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1、第21讲 化学反应与能量变化-2-基础梳理考点突破对点演练焓变与反应热热化学方程式1.焓变与反应热(1)反应热与焓变的定义:反应热是化学反应中的热量。恒压条件下的反应热,称之为焓变,符号为,单位为。(2)化学反应中的能量变化。吸收或放出ΔHkJ·mol-1-3-基础梳理考点突破对点演练①a表示断裂旧化学键的热量,也可以表示反应的。②b表示形成新化学键的热量,也可以表示活化分子生成生成物所的能量。③c表示反应的反应热,可通过计算求得反应热(焓变)。a.从物质所具有的焓角度分析,焓变(ΔH)为生成物的焓
2、与反应物的焓之差:ΔH=。b.从化学键角度分析,焓变为反应物总键能与生成物总键能之差:ΔH=(如图所示)。吸收活化能放出释放H(生成物)-H(反应物)a-b-4-基础梳理考点突破对点演练(3)放热反应和吸热反应。①常见的放热反应:可燃物的燃烧;酸碱中和反应;大多数化合反应;金属与酸(或水)的置换反应;物质的缓慢氧化;铝热反应等。②常见的吸热反应:大多数分解反应;盐的水解;Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应;碳与水蒸气、C与CO2的反应等。-5-基础梳理考点突破对点演练2.热化学方程式(1)定义
3、。表示参加反应的物质的和的关系的化学方程式。(2)意义。不仅表明了化学反应中的物质变化,也表明了化学反应中的。例如:ΔH=-285.8kJ·mol-1,表示在25℃和101kPa下,1mol氢气与0.5mol氧气完全反应生成1mol液态水时放出285.8kJ的热量。物质的量反应热能量变化-6-基础梳理考点突破对点演练(3)热化学方程式的书写步骤。-7-基础梳理考点突破对点演练1.反应热ΔH的基本计算公式ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量ΔH=各反应物的键能之和-各生成物的键能之和2.常见1mol各
4、物质中的化学键数目(设NA为阿伏加德罗常数的值)-8-基础梳理考点突破对点演练3.理解焓变的“四”注意(1)任何化学反应都是旧键断裂和新键形成的过程,都伴随着能量的变化。(2)焓变不取决于部分反应物能量和部分生成物能量的相对大小。(3)物质的物理变化过程中,也会有能量的变化,但不属于吸热反应或放热反应。在进行反应热的有关计算时,必须要考虑到物理变化时的热效应,如物质的三态变化。(4)化学反应是放热还是吸热与反应发生的条件没有必然联系。如吸热反应Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl在常温常压下即可进行
5、,而很多放热反应则需要在加热的条件下进行。-9-基础梳理考点突破对点演练4.书写热化学方程式的注意事项-10-基础梳理考点突破对点演练名师点拨可逆反应的ΔH表示反应完全时的热量变化,与反应是否可逆无关,如N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1,表示在298K时,1molN2(g)与3molH2(g)完全反应生成2molNH3(g)时放出92.4kJ的热量。但实际上1molN2(g)与3molH2(g)充分反应,不可能生成2molNH3(g),故实际反应放出的热量小于9
6、2.4kJ。-11-基础梳理考点突破对点演练例1依据事实写出下列反应的热化学方程式。(1)1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2,需要吸收10.94kJ热量,此反应的热化学方程式为。(2)已知2.0g燃料肼(N2H4)气体完全燃烧生成N2和水蒸气时,放出33.4kJ的热量,则表示肼燃烧的热化学方程式为。(3)2molAl(s)与适量O2(g)反应生成Al2O3(s),放出1669.8kJ的热量,此反应的热化学方程式为。(4)2.3g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃,恰好完全燃烧,生成2.7g液态水和
7、2.24LCO2(标准状况)并放出68.35kJ的热量。写出此反应的热化学方程式:。(5)(2017天津理综,节选)0.1molCl2与焦炭、TiO2完全反应,生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·xH2O的液态化合物,放热4.28kJ,该反应的热化学方程式为。-12-基础梳理考点突破对点演练答案:(1)C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)ΔH=+131.28kJ·mol-1(2)N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g)ΔH=-534.4kJ·mol-1(3)4Al(
8、s)+3O2(g)==2Al2O3(s)ΔH=-3339.6kJ·mol-1(4)C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1367kJ·mol-1(5)2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s)==TiCl4(l)+2CO(g)ΔH=-85.6kJ·mol-1-13-基础梳理考点突破对点演练-14-基础梳理考点突破对点演练-15-基础梳理考点突破对点演练-16-基础梳理考点突破对点演练考向一化学反应中的能量变化图像1.(2018北京东
