《弱电解质的电离、盐类的水解第三课时》导学案3

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1、《弱电解质的电离、盐类的水解第三课时》导学案学习目标会分析外界条件对盐类水解平衡的影响，知道盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。知识回顾1.水中存在电离平衡：H2Ov^H++OH—。若在水中分别加入下列各物质：①NaOH(s)②NHQ(s)@Na2CO3(s)@CH3COOH(I)⑤Na(s)⑥K2SO4(s),试回答下列问题:(1)能使水的电离平衡向左移动的是,不发生移动的是O(2)溶液呈酸性的是,溶液呈碱性的是o(3)能促进水的电离，且溶液pH>7的是:能抑制水的电离，且溶液呈酸性的是o(4)写出③、⑤屮反应的离子方程式：(§)⑤2.写出下列盐类水解的离子方程式，并指出其溶液的

2、酸碱性。⑴硫酸铝溶液：A13++3H2OA1(OH)3+3H*(显性)。(2)硝酸镀溶液：NH；+H2ONH3•H2O+H*(显性)。(3)硫化钠溶液：S2-+H2OHS'+OH->HS"+H2OH2S+OH"(显性)。(4)碳酸氢钠溶液：HCO；+H2OH2CO3+OH'(®性)。【参考答案】1.⑴①④⑥⑵②④①③⑤⑶③⑤④(4)③COJ+H2O、、HCO亍+OH~>HCO亍+H2O.'H2CO3+OFT⑤2Na+2H2O=2Na++2OH"+H2T2.⑴酸⑵酸⑶碱⑷碱学习探究一、彫响盐类水解平衡的因素1.盐类水解是可逆反应，在一定条件下达到水解平衡状态(简称水解平衡)时，盐水解的程度大小主

3、要由盐的本质属性所决定。生成盐的弱酸酸性越弱，其盐屮弱酸根离子的水解程度;生成盐的弱碱碱性越弱，其盐屮弱碱阳离子的水解程度,通常称为“越弱越水解71.实验探究外界因素对FeCb水解平衡Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+的影响。(l)FeCh溶液浓度改变对水解平衡的影响①取一支试管加入1mL棕黄色的FeCh溶液，再加入少量的FeCh(s),振荡，观察到的现象是0②取一支试管加入1mLFeCh溶液，再加入5mL蒸憎水，观察到的现象是③实验结论是o(2)改变溶液酸碱性对水解平衡的影响①取一支试管加入1mLFeCb溶液，再加入2滴盐酸，观察到的现象是②取一支试管加入1mLFcCh溶液，再加入少量

4、的NaHCO3(s),振荡，观察到的现象是③实验结论是o(3)改变温度对水解平衡的影响①取一支试管加入1mLFeCb溶液，放在洒精灯上加热，观察到的现象是加入NazSOs，SO；"+H20HSO；+OH~,水解产生OFF,使平衡左移，CHsCOCT浓度增大，抑制水解的进行；加入FeCb固体，Fe'+水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,影响同NH：,使CH3COO浓度减小，促进水解。［Na+］【例2】为使NazS溶液中百〒的值减小，可加入的物质是()①盐酸②适量的NaOH溶液③适量的KOH溶液④适量的KHS溶液A.①②B.(2X3)C.③④D.①④【答案】C【解析】在NazS溶液中存

5、在S2_+H2OHS~+OH_0①中加入盐酸，屮中和OH_,,［Na+］水解平衡右移，［SJ减小，育T的值增大；②中加入适量的NaOH溶液，［OHJ增大，平衡左移，代一］增大，但型门增大得更多，故韶的值增大；③中加入适量的KOH溶液，［0H,［Na*］一］增大，平衡左移，［S?一］增大，而［Na_］不变，故fF了的值减小；④屮加入适量的KHS溶液,［HSJ增大，平衡左移，［SU增大而［Na+］不变，故厉订的值减小。二、盐类水解反应的应用1.在工农业生产和日常生活中的应用(1)热的纯碱液去油污效杲更好纯碱(Na2CO3)水解呈碱性，加热能促进水解，溶液的碱性增强，热的纯碱溶液去污效果增强。有关的

6、离子方程式是co"-4-H20HCO?+OH".HCO3-+H20H2CO3+OH~o(2)明矶(铝盐)用作净水剂明矶溶于水电离产生的A1*水解，生成A1(OH)3胶体表面积大，吸附水中悬浮的杂质而使水变澄清。有关的离子方程式是A1'++3H2Ov^A1(OH)3(胶体)+3H+。(3)泡沫灭火剂泡沫灭火器内所盛装药品分别是NaHCOs溶液和A12(SO4)3溶液，在使用时将两者混合，铝离子的水解会促进碳酸氢根离子的水解，从而使水解完全产生C02和ai(oh)3沉淀。其水解的离子方程式为Al3++3HCO3=A1(OH)3

7、4-3CO2To(4)®态氮肥不能与草木灰混合使用因为NH；在水溶液中

8、能发生水解生成,CO：在水溶液中水解产生,当二者同时存在时，则二者水解产生的能发生中和反应，使水解程度都彼盐水解产生的易挥发而降低了肥效。(5)在工业生产屮广泛应用①焊接工业上用氯化鞍作为金属的除锈剂，是因为NH4CI水解溶液呈酸性，从而与金属表而的锈发生反应而除去。①工业制备某些无水盐时，不能用蒸发结晶的方法，如rtlMgCl2-6H2O制无水MgCb要在HC1气流中加热，否则：MgCl2-6H