“等效平衡”的考查与运用

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1、“等效平衡”的考查与运用“等效平衡”历来是化学平衡屮的重点和难点，也是同学们在学习和复习化学平衡时感到头疼的问题。新课改高考中加强了对化学平衡部分的考查力度，但对于“等效平衡”的考查与以往高考有所不同，呈现岀了新的特点。本文结合近三年新课改区高考对“等效平衡”的考查特点，对该部分内容的考查方式以及解决此类问题的方法做一个简单的总结与探讨。一、近三年新课标高考中涉及“等效平衡”的试题的呈现特点1.考查频率有所降低，分值比例也有所下降据统计，2010年有四份新课改区的高考试卷中的四道题涉及到了“等效平衡”知识点，与之相对应的201

2、1年只有一份试卷一道题，2012年冇三份试卷三道题。考查多以选择题的形式出现，且一般不像过去那样整个题目都考查“等效平衡”，往往是和其它平衡移动的相关知识夹杂在一起,只有一个选项或某一个填空涉及“等效平衡”，所占分值比例大大降低。比如：2010年北京卷第12题和江苏卷第14题均只有部分选项涉及“等效平衡”，2011和2012年高考试卷屮的本类试题也多是如此，只有2012年高考天津卷第6题考查的内容、形式比较单一，只涉及到“等效平衡”知识点。2.考查内容比较基础，考查方式也有变化近几年的高考试题中対于“等效平衡”的考查基本没有出

3、现旧高考中的“等效平衡”与化学计算相结合的试题，基木只涉及到对“等效平衡”基本概念的考查，难度明显降低了。例1(2010年江苏卷？14)在温度、容积相同的3个密闭容器屮，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：(已知N2(g)+3112(g)?2NII3(g)AIM2.4kJ?mol-l)：下列说法正确的是()A.2cl>c3B.a+b=92.4C.2P2

4、同，则转化率也不同，也不成倍数关系，应该是2clP3,C项错误；因为甲、乙两过程属于等效平衡，所以a1+a2=1,而a2>a3,所以[a1+a3]

5、平衡”之后的结果分析，基本不涉及化学计算,因此属于中等难度的基础题。这也是因为新课标教材重新引入平衡常数后，以往需要用“等效平衡”才能解释的平衡移动方向类问题也可以通过更简单的平衡常数的比较来判定的缘故。1.对“等效平衡”思想的考查依然较为集中虽然，跟以前的高考试题相比，对“等效平衡”知识点的直接、集中的考查不再常见，但仍有很多有关平衡移动的试题可以用“等效平衡”的思想快速地加以解决。因此，熟练掌握“等效平衡”对新课标时期的化学学习仍有极为现实的意义。二、新课标学习中对“等效平衡”的处理方法1.重视对“等效平衡”知识点中相关化

6、学思想的培养与运用在三类“等效平衡”中，均需运用“极限转换”思想，这也被称为“一边倒”思想或“极端假设法”思想，这是判断与运用“等效平衡”的基础。此外，“过程设计”的思想不仅在等效平衡中用到，许多非等效平衡也能用“过程设计”的思想加以解决。比如上述例1的2010年江苏卷？14题的C项，先模拟两个和乙一样的容器，分别达到平衡，即为“等效平衡”，然后模拟两容器合并并压缩，即可分析出2P2>P3的正确结果。显然，熟练掌握并运用“等效平衡”的相关思想有助于更好地解决化学平衡移动的相关问题。2.细分“等效平衡”的儿种情况，厘清相关概念和

7、模型的细微区别同学们普遍反映该知识点难学、难懂、更难以灵活运用。根据多年的教学实践，依据平衡建立的条件及平衡状态的特点，笔者将其分为：全等平衡、等效平衡、相似平衡，这样便于接受与理解。这三种平衡建立的条件、特点分析如下。(1)全等平衡条件：①恒温恒容；②起始配比完全相同(含极限转化后)特点：①"五定”相同(c、mol%、v%>m%>[M])；②n、V也相同示例：恒温恒容条件下，対于反应2SO2+O2?2SO3,以下四种配比，所建平衡为全等关系：a：2molS02+1mol02；b：2molS03；c：1.5molS02+0.7

8、5mol()2+0.5molS03；d：1molS02+0.5mol02+1molS03。(2)相似平衡条件：①恒温恒容；②n前二n后；③起始配比的比值相同(含极限转化后)特点：①“四定”相同(mol%、v%、m%、[M])；②n、c为倍数关系示例：恒温恒容条件下,对于反应H