿色，Cl−基本不变B．向溶液中滴入无色KSCN溶液，不显红色C．溶液中Fe2+与Fe3+物质的量之比为6∶1D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5[来源:学*科*网]-4-