生产中原料的选择

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1、高中化学人教版高三一轮复习化工流程图题解题方法和策略教学素材佛山市顺德区李兆基中学苏忠波练习册上的一道有关铝土矿的开发利用的习题：工业上用某种氧化铝矿石(含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:对上述流程中的判断正确的是(　　)A.试剂X可以为氨水,沉淀中含有铁的化合物B.CO2可以用H2SO4溶液或稀盐酸代替C.反应Ⅱ中的离子方程式为CO2+AlO2-+2H2OAl(OH)3↓+HCO3-练习册上的一道有关明矾的题目引发头脑风暴：你会如何分析问题？有哪些解决化工流程图题的方法和策略？题目：KAl(SO4)

2、2·12H2O(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题：(1)为尽量少引入杂质,试剂①应选用　　　　(填标号)。a.HCl溶液b.H2SO4溶液c.氨水d.NaOH溶液(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为　　　　　　　。(3)沉淀B的化学式为　　　　　　　　;将少量明矾溶于水,溶液呈弱酸性,其原因是　　　　　　。练习1:（2018高考全国卷）硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。

3、采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是（）A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B.从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC.“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠练习2．难溶性杂卤石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s)2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO42-＋2H2O(1)滤渣主要成分有___________和________以及未溶杂卤石。(2)用化学平

4、衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K＋的原因：______________。(3)“除杂”环节中，先加入________溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入________溶液调滤液pH至中性。[课后巩固练习]1、实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙。大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：（1）溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是。（2）操作Ⅱ的目的是，溶液A（溶质是共价化合物）是。（3）写出检验滤液中含铁离子的离子反应方程式：。（4）写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式

5、：，写出滤液B的一种用途：。2.我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：回答下列问题：（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为_______________________。（2）滤渣1的主要成分除SiO2外还有___________；氧化除杂工序中ZnO的作用是____________，若不通入氧气，其后果是________________。（3）溶液中的Cd2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为___

6、______________。（4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为______________；沉积锌后的电解液可返回_______工序继续使用。3.水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2,并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示:(1)在分解水泥样品过程中,以盐酸为溶剂,氯化铵为助溶剂,还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是　　　　　　　　　　,还可使用　　　　　　代替硝酸。 (2)沉淀A的主要成分是　　　　,其不溶于强酸但可与一种弱酸反应

7、,该反应的化学方程式为　　　　　　　。 (3)加氨水过程中加热的目的是　　　　　　　　　　　　　。沉淀B的主要成分为　　　　、　　　　(写化学式)。 参考答案：1、（1）硫酸钙微溶于水 （2）除去溶液中Fe3＋   氨水 （3）取少量滤液B置于试管中，向其中加入少量NaOH溶液并放在酒精灯加热，再用湿润的红色石蕊试纸伸到管口，如试纸变蓝色，说明滤液B中含有NH4+离子。 （4）Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓       作化肥2、(1).ZnS+O2ZnO+SO2(2).PbSO4(3).调节溶液的pH(4)

8、.无法除去杂质Fe2+(5).Zn+Cd2+Zn2++Cd(6).Zn2++2e－Zn(7).溶浸3、（1）将样品中可能存在的Fe2+氧化为Fe3+H2O2（2）SiO2(或H2SiO3)SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O（或H2SiO3+4HF=SiF4↑+3H2O）（3）防止胶体生成，易沉淀分离Fe(OH)3Al(OH)3