有机物的分离提纯浅谈

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1、物质的分离提纯浅析湖南省双峰县第一中学文章来源：2008年下半年度《试题与研究》物质的分离和提纯的区别：分离的对象中不分主体物质和杂质，其H的是得到混合物中各种纯净的组分（保持原来的化学成分和物理状态）；提纯的对象分主体物质和杂质，其忖的是净化主体物质，不必考虑提纯后杂质的化学成分和物理状态。物质分离、提纯的物理方法有过滤、蒸发、结晶（或重结品）、萃収与分液、升华、渗析等，物质分离和提纯的化学方法有生成沉淀法、生成气体法、正盐与酸式盐酸相互转化法、利用物质的两性除去杂质等。现就常用方法的特点、适用对象和所需要的主要仪器分析如

2、下，供参考。一.物质分离提纯的物理方法1.过滤：除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。所需主要仪器用品：铁架台（带铁圈）、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸等。操作耍领可概括为“一贴、二低、三靠”。2.蒸发：将溶液浓缩，溶剂汽化、使溶质以晶体形式析出的过程。所需主要仪器用品：铁架台（带铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒。操作要领：液体的体积不得超过蒸发皿容积的2/3,在加热过程要不断搅动液体以防局部过热导致液滴飞溅，当加热到蒸发皿中出现较多固体时就应停止加热，利用余热蒸干。3.蒸镭：分离或提纯沸点不同的液体混合物的方法。所需主要仪器：铁架

3、台（带铁圈、铁夹）、酒精灯、石棉网、蒸懈烧瓶、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶。适用对象：混溶在一起的液态混合物。操作要点：彼此之间不发生化学反应且沸点不同的两组分或多组分液态混合物的分离，蒸镉时，低沸点的组分先被蒸憎出来，髙沸点的组分留在母液中。例1•现有一瓶A与B的混合液，已知它们的性质如下表:物质分子式熔点/°c沸点/°c密度/g•cm'3溶解性Ac2h6o2-11.51981.11易溶于水和乙醇BC3HQ317.92901.26能与水和酒精互溶据此，将A与B互相分离的最佳方法是（）A.萃取法B.分液法C.分憎法D.蒸发

4、法分析：由上表的数据可知，A与B在常温常压下都是液体，二者互溶，且沸点不同（相差92°C）,用分懈法，选C。【变式】有A、B两种有机液体的混合物，如果A、B互溶，且相互不发生反应，在常压下，A的沸点为35°C,B的沸点为200°C,回答下列问题：⑴用蒸憾方法分离和提纯该混合物，必不可少的玻璃仪器和用品是（2）如果加热升温后，笫3min~10min收集第一个《留分，第15min~25min收集第二个懈分，请在下图的格纸中画出蒸锚法提纯该混合液的温度与时间关系示意图。答案：（1）蒸饱烧瓶、温度计、冷凝管、锥形瓶、沸石。（2）如右

5、图所示。4.结品和重结晶：①冷却法：将热的饱和溶液慢慢冷却后析出晶体，此法适合于溶解度随温度变化较大的洛质，如KN03o②蒸发法：此法适用于溶解度随温度变化不大的溶质，如NaClo③重结晶：将已得到的晶体用蒸馅水溶解，经过滤、加热、蒸发、冷却等步骤，再次析出晶体，得到更纯净晶体的过程。1.萃取和分液：①萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂（萃取剂）把溶质从它与另一溶剂组成的溶液中提取出来，一般情况下，溶质在萃取剂里的溶解度要更大些。所需主耍仪器：烧杯、漏斗架、分液漏斗。②分液：利用互不相溶的液体密度大小的

6、不同，液体分成上、下两层，用分液漏斗将它们一一-分离出来。提醒：下层液体只能从分液漏斗的下口放出，上层液体只能从分液漏斗的上口倒出！苯及苯的同系物作萃取剂，密度小于水，四氯化碳、氯仿等作萃取剂，密度大于水。2.升华：要分离的固体混合物中，有某组分受热时易升华，如分离NaCl和12。二.物质分离提纯的化学方法1.生成沉淀法若除去NaCl溶液里混有的少量MgCl2杂质，可加入过量的NaOH洛液，使转化为Mg（OH）2沉淀，此吋0H过量，过滤除去Mg（OH）2沉淀，然后在滤液中加入适量盐酸，调节溶液至中性。2.生成气体法若除去Na

7、zSOq溶液屮混有的少暈Na2CO3,可加适暈的稀硫酸（不能加盐酸，也不能加硝酸,想一想，这是为什么？），将CO??•转化成CO?气体而除去。3.转化法要除去N^COs固体中混有的少量NaHCO3杂质，可将固体混合物加热，使NaHCO3受热分••解,转化成Na2CO3o若NaHCO3溶液中混有少量的Na2CO3杂质，可向溶液里通入足量的••CO2气体，把NazCOs转化为NaHCO3o要除去CO?中混有的少量CO,可将气体通过红热的CuO,把杂质CO转化为CO2（思考：要除去CO中混有的少量CO2,可通过盛有NaOH溶液的洗

8、气瓶，再用浓硫酸干燥即可。用洗气法来提纯物质时，要明确：适用对象是气体混合物的提纯，主要仪器是洗气瓶。操作要点：将混合气体通过盛有某种试剂的洗气瓶，将其中的杂质气体转化成为其他液态物质或固态物质留在洗气瓶的溶液里，导出的就是纯净气体了，气流方向遵循“长进短出”）。FeCh溶液中混有少量的F