山东省淄博市2017届高三第一次模拟考试理科综合化学试题含答案

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1、7.化学与生活、社会町持续发展密切相关。下列叙述错误的是A.C02的大量排放会导致酸雨的形成B.黄河三介洲的形成体现了胶体聚沉的性质C.推广使用燃料电池汽车，可减少颗粒物、co等有害物质的排放D.轮船上挂锌锭防止铁腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法8.设氐为阿伏加德罗常数的值，下列叙述疋确的是A.18g重水(序0)所含的电子数为IONaB.常温常压下，0.3molN0?完全与水反应，转移的电子数为0.2氐C.标准状况下,22.4LCC打中含有Na个CCLi分子D.常温下,1L0.lmol•L'CH3COONH1溶液中NH「离子数为0.INa9.下列叙述止确的是A.NH4Al"、ClHCO

2、J在溶液中能大量共存B.恥的电子式是:叭:陋:产hc.A1C13溶液中加入过量的氨水：Al3i+3NH3•H2O=A1(OH)31+3NH；D.铁锈是化合物,可用FezdnH20(2^n<3)表示10.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表屮的相对位置如图所示，W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。卞列说法不正确的是A.元素Y有同素界形体B.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>ZC.最简单气态氢化物的热稳定性：Y>ZD・原子半径:W>Z>Y>X11•下列实验操作和现象、结论均正确且有因果关系的是12.可逆反应L(s)+aG(g)/bR(g)AH达到平衡时，温选项实验操作和现象结论y*A向某溶

3、液中滴加CCG振荡、静腔.下层溶液显紫色原溶液中含有厂B常温下.O.lmolL-*NaHSOj溶液的pH约为5HSOj-的电离程，。其水解程度XC相同温度下，测御饱和亚硫酸溶液的pH小于饱和碳酸溶液的pH亚硫酸的酸性强于碳酸D向稀HNO)中加入过量的Fe粉.充分反应后.滴入KSCN溶液不显红色稀HNO,将Fe氧化为Fe2*度和压强对该反应的影响如图所示：X轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数，压强Pl>P2o下列判断正确的是A.l+abD.增加L的物质的量，可提高G的转化率13.将nmol.「氨水滴入10mL1.0mol・1/盐酸中，溶液pH和温度随加入

4、氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是A.n=1.0B.水的电离程度:b>c>a>dC.c点：c(NH/)=c(Cl)=1.0mol•LD.25°C时，NH.C1的水解常数HX1026.（15分）硫酸工业中，作为催化剂的也对反应T的催化循环过程经历了TT、TTT两个反应阶段，图示如2（1）下列分了中lmol化学键断裂时需要吸收的能最数据如下:化学做s=o

5、②“沉锐”时为使帆元素的沉淀率达到98%,至少应调节溶液中的C（NH；）为[25°C,K/NHyOj-1.6x10」，溶液体积变化忽略不计]。（3）采用脱硫脱硝新技术，同吋吸收SO抑池，获得（XH02SO.的稀溶液。①向此稀溶液11'再加入少最（NHO2S04固体,c（NH“仲广）（填“变大”、“不变”或“变小”）②常温下，0.05mol・L_1（NHJ2SO4溶液的pH=a,则c（叫）c（NH3H2O）（用含Q的代数式表示，NHs-H20的心=1.7><10*）27.（14分）利用下而装置设计实验，制备SO?并进行探究。⑴装置A屮反应的化学方程式：Ee（NOjb和春Bad混合溶液耆pH

6、«l（2）将A中产生的SO2持续通入装置G中直至过量。①G中冇白色沉淀生成，其化学式为②写岀反应初始时S02被氧化的离了方程式：（3）选用A〜F中的装置验证氏SO3的酸性强于H.C03,能作为依据的实验现象是:⑷要证明H2SO3的酸性强于HC1O,所选装置（A-F中）的连接顺序为（填序号）:A028.（14分）镒酸锂（LiMn200可作为锂离子电池的正极材料。工业上利川软镒矿浆吸收含硫烟气（SO?和0»制备猛酸锂，生产流程如下：含醸烟气试剂X氨水NiOH«液(NH4)jSO4LI：COshO2COj已知:①软镭矿主要成分为MnO2,含少量FezOs、FeO、AI2O3、SiO?等杂质。②

7、软镒矿浆在吸收含硫烟气的过程屮酸性逐渐增强。③部分氮氧化物沉淀相关的溶液pH如下表:沉淀物Fe(OHhFe(OH)2Al(OHhMn(OH)2幵始沉淀2.77.63.47.7完全沉淀3.79.6479.8（1）已知:实齡1含硫烟气中序号

8、S（b的浓度（.7含統烟气流速（mLmta»①4.155②4.196下列措施可提高S02吸收率的是（填序号）a.降低通入含硫烟气的温度b.升高通入含硫烟气的温度c.减少软镒矿浆的进入量d.减小通入含