有机物分离提纯专题

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1、有机物分离提纯专题―、研夹育机化合物的基本步骤:分析I确走I测走一

2、波诸分析IXI确走力子戎II确走—分离：是指通过适当的方法，把混合物中的儿种物质分开(要还原成原來的形式)，分别得到纯净的物质，并保持各物质原来的化学成分和物理状态。提纯：是指通过适当的方法把混合物中的杂质除去，以得到纯净的物质，不必考虑提纯后杂质的化学成分和物理状态。二、有机物的分离、提纯的常用方法1.蒸馅(1)原理：利用有机物与杂质沸点的茅异，将有机物蒸出后冷却得到产品(2)用途：常用于分离、提纯沸点不同的有机物。(3)适用条件①有机物热稳定性；②有机物与杂质的沸点相差(--般约)。(4)实验装置(

3、5)蒸馆操作的注意事项A、温度计水银球在蒸镭烧瓶支管口处；B、加沸石(碎瓷片)，防止暴沸；C、注意冷凝管水流方向应下进上出。D、蒸憎烧瓶装入液体体积以1/2容积左右为宜，不能超过2/32.重结晶(1)原理：利用混合物中各组分在同一溶剂中溶解度随温度的变化相差较大，采用冷却或蒸发法将组分分离出来的方法(2)适用条件①重结品是提纯有机物的常用方法。②杂质在所选溶剂中溶解度,易于除去。③被提纯的有机物在所选溶剂中的溶解度受的影响较大；该有机物在热溶液中的溶解度,冷溶液中的溶解度,冷却后易于结晶析出。C3)头验仪攀与燥作半麋(4)重结品操作的注意事项A、一般先配较高温度下的浓溶

4、液，然后降温结晶;B、结晶后过滤,分离出晶体；1.萃取(1)萃取原理利用溶质在互不相溶的两溶剂屮溶解度的不同，川一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂屮提取出來。①液一液萃取②固一液萃取(2)萃取操作的注意事项A、对萃取剂的耍求：与原溶剂互不混溶、不反应；溶质在萊取剂小的溶解度比在原溶剂中人；溶质不与萃取剂不反应。B、萃取后再进行分液操作。C、分液时，打开活塞，将下层液体从下口放出，让后关闭活塞，将上层液体从上口倒出。D、萃取提纯后得到的仍然是溶液，再用蒸懈的方法进一步分离。(3)实验装置4、分液(1)原理：适用于分离两种不相混溶(密度不同)的液体。(2)分液操作的主意事项下层

5、液体从分液漏斗下口放出，上层液体从分液漏斗上口倒出5、升华(1)原理:适用于有升华特性的物质例如：粗碘屮碘与钾、钠、钙、镁的碘化物混合，利用碘易升华的特点将碘与杂质分开。6、渗析(1)原理：适用于胶体提纯、精制例如：除去氢氧化铁(Fe(OH)3)胶体中的盐酸(HC1)o(2)渗析操作的注意事项耍不断更换烧杯中的水或改用流动水，以提高渗析效果。7、盐析(1)原理：适用于利用某些物质在加某些无机盐时其溶解度降低而凝聚的性质來分离物质例如：从皂化液中分离肥皂、生油；蛋白质的盐析。8、洗气(1)原理：适用于杂质气体易溶于某液体如：除去二氧化碳(COJ中的氯化氧气体，可使混合气通

6、过盛有水或饱和碳酸氮钠(NaHCOs)溶液的洗气瓶。烷桂中混有烯桂，通入滉水中(2)洗气操作的注意事项：从洗气瓶的长导管一•端进气混合物屮气体溶解度差别较人或化学性质存在差异9、过滤：分离不溶性的固体和液体三•选择分离和提纯操作的一般原则1.固体与固体混合物：若杂质易分解、易升华时用加热法；若一种易溶，另-•种难溶，可用溶液过滤法；若二者均易溶，但其溶解度受温度的彩响不同，用重结晶法；若在溶剂小的溶解度相差很人时，用萃取法。2.液体与液体混合物：若沸点相差较大时，川蒸谓法；若互不混溶时，用分液法。3.气体与气体混合物：一般用洗气法。4.若不具备上述条件的混合物：要选用化

7、学方法处理待符合上述条件吋再选用上述适当的方法进行混合物的分离。5.除杂三原则：不增、不减、方法简单四•分离混合物的常用化学方法1.加热法：混合物中混有热稳定性差的物质时，可肓接加热，使热稳定性差的物质分解而被分离出去，有时受热后能变为被提纯的物质。例如：食盐中混有氯化彼（NH.C1）,氯化钾（KC1）中含有氯酸钾（KC10Q等。2.沉淀法：在混合物中加入某试剂，使其中一种以沉淀形式被分离出去的方法。使用该种方法一定要注意不能引入新杂质。若使川多种试剂将溶液中不同粒了逐一沉淀，这时应注意后加试剂能将先加试剂的过量部分除去，最后加的试剂不引入新杂质。例如：加适量BaCl2

8、溶液可除去氯化钠（NaCl）中的硫酸钠（Na2SO4）o3.转化法：不能通过一次反应达到分离的口的，需耍经过转化为其他物质才能被分离，然后将转化的物质恢复为原物质。例如苯酚屮混冇硝基苯时，先加入氢氧化钠溶液后分液，再向苯酚钠溶液中通入二氧化碳重新生成苯酚等。注意转化过程中尽量减少被分离物的损失。4.酸碱法：被提纯物不与酸反应，阳杂质与酸可反应，用酸作除杂试剂；被提纯物不与碱反应，而朵质与碱易反应，用碱作除朵试剂。例如：用盐酸除去二氧化硅（SiOJ中的石灰石，用氮氧化钠（NaOH）除去铁粉中的铝粉。5.氧化还原法：对混合物屮含有还原性杂质，