自主探究学习活动学案-溶解度

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1、自主探究学习活动学案■溶解度一、学习目标1、能止确理饱和溶液和不饱和溶液的概念。2、知道溶解度的涵义。初步学会绘制和查阅溶解度曲线。3、通过实验探究物质的溶解性，进一步学习科学探究和科学实验的方法。二、探究活动1、问题一（1）在一定温度下，某种物质在一定量的溶剂中是否能无限制的溶解?⑵不同物质在相同的条件下，溶解的量是否相同？（3）在条件改变时，溶质溶解的量又将怎样变化？2、实验探究（1）在老师的指导下做下面实验。称取硝酸钾、硝酸钱和食盐晶体各20g,然后在各盛有10mL冷水（约10°C）的三支试管中，分别逐渐加入硝酸钾、

2、硝酸钱和食盐，边加边振荡，直到试管里的固体略冇剩余为止。注意记录大致各冇多少克固体溶解，通过对你观察到的现象分析可得出什么结论？［实验指导］:为了比较准确地记录硝酸钾、硝酸镀和食盐溶解的质量，可先将20g各物质均分为5等份（即每份约4g）,然后取其中一份逐渐加入相应的试管中，待一份完全溶解后再加入第二份，依次类推。（2请验证你的方法的可行性，并记录下实验过程。（3）问题探讨:如果把水加热并尽可能使20g硝酸钾全部溶解，那么当冷却液体时，你估计将会发牛什么现象？取一滴食盐溶液滴在表面皿或玻璃板上，用水浴稍微加热至水份蒸发后会

3、看到什么现象？请你动手做一做，同估计岀现的现象3、结论通过实验探究，你对“问题一”屮的三个问题有何认识？请写出来和同学们交流，并向老师汇报结果。4、自学探究阅读教材P35-P36,完成下列问题，并及时向老师汇报或同学之间交流。（1）请你介绍物质的溶解性、饱和溶液和不饱和溶液的概念。（2）你认为在叙述饱和溶液与不饱和溶液概念时应注意的问题是什么？为什么？（3）饱和溶液和不饱和溶液是怎样相互转化的？请在下面的括号内填上相应的条件。（）不饱和溶液饱和溶液（）15、各抒已见（1）在一定温度下，把一瓶接近饱和的食盐溶液变成饱和食盐溶

4、液，常用的方法冇几种？（2）如何证明室温时一杯糖水是否饱和？判断一定温度下某物质的溶液是否为该物质的饱和溶液的标志是什么？（3）室温下，饱和食盐溶液中是否还能溶解蔗糖？实际操作后根据你观察的现象，进一步谈谈你对饱和溶液的理解。6、问题二请你献计：如何比较不同物质在同一溶剂中溶解性的大小？把你的方法说出来与同学们交流。7、自学教材认真阅读教材P37-P38第一自然段，完成下列问题。（1）什么是溶解度？你认为在使用溶解度概念时必须注意哪几个耍素？把你的想法与同学们进行交流。（2）固体物质在室温（20°C）时，在水中分为易溶物质

5、、可溶物质、［溶物质、难溶物质的溶解度标志是多少？记住这几个标志对粗略判断物质的溶解性是非常有用的。8、自学资料同一物质在不同温度下的溶解度是不同的,科学研究与生产生活中常用多种方法描述物质在不同温度下的溶解度。列表法是常用的一种方法之一。下表中列出了几种物质在不同温度下的溶解度请从上表中查出30°C时下列物质的溶解度，记录下来。硝酸钾、食盐、氢氧化钙。你能从上表中查出55°C三种物质的溶解度数值吗？为什么？9、做一做以温度为横坐标，溶0.25解溶0.20度解/度0.15/gg0.100.05温度/°C氢氧化钙的溶解度曲线

6、1090100硝酸钾、食盐的溶解度曲210、思考与讨论（1）你画出的溶解度曲线有什么特点？为什么？（2）从你画出的溶解度曲线上能否找出55°C时硝酸钾、食盐和氢氧化钙三种物质的溶解度？各分别是多少？同桌比较一下看看查找的值相近吗？三、学有一得1・梳理本节所学的知识，把它们写出來。（1）饱和溶液与不饱和溶液。（2）固体物质的溶解度。（3）固体物质溶解度曲线的意义。2、谈谈你的学习体会。在本节课的学习探究过程中采用了哪些较好的学习、实验方法？还有什么问题需要解决？四、知识能力训练基础知识1・下列关于饱和溶液的说法中，正确的是（

7、）A.把20°C时的硝酸钾饱和溶液升高温度到50°C后，所得溶液仍是硝酸钾的饱和裕液。B.饱和溶液在温度升高时一定能继续溶解溶质。C.一定温度下”与固体共存的溶液，是这种溶质的饱和溶液。D.改变条件可以使饱和溶液变为不饱和溶液。2.下列措施不能使不饱和溶液转变成饱和溶液的是（）A.蒸发溶剂B.增加溶质C.改变温度D.加快搅拌3•下列说法中，正确的是（）A.20°C时,20g食盐能完全溶解在100g水中，所以20°C时食盐的溶解度是20g。B.lOOg水中最多能溶解31.6g硝酸钾，所以硝酸钾的溶解度是31.6goC.20°

8、C时，100g食盐溶液中含有20g食盐，所以20°C时食盐的溶解度是20goD.0°C时，100g水屮溶解13•丸硝酸钾达至IJ饱和，所以0°C时硝酸钾的溶解度为13.3go4•固体物质的溶解度与下列因素无关的是（）A.温度的高低B.溶剂的种类C.溶质的种类D.溶质和溶剂的多少5•请认真观察a、b、C三