高考化学一轮总复习选修2化学与技术课时提升作业四十四选修21

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1、温馨提示:此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。课时提升作业四十四化学与工农业生产（30分钟50分）1.（8分）某研究小组用NaOIl溶液吸收尾气中的二氧化硫，将所得的N/SO：｛溶液进行电解循环再生；其中阴阳膜组合循环再生机理如图，址b离子交换膜将电解槽分为三个区域，电极材料为石墨。ENa2SO3J§液⑴图中a表示（填“阴”或“阳”）离子交换膜。A〜E分别代表生产中的原料或产品,其中C为硫酸，则A表示,E表示。（2）阳极的电极反应式为o【解析】根据电解规律，阴极反应式为2H+2e_H2t,促进了水的

2、电离，该极附近溶液碱性增强，生成NaOIl,*为NaOIl溶液，E为仏，a为阳离子交换膜；阳极发生氧化反应，且生成物为H2SO4,则阳极反应式为SO「+H20-2J^2『+SO厂。答案：⑴阳NaOH溶液比⑵SO；"+出0-2e「=^2£+SO4~2.（17分）（2015•全国卷I）氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸钱氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：乙醇硝酸彼、水、硫酸亚硫酸钱、氯化钱J⑧回收硫酸钱回答下列问题:⑴步骤①中

3、得到的氧化产物是,溶解温度应控制在60〜70°C,原因是（2）写出步骤③中主要反应的离子方程式：o（3）步骤⑤包括用pll二2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是（写名称）。（4）上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是。（5）步骤②、④、⑤、⑧都要进行固液分离。工业上常用的固液分离设备有（填字母）。A.分饰塔B.离心机C.反应釜D.框式压滤机（6）准确称収所制备的氯化亚铜样品mg,将其置于过量的FeCL.溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用amol-L1的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液bmL,反应中ChO亍被还原为Cr”，样品中CuCl的质量分数为

4、。【解析】（1）反应中铜被氧化为二价铜离子，所以氧化产物为铜离子。温度太低反应太慢，温度太高鞍盐会分解，所以反应控制在60〜70°C。（2）反应③中二价铜离子氧化亚硫酸根，生成硫酸根和氯化亚铜：2C++S0訂+2C「+H/）^2CuClI+SG>^+2H（3）因为产物为硫酸钱，为了不增加杂质，用硫酸酸洗最好。（4）CuCl难溶于醇，在潮湿空气中易水解氧化，所以醇洗可以除去其表面水分，防止其水解氧化。（5）分憎塔是用于分离互溶液体的设备，离心机可利用离心力使液体屮的固体沉降，达到固液分离的目的，反应釜为发生反应的设备，框式压滤机可以使物料中的水通过挤压而排出，达到固液分离的

5、目的。（6）根据题意，CuCl与K2Cr2O7发生氧化还原反应，K2CnO7被还原为C*',则bmLamol匚1甌皿了溶液发生反应时，转移电子的物质的量是abX103X2X3mol=6abXlOmol,Cu会被氧化为C『，根据得失电子守恒,CuCl的物质的量是6abX10mol,则样品中CuCl的质量分数=（6abX10_molX99.5g・mol'^/mgX100%=0.597ab/mX100%o答案：（l）CuSOH或温度低溶解速度慢、温度过高鞍盐分解(2)2Cu2++SOa+2C1_+H2O^=2CuC1I+SO：°+2『(3)硫酸(4)醇洗有利于加快去除CuCl表面

6、水分，防止其水解氧化⑸B、D(6)0.597ab/mX100%【加固训练】(2016•九江模拟)氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化成绿色碱式盐。从酸性电镀液(主要含Cu2Fe34)«P制备氯化亚铜的工艺流程图如下:铁粉金属离子含量与混合液pH、CuCl产率与混合液pH的关系如下图所示:CuCl产率(％)-o-Cu2*的浓度Y-Fc糾的浓度4CuCl产率请回答下列问题：(1)酸浸时发生反应的离子方程式是(2)铁粉、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成CuCl的离子方程式为析出CuCl晶体时的最佳pH在左右。(3)析出的CuCl晶体要立即用无

7、水乙醇洗涤，在真空干燥机内于70°C干燥2h、冷却密封包装。70°C真空干燥、密封包装的目的是O(1)产品滤出时所得滤液的主要成分是o若想从滤液中获取FeSO4・7H20晶体，还需要知道的是(5)若将铁粉换成亚硫酸钠也可得到氯化亚铜，试写出该反应的化学方程式：为提高CuCl的产率，常在该反应体系中加入稀碱溶液，调节pH至3.5,这样做的目的是【解析】(1)酸性电镀废液经碱处理后过滤所得的电镀污泥的主要成分是Cu(0Il)2和Fe(0Il)3,酸浸时控制pH二4的目的是只溶解电镀污泥中的Cu(0II)2,离子方程式为