理综化学模拟试题合(定稿)

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1、2012届宝安区理综化学模拟试题汇总试题一相对原子质量：H—1；0—16；Na—23；Fe—56。7.二十世纪初，斯坦福大学B.M.Trost教授提出了绿色化学的核心概念一原了经济性，它以原子利用率衡最反应的原子经济性：原子利用率==(预期产物的分子量/反应物质的原子量总和)XI00%原子利用率越髙，反应产纶的废弃物越少，对环境造成的污染也越少，原子经济性强。下列物质制备的反应中，符合绿色化学观念，原子经济性最强的是A.川苯和液漠制漠苯B.用动物脂肪和烧碱制吧皂C.用内烯制聚丙烯塑料D.用浓硫酸和无水乙醇制乙烯8.设Na为阿伏加德罗常数的值，下列有

2、关叙述正确的是A.78gNa2O2固体中含离子总数为4B.lLlmol・L?NH4NO3溶液中的氮原了数为2心C.将O.lmol氯化铁溶于1L水中,所得溶液含有O.INaFe3+D.标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2必9.Na2FcO4是一种高效多功能水处理剂.一种制备NagFcCU的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2T，下列说法中不正确的是A.NazO?在上述反应中只作氧化剂B.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C.Na2FeO4处理水时

3、，既能杀菌，乂能在处理水时产生胶体净水D.2molFcSO4发牛:反应吋，共有lOmol电子发生转移10.T°C时，在2L密闭容器屮使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程屮X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为八和心时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论不正确的是Y的百分含量A.容器中发生的反应可表示为：3X(g)+Y(g)~2Z(g)B.反应进彳亍的前3min内，用X表示的反应速率v(X)=0.3mol/(L•min)C.保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K增人D.若改变反应条件

4、，使反应进程如图3所示，则改变的条件对能是使用了催化剂7.叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是A.HN3水溶液中微粒浓度人小顺序为：c(HN3)>c(H+)>c(N3_)>c(OH_)B.HN3与NH3作用生成的叠氮酸钱是共价化合物C.NaNs水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(N.r)>c(OH~)>c(H+)D.N3~与CO2含相等电子数8.下列各组离了在溶液中一定能大量共存的是A.含有大量C1C厂的溶液中:K+、Na+、厂、SO32-B.在cGf):c(OH_)=1：10“的溶液中,Na1N0：「、SO产C.澄清透

5、明的溶液中:Cu2+>Fc”、NO3_>crD.使紫色石蕊变蓝的溶液中：Mg2NO3-.Bi•一、SO42-22.某温度下，把氢氧化钙放入蒸憎水中，一定时间后达到如下平衡：Ca(OH)2⑸==^Ca2*(aq)+2OH_(aq)0在lOOmL饱和石灰水中加入少量生石灰，充分反应后恢复到原來的温度。下列判断正确的是A.溶液中Ca*数目减少B・Ca(OH)2的溶度积常数Ksp增大C.溶液的pH不变D.溶液中溶质的质量分数增大23.关于下列各实验装置图的叙述中，止确的是④A.装置①可用于分离碘和氯化钠的固体混合物A.装置②可用于吸收HC1或NH3气体B

6、.装置③可用于氯化镀和消石灰制备NHsC.装置④b口进气可收集比或CH4气体30.（16分）高分子材料M在光聚合物和金属涂料方而有重要用途。已知：①磷酸的结构式为VHO-P-OHOHch3②M的结构为吒CH2-皆"冒OHo=c-o-ch2-ch-o-p-ohM可以用内烯为原料，通过如下图所示的路线合成：ch2=ch-ch3-C空5甲基丙牖A^->CH2=CH-CH2-€1Br2/CCl4D。3日8°2NaOH/?K~~T~磷酸回答下列问题：（1）写出E中两种官能团名称和o（2）C->T基内•烯酸的反应类型为o（3）符合下列条件的甲基丙烯酸的链状同分

7、界构体数目为（含甲基丙烯酸）。①能与澳水反应褪色；②与N32CO3溶液反应放出C02气体（4）A-B的反应中还可能生成一种有机副-产物，该副产物的结构简式为（5）请用反应流程图表示八一丙烯酸的合成线路，并注明反应条件（提示：氧化疑基的条件足以氧化C=C）。例：由乙醉合成聚乙烯的反应流程图可表示为：CH3CH2O浓硫酸170-Cch2=ch2咼温咼压催化剂-ECH2-CH23n30.（16分）沉淀法是处理含重金属离子污水常用的方法。（1）下图是25°C时某些金属氢氧化物在不同浓度和pH下的沉淀一溶解图。图中直线上的点表示-•种平衡状态。通常认为残留在

8、溶液屮的离子浓度小于1X10_5mol/LR'J-,该离了沉淀完全。N戶10、2A户IO"A.10=BIO"C.23456