苏教版化学必修二专题2第二单元化学反应中的热量变化（教案）

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1、课题化学反应中的热量变化教学目标1、理解吸热反应和放热反应的概念，并知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因；2、能从微观的角度来解释宏观化学现象，进一步发展想象能力，通过实验探究体验科学研究的一般过程，了解科学研究的基本方法，学习图表表示吸热反应和放热反应中能量变化的方法；3、掌握热化学方程式的书写方法和运用4、通过化学能与热能的相互转变，理解“能量守恒定律〃，初步建立起科学的能量观。教学重点：吸热反应和放热反应的概念，热化学方程式的书写方法和运用教学难点：从微观结构理解化学反应中能量变化教学方法：实验，讨论，

2、讲解教学过程【学习准备】列举一些常见的放热反应与吸热反应【学习活动】学习活动1、一、化学反应中的热量变化实验内容现象结论镁条与稀盐酸融,徳试管夕屋氢氧化钗晶体与氯化披晶体混合r用手杯夕屋1＞放热反应与吸热反应放热反应：有热最放出的反应叫放热反应吸热反应：吸收热量的化学反应叫吸热反应2、常见的放热反应：常见的吸热反应：【例1】判断下列反应是放热还是吸热。（1）镁条燃烧（2）高温锻烧石灰石（3）氧化钙和水反应（4）盐酸和氢氧化钠反应3、化学反应伴随能量变化的原因（1）从物质所具有的能量分析（宏观）物质的变化过程都遵循能量守恒定律

3、。化学反应屮，反应物所具冇的总能最与生成物所具有的总能最不相等，若反应屮的能最变化主要表现为热的形式，则反应过程小要伴随热量的吸收或释放。化学反应中的能量变化：支2Z迂琴能呈IE（反应物）＞》E（生成物）2E（反应物）＜2E（生成物）（2）从键能的和度分析（微观）化学反应的实质是旧化学键的、新化学键的过程，断键需能量，成键要能量。两个过程中的能量之差就是化学反应吸收或放出的能量。①若反应过程中断开化学键所吸收的能量形成化学键所放出的能量，则该反应为吸热反应②若反应过程屮断开化学键所吸收的能最形成化学键所放出的能最，则该反应为

4、放热反应学习活动2、二、热化学方程式1、概念：表明反应所放出或吸收热量的化学方程式，例如：H2（g）+CI2（g）=2HCI（g）；AH=-184.6kJ/mol2、注意：（1）热化学方程式屮要标明物质的状态：固体,气体,液体—（2）用ZH表示反应放出或吸收的热量，△HV0表示,△H＞0表示（3）热化学方程式中各种物质化学式丽而的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数町以是整数，也町以是分数。例如：出馆）+l/2O2（g）===H2O（g）AH=-241.8kJ/mol表示：lmol

5、气态H2与l/2mol气态。2反应生成lmol水蒸气，241.8kJ的热量【学以致用】【课堂演练】1、关于吸热反应和放热反应，下列说法中错误的是()A.需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应B.化学反应屮能量变化，除了热量外，还可以是光能、电能等C.化学反应过程中的能量变化，也服从能量守恒定律D.反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应2、下列对热化学方程式H2(g)+l2(g)=2HI(g)；AH=+52kJmol1的叙述中，正确的是()A.lmol氢气和lmol碘蒸气完全反应需要吸收26kJ热量B.1个蛍分子和

6、1个碘分子完全反应需要吸收52kJ热最C.lmolH2(g)^lmoll2(g)7G全反应牛-成2molHI气体需吸收52kJ热量D.lmolH2(g)与lmoll2(g)完全反应放出26kJ热量3、通过以卜-反应均可获取山。下列冇关说法止确的是①太阳光催化分解水制氢:2H20(l)===2Hz(g)+02(g)AH.=571.6kJ-mol-1②焦炭L水反应制氢：C(s)+H.0(g)===C0(g)+H2(g)AH尸131.3kJ・molJ③甲烷与水反应制氢:CH,(g)+H20(g)===C0(g)+3H2(g)AH尸

7、206.lkj•molA.反应①屮电能转化为化学能B.反应②为放热反应C.反应③使用催化剂，减小D.反应CH#(g)二二二C(s)+2H2(g)的AH二74.8kJ・mol-1板书设计：教学反思:二次备课