离子方程式的书写及意义.ppt

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1、实验内容实验现象混合前两种溶液中大量存在的离子混合前后溶液中不变化的离子溶液中发生变化的离子由离子变化所生成的新物质Na2SO4溶液中加入KCl溶液Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液实验结论：Na2SO4溶液与KCl溶液混合，没有发生反应；Na2SO4溶液与BaCl2溶液混合，发生的反应属于反应。溶液中无明显现象Na+、SO42—K+、Cl—Na+、SO42—K+、Cl—没有没有溶液中生成白色沉淀Na+、SO42—Ba2+、Cl—Na+Cl—SO42—Ba2+BaSO4离子演示课本P31实验2—1，完成下表。二、离子反应及其发生的条件1、离子反应——电解质在水溶

2、液中的反应。分析：Na2SO4溶液BaCl2溶液的反应：Na2SO4在水中电离：Na2SO4=2Na++SO42—BaCl2在水中电离：BaCl2=Ba2++2Cl—Na+与Cl—并没有反应，SO42—与Ba2+反应，SO42—+Ba2+=BaSO4↓这是Na2SO4溶液BaCl2溶液反应的实质。2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子如：SO42—+Ba2+=BaSO4↓离子方程式能够揭示反应的实质。（2）拆——把易溶于水、易电离的物质写成离子的形式，其余物质则保留化学式。要拆成离子形式的物质：H2SO4、HNO3、HCl，NaOH、KOH、Ca

3、(OH)2、Ba(OH)2，钾、钠、铵、硝，除BaSO4外的硫酸盐，除AgCl外的氯化物等3、离子方程式的书写步骤：以Na2SO4溶液BaCl2溶液的反应为例（1）写——写出正确的化学反应方程式a、符合客观事实b、配平方程式（3）删a、删去方程式两边不参加反应(没变化)的离子b、把方程式两边各微粒的系数化为最简（4）查质量守恒、电荷守恒不拆成离子形式的物质：难溶物、气体、水、单质、氧化物等演示课本P32实验2—2，观察现象。实验现象：无明显现象。思考：上述实验有没有发生化学反应？如何通过实验的方法证明其发生了化学反应？化学思想：无明显现象的实验，可能没有发生化学反

4、应，也可能发生了化学反应。写出上述反应的离子方程式课堂练习：写出下列反应的离子方程式1、稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合；2、Cu(OH)2中加入稀盐酸。思考：课本P32表格中四个离子反应的离子方程式是否相同？从中可以得出什么结论？4、离子方程式的意义：不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示所有同一类型的离子反应。思考：离子方程式H++OH—=H2O表示哪一类离子反应？练习：课本P34习题5、10（1）二、离子反应及其发生的条件1、离子反应——电解质在水溶液中的反应2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子如：SO42—+Ba2+=BaSO4

5、↓离子方程式能够揭示反应的实质。3、离子方程式的书写步骤：4、离子方程式的意义：不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示所有同一类型的离子反应。作业：《学材与评价》P38习题13补充（5）锌粒中加入稀硫酸（6）氧化铜与盐酸混合按步骤书写思考题：1、试设计实验，探究稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应是离子反应。2、两种电解质在溶液中混合，是否一定能反应？具备什么条件反应才能发生？