阿伏加德罗常数知识点专题训练

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1、第一讲：阿伏加德罗常数【物质的量(n)】物质的量是国际单位制中七个基本物理量Z—。mol任何物质的质量在数值上等于该物质的相对分了质量。物质的量的单位是''摩尔〃，、'摩〃符号为摩尔含义——与0.012kg,2C具冇相同的原了数II相同。物质的最的对比学习物理最代表符号单位英文单位物质的量n摩尔mol质量m克g物质的量与摩尔的区别和联系物质的量摩尔区别表示含有一定数目粒子的集体的物理量为物质的量的单位联系摩尔是物质的量的单位1)、质量公式适用范围：所有体系rMlmol粒子所具有的质量摩尔质量n==m/M

2、ol)r03mol例48g彳。21.5molIOs1mol因此，用mol表示物质必须用化学符号表示，不能用汉字表示。2)、个数公式适用范围：所有体系「N粒子个数n==N/Na彳Na——lmol粒子所具育的数目阿伏加徳罗常数(摩尔数目)In该粒子的物质的量(mol)阿伏加德罗常数实际上是一个约数，约为6.02x10?实际应用中将阿伏加德罗常数确定为6.02X1023,作为常数运用。在数值上阿伏加德罗常数无限接近摩尔，常常替代摩尔使用。3)、体积公式适用范围：气体体系「V——气体体积n==V/Vm

3、积In该气体的物质的量(mol)标准状况：0°C,1大气压摩尔体积：22.4L/mol,人多数气体在标准状况下体积接近于22.4L,在物质的最计算中墨尔体积取近似值22.4L/mol作为计算的确定数值。气体受热膨胀，在常温(20°C)条件下，lmol气体体积大于22.4L标况下容易被混淆为气态的非气态物质:H20>SO3、苯(C6H6)>辛烷(CsHQ、二氯甲烷(CH2C12)2)、浓度公式适用范I韦I：气体体系或液体体系「C——1L溶液或气体体系屮的物质的摩尔数浓度n二二CV彳V——水或气体的体积In——该物质的物质的量(mol)3)、补

4、充公式cm质罐P=m/VXV体积IP——密度CPVPV=nRT

5、中化学的始终，无论是冇机化学、元素及其化合物、电化学计算、氧化还原反应等知识都能够设计Na题型。因此该部分知识属于高考热点，但因为历年考查频度较大，大多数教师对该部分的重视程度逐年增加，因此该部分在高考中町考的新命题点较少，因此可以归类到高考热点和选考点。阿伏伽德罗常数破解训练［金属单质参与反应时转移电子问题】1、变价金属（Fe的+2,+3价和Cu的+1,+2价）遇到强氧化性的物质生成元素授高价；遇到弱氧化性物质生成元素较低价态。但耍注意金屈铁遇到02或比0主成Fe3CU。2、金属Fc、Al遇到浓硫酸或浓硝酸能够产生钝化现象，常温不能够持续

6、反应进行到底，加热后反应能够进行到底。强氧化性酸：浓H2SO4中+6价S表现强氧化性，产物一般情况为血；浓/稀HNO3中+5价N表现强氧化性，产物一般情况为NOg/NO；HC1O中+1价Cl表现强氧化性，一般情况生成CL强氧化性单质：巴（匕（OfCl?B©强氧化性离子：MnO4酸性越强其氧化能力越强，一般情况生成M『+；Fe利一般情况生成愛；CKT一般情况生成CL；NO3•（必须在酸性条件类似于稀硝酸）一般情况生成NO过氧化物：HpNa“CH3COOOH还原性离子:强还原性离子一般还原性弱还原性s'(SOf)>T>Fe^

7、

8、>BL>IICT

9、SSO产LBeCL1、设阿伏加德常数为Na。则下列说法正确的打对勾，不正确的简要说明错误原因:1-1>5.6g金属铁与足量氯气反应转移电子数为0.2Na（1-2.5.6g金属铁与足量氧气反应转移电了数为0.2Na（H20主成Fe3O4）1・3、5.6g金属恢与足量氧气反应转移电子数为0.3Na（H20生成Fc3O4）1-411111112222（金属铁遇到02或（金属铁遇到02或5、6、7、8、9、5.6g金属铁与足最硫反应转移电子数为0.3Na（5.6g金属铁与足量溟反应转移电了数为0.2Na（5.6g金属铁与足量碘反应转移电子数为0.3

10、Na（5.6g金属恢与足量盐酸反应转移电子数为0.3Na（5.6g金属铁与足量硝酸反应转移电子数为0.2Na（5.6g金属铁与少量硝酸反应转移电子数为0.3Na（FFFFFF10