重难点专题练——化学键

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1、重难点专题练——化学键1.下列表示物质结构的化学用语正确的是（）A.8个中子的碳原子的核素符号："cB.HF的电子式：L・上•」C.氯化镁的电子式：.…」sL•-」6-18）288D.C「的结构示意图：j丿）2.氯水中存在多种粒子，下列有关粒子的表示方法正确的是（）_:（）:IIA.Cb的电子式：C1:ClB.OFT的电子式：C.H?0的电子式：H*•-*HD.HC1O的电子式：H・（1・（）3.下列化合物中，化学键的类型相同的是（）A.CO?和MgOB.CH4和NaOHC.BF3和NH4NO3D.HC1和

2、HI4.下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（）A.NH4HCO3=i=NH3t+CO2t+H20B.NH3+HC1=NH4C1C.2KOH+C12=KC1+KCIO+H2OD.2K2O2+2CO2=2K2CO3+O25.下列关于化学键的说法正确的是（）①原子间的相互作用叫化学键②两个非金属原子间不可能形成离子键③溶于水能导电的化合物中一定存在离子键④形成化学键的过程是能量降低的过稈⑤单质、共价化合物、离子化合物屮都一定存在共价键A.①④B.③④C.②⑤D.②④6•下表

3、物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（）选项ABCD物质CaCl2HQAvAvH2SO4NH4C1所含化学键类型离子键、共价键共价键离子键离子键、共价键所属化合物类型离子化合物共价化合物离子化合物共价化合物7.固体A的化学式为NH"它的所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是（）A.1molNH5中含有5M个N—H键（必表示阿伏伽徳罗常数的值）B.NH5屮既有共价键又有离子键IIIII:N:II]+[:II]-••A.NH5的电子式为HB.NH5

4、与水反应的离子方程式为NH；+H_+H2O=NH3・H2O+H2t&下列物质结构图Ll・l屮，•代表原子序数从1到1()的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。示例：Fjl：图L1-1根据各图表示的结构特点，写出相应分子的化学式：A—,B—,C_,D_o9.100多年来科学家没有间断对纯氮物种的研究。第一次是1772年分离111N2,第二次是1890年合成了重氮离子，1999年合成了高能氮阳离子，甚至科学家预计能合成Ng。(1)1890

5、年合成的重氮离子(N3)中有一个氮氮三键，请写出其电子式:(2)经分析，1999年合成的高能氮阳离子中有5个氮原子，它们呈V字形，且含有两个氮氮三键，每个氮原子最外层均达到8电子稳定结构，试推断该离子所带的电荷数为，写出其电子式：o10.(1)请用下列10种物质的序号填空：①Ch②出③NH4NO3④©Ch⑤Ba(OH)2@CH4⑦CO2⑧NaF⑨NH3⑩b只含有极性键的是,既有离子键又有非极性键的是:既有离子键又有极性键的是O(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，己知XY?中共有38个电子，若XY2

6、为常见元素形成的离子化合物，其电子式为;若XY?为共价化合物时，其结构式为c(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如氯化铝的熔点为190°C,但在180°C就开始升华。据此判断，氯化铝是(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是o(4)现有a〜g7种短周期元素，它们在周期表屮的位置如下，请据此回答下列问题：①上述元素的原子间反应最容易形成离子键的是(填序号，下同)，最容易形成共价键的是cA.c和fB.b和gC.d和gD.b和e②写出由a〜g7种元素中的儿种元素形成的所有原子都满足最外层

7、为8电子结构的任意一种分子的分子式：。11・原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成丫2。和Y2O2离子化合物。⑴写出Y2O2的电子式：,其屮含有的化学键是o(2)ffl电子式表示Y2O的形成过程：。(2)X、Z、W三种元素的最髙价氧化物对应的水化物屮，酸性最强的是(填化学式)。(3)XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是(填化学式)。(4)由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电

8、子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物和一种有刺激性气味的气体，试写出该反应的化学方程式：o12•短周期的五种主族元素A、B、C、D、E,原子序数依次增大。A、B、C三种元素原子核外电子层数之和是5,A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数，B元素原子最外层电子数是它的电子层数的2倍，A和C可以形成化合物CA3,B与D的原子序数之比为3:4,E元素原子最外层电子数比次外层电子数少1