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1、溶解度曲线考点例析仪陇县炬光中学校高级教师刘毅637661溶解度曲线题信息量大，涉及的知识多，是中考化学的热点。考查形式大多采用选择题，少数采用填空题形式。溶解度曲线试题绝不是单纯考查溶解度，而是将溶解度、饱和溶液不饱和溶液的转化、溶质质量分数、物质的捉纯、结品等知识点综合起来，呈现出了稳定中发展的趋势。一般而言，试题难度为易或中等,分值大多为2〜4分左右。现归纳并例析如下，以供参考。一、考点梳理考点I：溶解度概念通常所说的溶解度是指一定温度下，某种固体物质在100g溶剂(通常为水)里达到饱和状态时所能溶解的质量。注意“四个耍点”：温度、100g溶剂、饱
2、和状态、溶质质量(g)o热点1.在表述溶解度吋，必须标明温度和单位。热点2.比较不同物质的溶解度大小吋，必须标明温度或某一个温度范围。热点3・“在t°C时，某物质的溶解度大小为Sg”表述的含义：可以如下理解:“在t°C时，100g溶剂(或水)最多溶解Sg某物质”或“在t°C时，100g溶剂(或水)溶解Sg某物质达到饱和状态”。考点II：点和线的含义根据溶解度曲线可以查找-定温度下某物质的溶解度，也可以根据曲线的变化趋势，预测某一温度下某物质的溶解度。热点4.两条溶解度曲线的交点(t°C,S)的含义。在t°C时，两种物质的溶解度相等。热点5.某物质溶解度曲
3、线上的点(t°C,S),表示该物质t°C时的饱和溶液；曲线下面的面积上的点，表示溶液所处的状态为不饱和状态，依其数据所得溶液为t°C时的不饱和溶液；曲线上面的面积上的点，依其数据所得溶液为t°C时的饱和溶液，月•该溶质冇剩余。考点IIL溶解度与溶解性的关系。热点6.判断物质的溶解性一般按照20£时的溶解度。将在20°C时溶解度大Tiog的物质称为易溶物质，溶解度在0・oig〜1gZ间的物质称为微溶物质，溶解度小于0.01g的物质称为难溶物质。考点IV：溶解度与饱和溶液溶质质量分数的关系热点7・若知某物质曲线上的一点（t°C,S）,可计算在t°C时，该物质
4、饱和溶液溶-^xl00%°质质量分数：100+5热点8.一定温度下，溶解度相等的物质所形成的饱和溶液溶质质量分数相等,溶解度大的物质所形成的饱和溶液溶质质量分数大。考点V：饱和溶液与不饱和溶液及其转化热点9・对于绝大多数物质形成的饱和溶液与不饱和溶液Z间的转化途径是:饱和溶液升温、加溶剂・降温、蒸发溶剂、加溶质不饱和溶液像溶解度的大小随着温度的升高而减小的极少数物质饱和溶液在变为不饱和溶液时，需耍降低温度。考点VL物质的结晶（假设A、B的溶解度都随着温度的升高而增人，而且A的溶解度人小受温度的影响明显比B大，且t2°C>t/C）热点10・析出晶体质量大小
5、的比较。（1）将t2°C时等质量的A和B的饱和溶液分别降温至tPC,两者析出品体质量大小关系是：A的〉B的。（2）将t2°C时等质量溶剂配成的A和B的饱和溶液分别降温至trc,两者析岀晶体质量大小关系是：A的>8的。热点11・混合物的分离提纯。如A中有少量的杂质B,欲得到较纯净的固体物质A,则常用降温结晶法或冷却热饱和溶液法；如B屮冇少量的杂质A,欲得到较纯净的固体物质B,则常用蒸发结晶法。二、典例剖析例（2013潍坊）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图。下列说法正确的A.甲物质的溶解度为60gB.t°C时，甲、乙两物质的溶解度相等C.升高温度口J使不
6、饱和的甲溶液变为饱和溶液D.把t°C乙物质的饱和溶液降到20°C吋，溶液屮溶质质量分数增大【分析】选项A：没有标明温度。选项C：甲物质的溶解度随着温度的升高而增大，升高温度，可使不饱和的甲溶液更不饱和。选项D：由于乙物质的溶解度随着温度的升高而减小，所以在从降温到20°C时，乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变。综上所述，答案选B。例2：（2009盐城）右图所示曲线是x、y、z分别表示X、Y、三种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是（）A.tl°C时，三种物质溶解度大小的顺序是Y、Z、XB.（2°C时，X和Y两种物质的饱和溶液质量分数相同C.t
7、3°C时，在100g水里分别加入三种物质各mg,只有X能形成饱和溶液D.从混有少量Z的X物质中提取较纯净的X,最适宜采用冷却热饱和溶液结晶法【分析】选项A：比较溶解度大小一般注意两点：一是必须标明温度或温度范围,二是看对应温度下曲线的上下次序。选项B：在t2°C时，X和Y的溶解度相等,据公式“饱和溶液溶质质量分数二”知两者饱和溶液溶质质量分数相等。选项C：在t3°C时，只有Y的溶解度为mg,根据溶解度的概念可知：t3°C时，在100g水里分别加入三种物质各mg,充分溶解后，X形成不饱和溶液，Y恰好形成饱和溶液，而Z不但可以形成饱和溶液，且有部分固体剩余。
8、选项D：X、Z两者的溶解度都随着温度的升高而增大，不同的是X的溶解度受温度影响较
