铜－锌原电池及其原理

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1、4.2.4铜-锌原电池及其原理微课学习指导和检测练习鹿邑县高级中学苑翠翠【课标考纲要求】1.了解原电池的工作原理。2.能写出原电池的电极反应和电池反应方程式。【学习目标】1.理解原电池的概念、工作原理及构成条件。2.通过对化学能转化为电能的学习，体验科学探究的过程，理解科学探究的意义，理解科学探究的基本过程和方法，初步养成科学探究的能力。【学习重、难点】原电池原理和组成条件；电极反应式的书写。【学习过程指导】第一步：回顾复习。回顾氧化还原反应内容，完成以下习题。1.在氧化还原反应中：氧化剂电子，发生

2、反应，还原剂电子，氧化还原反应本质。2.金属活动性顺序表。第二步：阅读课本88页至90页。认真阅读课本中的大字小字和图片，并标出以下问题：1，什么是化学电源，电池分为几类？2.铜-锌原电池的工作原理？第三步：阅读课本完成后，完成以下习题：1.称为化学电源。化学电源大体上分为、、。2.铜-锌原电池的工作原理（1）由于锌比铜活泼，容易，锌成锌离子而进入溶液中，锌原子失去的电子通过导线流向，溶液里的H+从铜片上获得电子，被还原成氢原子，氢原子在两两结合成氢分子从铜片上放出。（2）在原电池中，电子流出的电极

3、是，该材料电极被，发生：电子流入的电极是，该材料电极被，发生：第四步：观看微课视频：铜-锌原电池的工作原理。认真观看微课，注意理解和标记以下问题，观看微课时注意可暂停微课记录笔记，难点可以后退微课反复观看理解。1.原电池的模型是如何建立的？2.原电池的定义？3.原电池的正负极如何判断？4.原电池的反应类型？1.原电池的电极反应式如何书写？2.原电池的工作原理，电子和离子的移动方向？3.原电池的构成条件？第五步：完成以下练习，自己检测自学效果。1．对于原电池的电极名称叙述有错误的是(　　)A．发生氧化

4、反应的为负极B．正极为电子流入的一极C．比较不活泼的金属为负极D．电流的方向由正极到负极2.根据Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑的反应原理设计一个原电池，当Zn为负极时，正极可以选用的金属材料是()镁　　　B．石墨　　　C．铝　　　D．铅3．下列关于原电池的叙述中正确的是()A．原电池能将化学能转变为电能B．原电池负极发生的电极反应是还原反应C．原电池在工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极D．原电池的电极只能由两种不同的金属构成4．下面是四个化学反应，你认为理论上不可用于设计原电池的化学反应

5、是(　　)A．Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2AgB．Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2OC．Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4D．CuO+H2SO4=CuSO4+H2O5.各烧杯中盛有海水，能够形成原电池且铁为正极的是（）6.下列哪些装置能构成原电池？第六步：现在的你还有什么疑问或学习感悟？请写下来。