（全国通用）2019版高考化学一轮复习第21讲化学反应与能量变化学案

《（全国通用）2019版高考化学一轮复习第21讲化学反应与能量变化学案》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、第21讲化学反应与能量变化1.了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。考纲解读2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应■放热反应、反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义•能正确书写热化学方程式。4.了解能源是人类生存和社令发展的重要娠亚.了解化学在解决能源危机中的重要作用.5.了解炒变(AH)与反应轉的含义.6•理解盖斯定洋•能用盖斯定洋进行有关反应烽变的计算。<©>故知重温1.化学反应的实质与特征(1)实质：反应物屮化学键断裂和生成物屮化学键形成。(2)特征：既有物质变化，又伴有能量变化；能量转化主要表现为恐量的变化，也有光能和电能等。2.焙变和反应热(1)反应热：

2、化学反应屮吸收或放出的热量。(2)焙变：生成物与反应物的内能差，A//=//(生成物)一〃(反应物)。在恒压条件下化学反应的热效应，其符号为上卫，单位是kJ・molT或kj/mol。3•吸热反应与放热反应(1)从能量守恒的角度理解A//=生成物的总能量一反应物的总能量。(2)从化学键变化角度理解A反应物的总键能一生成物的总键能。(3)常见的放热反应和吸热反应①放热反应：大多数化合反应、屮和反应、金属与酸的反应、所有的燃烧反应。②吸热反应：大多数分解反应、盐的水解反应、Ba(OH)2・8H2O和NH..C1反应、C与出0@)反应、C与C02反应。4•燃烧热101kl勺时，1叫1纯物质完

3、全燃烧牛•成口朮'丫I化物时所放出的热扯—kJ•mol-1或kj/m”l如C的燃烧热A//=-393.5kJ-mol-'.表示在25弋、101Id如条件下.I川“1(：(、)完全燃烧生成(：()心)放出393.5kJ的热址如C的燃烧热用热化学方程式表示为C(s)+()2(g))?(g)△〃=一393・5kJ•mol1一祛烧-定放热.故物质的燃烧热△〃一定为负fl5.中和热6.能源基础自测》1.正误判断，正确的画“，错误的画“X”。(1)物质发生化学变化都伴有能量的变化。()(2)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应。()(3)同温同压下，反应H2(g)+C12(g)=

4、2HCl(g)在光照和点燃条件下的A〃不同。()(4)2分子中含3个共价键，键能大，故血的能量(焙)也大。()(5)甲烷的燃烧热△〃=—890kj・moP1,则甲烷燃烧的热化学方程式为CH.(g)+202(g)=C02(g)+2H20(g)A//=-890kJ・mol-1o()(6)S(s)+

5、a(g)=S03(g)A〃=—315kJ(燃烧热)(A〃的数值正确)。()答案⑴V(2)X(3)X(4)X(5)X(6)X2.教材改编题(据人教必修二P37TJ下列有关能量的说法中，正确的是()A.化学反应中的能量变化主要是由电子转移引起的B.化学反应必然伴随发生能量变化C.化学反应中能量变

6、化的大小与反应物的状态无关D.化学反应屮能量变化的大小与反应物的多少无关答案B思典题精讲考点1焙变、反应热典例I(北京高考)最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到C0与0在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：•表示C•表示()状态丨状态H状态III‘〃〃〃〃/〃力表示催化剂下列说法正确的是()A.CO和0生成C@是吸热反应B.在该过程屮，CO断键形成C和0C.CO和0生成了具有极性共价键的CO?D.状态I〜状态III表示CO与O2反应的过程解析A项，状态I总能量为反应物总能量，状态III总能量为生成物总能量，由图示知反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应

7、；B项，从状态I、II、III的图示可以看岀，反应中CO并未断裂成C和0,C、0原子间一直有化学键；C项，由图示可以看11!,C0和0生成了CO?,CO?分子中C与0形成极性共价键；D项，状态I-状态III表示C0与0反应生成CO2的过程，并不是CO与02的反应过程。答案C名师精讲(1)注意活化能在图示屮的意义。①从反应物至最高点的能量数值表示正反应的活化能(用)；②从最高点至生成物的能量数值表示逆反应的活化能($);③卜H=E—E"(2)催化剂只影响正、逆反应的活化能，而不影响反应的焙变。(3)涉及反应热的有关讣算时，要特别注意图示中反应物和生成物的物质的量。对点精练>>1.下图

8、表示某反应的能量变化，对于该图的理解正确的是()反应历程A.曲线I和曲线II分别表示两个化学反应的能量变化咼温、咼压B.曲线II可表示反应2NH：,N2+3Ib的能量变化催化剂C.该反应不需要加热就能发生D.该反应的^H=E—E答案D解析图中曲线I和曲线II的始态、终态相同，表示同一个化学反应的能量变化，A错误；反应物的能量大于生成物的能量，该反应是放热反应，1【3的分解反应是吸热反应，B错课；放热反应是指在反应过程中放出热量，并不表示反应不需要加热，