高一下期中化学试题理科尤

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1、A.HXB.H2XC・XHsD・XH42017-2018学年度第二学期期中考试科试卷对于:2SO24-O22SO3,下列说法不正确・・（）A.使用合适的催化剂可以加大反应速率10、B.升高温度可以增大反应速率高一化学合疆项选强趣"母小趣3刀,C.通入过量的02可以使S02转化率达到100%共计54分。每小题只.有.一.个.选项符D.增大02浓度可以增大反应速率1、俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于鳶提出了元素周期律B.开发了合成氨的生产工艺C.揭示了燃烧的本质D.提取了治疟药物青蒿素B下列各组物质中，化学键类型不同的是1（1、元素周期表中）

2、某区域的-些元素多用于制造半导体材料，它们是A.左下方区域的金属元素C.稀有气体元素12.某主族元素最外层只有A.IA族元素B.D.右上方区域的非金属元素金属元素与非金属元素分界线附近的元1个电子，则该元素一定是（B.第VIIA元素C.第三周期元素D.金属元A.NaCI和HNO3B・H2O和NH3C.敷周趨翻用语黔我I襯（倉】（CaFz和CsCID.13、下列关于元素周期表的叙述正确的是（B.甲烷的电子式:CCI4和SOA.元素周期表中有B.目前使用的元素周期表中，最长C.水分子的结构式:D.氯原子的结构示意图:A.AI和Fe2O3的铝热反应B

3、.Ba(OH)2・&6)与NH4CI的反应C.短周期元素是指1-20号元素一一+D.原子的种类和元素的种类一样多A.氯化氢的电子式:14、已知Rz离子的核内有n个中子,R的质量数为M,则mg甩离子里含有电子的物质的量为（）mol亠m(MAMm(Mn)Mn2Mm2)D.15、m(Mn如图是周期表中短周期的一部分,的原子核内质子数等于中子数。下列叙述正确的是（A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等）A.最高价氧化物对应水化物的酸性:C>BB.C单质是氧化性最强的非金属单质C・、N；OH、溶液与CH3COOH溶液反应D.甲烷在02中的燃烧反应C.A

4、的氢化物中一定只含有极性键D.B在第三周期vnA族5、对于可逆反应n2(g)+3H2(g)2NH3（g）,在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（甑書需在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y,外电路中电子流向如图所示，下列关于A.(H2)=0.3mol/(L・min)B・y(N2)=0.2mol/(L・min)C.>(NH3)=0.25mol/(L・min)D・>(H2)=0.4mol/(L・min)的是HCI晶体溶于水B.在氧气中点燃氢气法正确的是（A.外电路电遊方向为：X—外电路-YB.若两极分别为铁棒和碳棒，贝】

5、JC.X极上发生的是还原反应，丫极上发生的是氧化反应6、下列过程中离子键被破坏D.若两极都是金属，贝】J它们的活动性顺序为X>YX为碳棒，丫为铁棒A.件的改变7、下列所述的两者是同种物质的是（C.冰熔化为液态水D.NaCI晶体受热熔化17、反应C(s)+H2O(g)C0（g）+H2（g）在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条对其S应的乎无影晌・的是A.HCI和盐酸B.干冰和C02C.金刚石和石墨D.白磷和红磷A.增加少量的B.将容器的体积缩小为原来的一半8、根据元素周期律的知识，下列两者性质比较中，正确的是（A.热稳定性：HF

6、强弱：KY>ZD.电子层数：Y>X>Z（3）对比结果B与F,解释结果F那么快的原因:1、非选择题（每空2分，共计46分。21、行，分钟各物质的量的

7、变化情况豁］餐逆反应在某体积为5L的密闭容器中进A、B、D、E、G、H、Q、M、R分别代表某一化学元素。OQR19、（14分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母请用加给兀索回爸卜夕U冋题。@湘兀素符号填与）(2)(3)素周期表中的位置（2）E、Q、R三种元素原子形成的简单离子具有湘■同■电子层结构,离子符号）；写出MD2分子的结构式：。其中半径最大的离子的是（3）选取两.种.元素，形成既含有离子键又含有共价键的化合物,该化合物电子式为的水化物中，酸性最强的化合物分手式为。戒反应物,20、元素Q和R非金属性的强弱:的金属性强弱:（8分）在锌与

8、某浓度的盐酸反应的实验中,实验员得到下面的结果:锌的质量（c）锌的形伏温度（°C）溶解于酸花的时间（s）400155薄片2510050薄片4525F2