酸和碱的应用.ppt

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1、酸碱盐复习李典学校刘红梅酸碱盐性质回顾运用酸碱盐之间关系解决问题本节课思路构建酸碱盐之间的关系一、酸不同的酸具有相似的化学性质，原因，具体表现为：（1）与指示剂作用（2）酸++如：（3）酸++如：（4）酸++如：（5）酸++如：活动过程一、酸碱盐的性质回顾问题巩固问题巩固（1）用硫酸制取盐酸（方程式表示）：（2）向盛有酚酞和NaOH溶液溶液的烧杯中滴加稀硫酸，直到液体呈无色，如何探究反应后溶液中溶质的组成？思路点拨：1、溶液呈无色的情况有哪些？2、证明溶液中何种物质的存在即可确定溶质组成？3、证明何种离子才能确定硫酸存在？H2SO4H+1、指示剂石蕊2、活泼金属锌3、金属氧化物氧化铜

2、4、碱氢氧化铜5、碳酸盐碳酸钙小结提升：溶液中溶质的确定可转化为相应离子的证明，围绕离子的性质从多角度思考，拓宽解题视野，提升开放性思维能力活动过程一、酸碱盐的性质回顾二、碱不同的碱具有相似的化学性质，原因，具体表现为：（1）碱与指示剂作用（2）碱++如：（3）碱++如：（4）碱++如：问题巩固（1）区别NaOH溶液、Ca(OH)2溶液的方法：1、CO22、CO32-盐3、溶解性随温度变化的不同（2）检验NaOH溶液的变质情况部分变质：全部变质：方法讨论：1、HCl观察气泡生成情况2、先Ca2+Ba2+的可溶性盐，沉淀后证明上层清液中的OH-盐的用量需注意什么问题OH-、CO32-的

3、证明能否颠倒能否用Ca(OH)2或Ba(OH)2证明CO32-（3）除去NaOH溶液中的Na2CO3讨论：1、本题实质是除去什么离子？2、该离子通常可以转化为什么而除去？3、用酸能否达到目的？4、可溶性Ca2+Ba2+的试剂是否都可以？适量Ca(OH)2Ba(OH)2的溶液小结除杂的原则：除去杂质，不增加新杂质，不减少主成分。活动过程一、酸碱盐的性质回顾三、盐：（1）盐++如：（2）盐++如：（3）盐++如：（4）盐++如：问题巩固问题巩固：（1）盐与金属发生置换反应要满足的条件有哪些？（2）判断下列反应是否正确，不正确的说明理由。A.Cu+FeSO4===CuSO4+FeB.Mg+

4、2AgCl===MgCl2+2AgC.2Fe+3CuSO4===Fe2(SO4)3+3CuD.Zn+2AgNO3===Zn(NO3)2+2Ag强换弱、盐可溶Fe→Fe2+(D)酸碱盐盐CD酸+盐碱+盐盐+氢气盐+金属AB①②③④⑤⑥金属金属氧化物非金属氧化物盐+水盐+盐1．理顺相互关系活动过程二、构建酸碱盐之间的关系活动过程二、构建酸碱盐之间的关系2、问题巩固：（1）以上反应中，属于置换反应的有，属于复分解反应的有，四种基本反应都不是的有。（填写序号）（2）以上反应中，生成盐和水的反应是，其中只有是中和反应，因此生成盐和水的反应不一定是中和反应。中和反应的实质。（3）以上反应大部分属

5、于复分解反应，该反应的宏观特点是什么？判断下列物质能否发生化学反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由：a、氢氧化钠溶液和氯化铁溶液b、碳酸钙和稀硝酸c、硫酸锌溶液和硝酸钠溶液d、碳酸钡和氯化钠溶液e、碳酸钠溶液和氯化钙溶液f、硝酸钾溶液和硫酸1、生成物有沉淀或气体或水2、元素、根的价态不变（4）复分解反应的微观特点是什么？目前所学过的不共存的离子组有：H+与不共存OH-与不共存CO32-与不共存Cl-与不共存SO42-与不共存因生成水、气体、沉淀，导致溶液中离子种类、数目的减少。1、H+与OH-CO32-HCO3-2、OH-与H+NH4+Cu2+Fe3+Mg2+3、CO32

6、-与H+Ca2+Ba2+4、Cl-与Ag+5、SO42-与Ba2+（5）有甲乙两厂，它们排放的工业废水都澄清透明且共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中含有的三种离子是乙厂的废水中含有另三种离子是，如果加一定量（选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉)，可以回收其中的金属(填写金属元素符号)，另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的部分离子转化为沉淀。经过滤后的废水主要含（填化学式），它是一种，（填“氮肥”、“钾肥”或“复合肥”），可用来浇灌农田。解题层次：1、甲厂废水碱性，有OH-2、Ag+Fe3+在乙厂3、Cl

7、-k+在甲厂4、NO3-在乙厂活动过程三、运用酸碱盐的之间的关系解决问题1、已知A、B、C、D、E分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、氧化铁和一氧化碳中的一种，E是实验室一种常见溶液，它们之间的关系如图所示，“------”两端的物质在一定条件下可以反应。请回答：①B的化学式;②C的一种用途是③D、E反应的化学方程式为。EDABC方法指导：分析每一种物质可能发生的反应，结合图示及题目条件确定。若题中未出现“E是实验室一种常见溶液”，本题的答案可能是什么