（新课标）2020版高考化学一轮总复习考点集训（四十）晶体结构与性质（含解析）

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1、晶体结构与性质(建议用时：40分钟)(对应考点集训第307页)[A级　基础达标]1．在下列物质中：NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2S2、(NH4)2S、CO2、CCl4、C2H2、SiO2、SiC、晶体硅、金刚石。(1)其中只含有离子键的离子晶体是________________________________________________________________________；(2)其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是________；(3)其中既含有离子键又含有极性共价键和配位键的离子晶体是________；(4)其中既

2、含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是________；(5)其中含有极性共价键的原子晶体是________________________________________________________________________；(6)其中属于分子晶体的是________________________________________________________________________。[答案]　(1)NaCl、Na2S　(2)NaOH、(NH4)2S　(3)(NH4)2S　(4)Na2S2　(5)SiO2、SiC　(6)H2O2、CO

3、2、CCl4、C2H22．下图为几种晶体或晶胞的示意图：请回答下列问题：(1)上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是________。(2)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为________。(3)NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能________(填“大于”或“小于”)MgO晶体，原因是______________________________________________________________________________________________________________

4、__________________________________。(4)每个Cu晶胞中实际占有________个Cu原子，CaCl2晶体中Ca2＋的配位数为________。[解析]　(2)离子晶体的熔点与离子半径及离子所带电荷数有关，离子半径越小，离子所带电荷数越大，则离子晶体熔点越高。金刚石是原子晶体，熔点最高，冰、干冰均为分子晶体，冰中存在氢键，冰的熔点高于干冰。(4)铜晶胞实际占有铜原子数用均摊法分析：8×＋6×＝4，氯化钙类似于氟化钙，Ca2＋的配位数为8，Cl－配位数为4。[答案]　(1)金刚石晶体(2)金刚石>MgO>CaCl2>冰>干冰(

5、3)小于　MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl晶体中离子电荷数且r(Mg2＋)

6、____________________________________________________________________________________________________。(3)C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2的化学式相似，但结构和性质有很大的不同。CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不形成上述π键。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成上述π键，而Si、O原子间不能形成上述π键：_____________________________________________________

7、___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________，SiO2属于________晶体，CO2属于________晶体，所以熔点CO2________SiO2(填“＜”“＝”或“＞”)。(4)金刚石、晶体硅、二氧化硅、MgO、CO2、Mg六种晶体的构成微粒分别是______________

8、__________________________