吉林省乾安县第七中学2018_2019学年高一化学下学期第二次质量检测试题

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1、吉林省乾安县第七中学2018-2019学年高一化学下学期第二次质量检测试题第I卷（60分）一、选择题(每题3分，共60分）1．下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是(　　)A．由Zn和稀H2SO4制氢气B．灼热的炭粉与二氧化碳C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混D．碳酸钙的分解2.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（  ）A. 酸性：H2SO4＞H3PO4                         B. 非金属性：O＞SC. 碱性：NaOH＞Mg（OH）2               D. 沸点：HF＞HCl3．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧

2、化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：下列说法正确的是(　　)A．1molN2(g)和1molO2(g)反应放出的能量为180kJB．1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量C．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO(g)D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水4.如果n为第ⅡA中某元素的原子序数，则原子序数为（n+1)的元素可能位于①第ⅢA族   ②第ⅣA族 ③第ⅢB族④第ⅠA族（     ）A. ①②         

3、              B. ②③                       C. ①③                      D. ①④5.含有极性键的共价化合物是（　　）A. Na2O2                   B. NaOH                 C. H2                        D. HCl6．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．铝片与稀硫酸反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷在O2中燃烧反应7．A、B、C、都是金属，A中混有C时，A先腐蚀；A与B组成原电池

4、时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动顺序为()A．A>B>CB．A>C>BC．B>A>CD．B>C>A8、与氢氧根具有相同的质子数和电子数的微粒是（  ）A. CH4                 B. NH4+              C. Cl﹣            D. NH2﹣9．肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时，N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g)10．　ΔH＝＋8.7kJ/mol，N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－534.0kJ/mol，下列表示肼跟N

5、2O4反应的热化学方程式，正确的是(　　)A．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－542.7kJ/molB．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1059.3kJ/molC．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1076.7kJ/molD．N2H4(g)＋N2O4(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1076.7kJ/mol10、对原电池的反应本质，最准确的描述是A．置换反应B．化合反应C．氧化还原反应D．复分解反应11、已知反应：H2(g)＋1/2O2(g)==

6、=H2O(g)　ΔH11/2N2(g)＋O2(g)===NO2(g)　ΔH21/2N2(g)＋3/2H2(g)===NH3(g)　ΔH3则反应2NH3(g)＋7/2O2(g)===2NO2(g)＋3H2O(g)的ΔH为(　)A．2ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3B．ΔH1＋ΔH2－ΔH3C．3ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3D．3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH312、白磷与氧可发生如下反应：P4＋5O2===P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—PakJ·mol－1、P—ObkJ·mol－1、P==OckJ·mol－1、O==OdkJ·mol－1。根据图示的分子结构和有关数据估算

7、该反应的ΔH，其中正确的是(　　)A．(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1B．(4c＋12b－6a－5d)kJ·mol－1C．(4c＋12b－4a－5d)kJ·mol－1D．(4a＋5d－4c－12b)kJ·mol－113．用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g)ΔH＝＋64.39kJ·mol－12H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)ΔH＝－196.46kJ·mol－1H2(g