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时间:2019-10-20
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1、美丽“水世界”之电解质在水溶液中的反应--导学案班级姓名座号[学习目标]1.通过稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应实质的探究认识离子反应及其发生的条件。 2.会书写离子方程式并能进行正误判断。 3.理解离子反应方程式的意义。[学习任务1]美丽“水世界”的奥秘---电解质在水溶液中的反应实质【课前准备】观看美丽“水世界”微视频,为什么有这样美丽的景象?活动1:写出以下两个反应的化学方程式Na2SO4溶液与BaCl2溶液__________________________________________________Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液________
2、__________________________________________思考:这两个反应一样吗?反应的实质是什么?活动2:预测实验Ba(OH)2溶液中加入酚酞溶液,逐滴滴加稀硫酸。1.预测反应现象实验现象溶液:出现_________________,溶液颜色_________________________2.分析反应现象背后的本质?(写出电离方程式)Ba(OH)2_______________________________H2SO4___________________________________反应前微粒反应后微粒反应中微粒浓度变化Ba(O
3、H)2+H2SO43.实验验证溶液中微粒浓度的变化【友情提示】利用传感技术可测得溶液中的电导率(表示溶液导电性的大小)。Ba(OH)2溶液中加入酚酞溶液,逐滴滴加稀硫酸。电导率曲线绘制电导率K时间(t)实验现象随着H2SO4溶液的滴入,电导率变化:先___________后___________;解释:_______________________________________________________解释稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是溶液中的____________结合生成极难电离的水、____________________结合生成硫酸钡沉淀
4、,溶液中离子的浓度________[学习任务2]实现美丽“水世界”----离子反应的条件【交流研讨】结合电离方程式分析反应本质(反应前后离子或微粒的变化)反应前微粒反应后微粒反应实质KOH+HClNaOH+CuSO4Na2CO3+HCl【小结】离子反应:在溶液中的化学反应。复分解型离子反应发生的条件【学习任务3】美丽“水世界”的符号表示-----离子方程式1.定义:用实际参加反应的____________________来表示离子反应的式子。2.书写步骤(以氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应为例)写写:化学方程式(根据实验事实)Ba(OH)2和H2SO4________
5、__________________________________________拆拆:易溶的强电解质,如三大强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、四大强碱[NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2]和可溶性盐。(溶解性口诀)不拆:易挥发、难溶、难电离的微粒写化学式。________________________________________________________________________删删:“=”两边“相同离子”___________________________________________________________
6、________查查:两守恒__________________和______________________【课堂演练】书写以下反应的离子方程式。化学方程式离子反应方程式Na2SO4溶液+BaCl2溶液写:拆:Na2SO4溶液+Ba(OH)2写:拆:CaCO3+盐酸写:拆:K2CO3溶液+盐酸写:拆:3.意义:离子方程式可以表示________化学反应,还表示________化学反应,并揭示这类化学反应的实质。例:常见强酸、强碱中和反应的离子方程式。【达标练习】1.判断正误(1)只要生成气体的反应就是离子反应。( )(2)溶液中有离子参加或生成的化学反应都属
7、于离子反应。( )(3)任何化学反应都是离子间的反应。( )(4)复分解反应一定有沉淀或气体或水生成。( )2.下列反应不能发生的是( )A.CaCO3+2HNO3===Ca(NO3)2+H2O+CO2↑B.MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaClC.AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3D.2NaCl+CuSO4===CuCl2+Na2SO43.加入NaOH后溶液中下列离子会大量减少的是( )A.CO B.K+C.SOD.H+4.4.写出下列反应的离子方程式。(1)NaOH溶液和FeCl3溶液:________________
8、____________
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