酸和碱的应用

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1、溶液中溶质成分的探究导学案【学习目标】1、巩固复习酸碱盐的化学性质；2、掌握化学反应后溶质的成分的分析和验证方法。【笔记记录区】一、化学反应后溶液中溶质成分的分析思路：1、_______________________________________2、_______________________________________3、反应后溶液中的溶质：_______________________________________一定有；_______________________________________可能有；二、反应后溶液中溶质的验证：①______________

2、____________________②__________________________________________________【试一试】1、反应后一定有的溶质___________________2、在NaNO3和NaOH的混合溶液中加一定量的稀盐酸，反应后的溶液中一定存在的溶质是________________。3、在NaNO3和NaOH的混合溶液中加入过量的稀盐酸，反应后的溶液中一定存在的溶质是________________。4【学以致用】某学生设计实验方案，从氯化钠和氯化钙的混合物中提纯氯化钠,流程如下：1、沉淀B的化学式是。2、滤液C的溶质是，溶液D的溶

3、质是。3、过量的稀盐酸会不会对氯化钠的提纯造成影响？为什么？【活动探究】实验室用大理石(杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应)和稀盐酸反应制取CO2。实验结束后锥形瓶内已无气泡产生。(1)写出反应的化学方程式____________________________(2)写出反应结束后的溶液中溶质成分的几种可能：_______________________________(3)请设计实验方案来证明反应后溶液中溶质的成分：实验步骤实验现象结论方法一方法二4【学以致用】练1、A是一种白色难溶于水的钙盐，由3种元素组成，其式量为100。（1）用化学式表示：A_________________

4、，B_________________（2）写出B与Na2CO3溶液反应的化学方程式：______________________________、______________________________________________。（3）猜想：无色滤液D中的溶质是什么？三位同学分别作出以下猜想：猜想①：溶质只有氢氧化钠！猜想②：溶质有___________。猜想③：溶质有_______________。实验操作实验现象实验结论取适量无色滤液D于试管中，___________________________________。_________________猜想②正确取适

5、量无色滤液D于试管中，__________________________________。_________________猜想③正确练2、以下是某同学探究酸、碱、盐化学性质的某些实验：实验结束后，将两支试管中的液体倒入一个大烧杯中，请完成下表：烧杯中可能出现的现象反应结束后，B试管中溶质（写化学式）发生主要反应的方程式产生大量白色沉淀，红色不褪去无沉淀产生，红色褪去练3、某探究性活动中，甲、乙同学设计并完成了如图所示的实验。实验结束后，甲、乙同学把废液倒入同一废液缸中，观察到废液缸中先产生少量的气泡，最终有白色沉淀生成，该沉淀是　。将该沉淀过滤后，滤液中一定含有的溶质是　　　

6、4、可能有的溶质是。【课后巩固练习】同学们在学习碱的化学性质时，进行如图所示的实验。（1）A实验注入氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是________________________________。反应的化学方程式_________________________________________。（2）B实验过程中，若插入一支温度计来测量溶液的温度，随着稀盐酸的不断滴入，溶液的温度逐渐升高，你认为溶液温度升高的原因是________________________________；写出该反应的化学方程式________________________________。（3）C实验

7、中观察到试管内的现象是___________________________，写出该反应的化学方程式：_____________________________________________。（4）实验结束后，同学们将A、B、C三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。【提出问题】废液中含有哪些物质？【交流讨论】①小明通过实验观察，认为废液中一定含有的物质是水、碳酸钙、指示剂和__________，一定不含有的物质是___________。②还