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《高考化学总复习第七单元第2讲化学平衡状态化学平衡的移动教案新人教版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第2讲 化学平衡状态 化学平衡的移动 一、化学平衡1.可逆反应(1)定义:① 条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应。 (2)特点a.反应物和生成物同时存在。b.任一反应物的转化率② 100%。 c.在一定条件下可达平衡状态。2.化学平衡(1)建立过程a.反应刚开始时,反应物浓度最大,③ 反应速率最大;生成物浓度为0,④ 反应速率为0。 b.随着反应的进行,反应物浓度逐渐⑤ ,正反应速率逐渐⑥ ;生成物浓度逐渐⑦ ,逆反应速率逐渐⑧ 。最终正、逆反应速率⑨
2、 ,达到平衡状态,此时反应体系中各物质的浓度均保持不变。 (2)特点 二、外界因素对化学平衡的影响1.化学平衡移动的过程2.平衡移动方向与反应速率的关系(1)v(正) v(逆),平衡正向移动。 (2)v(正) v(逆),平衡不移动。 (3)v(正) v(逆),平衡逆向移动。 3.外界因素对化学平衡的影响如一定温度下,密闭容器中进行反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,反应达到平衡后,改变条件:a.增大N2的浓度,平衡 (填“向左”“向右”或“不”,下同)移动;b.升高温度,平衡
3、移动;c.加入催化剂,平衡 移动;d.减小H2的浓度,平衡 移动。 1.化学平衡发生移动的实质是正逆反应速率不相等。正逆反应速率发生变化,平衡不一定移动。例如使用催化剂,正逆反应速率均增大,但是增大后的速率仍然相等,所以平衡不发生移动。2.根据正逆反应速率来判断可逆反应是否达到平衡时,要注意用同一种物质的正、逆反应速率比较。3.外界条件改变时,化学平衡发生移动,最终结果只能减弱条件的改变,但不能消除改变。4.改变容器内气体的压强能否使平衡发生移动,取决于是否改变了气体反应物的浓度。5.不要把平衡向正反应方向移动与原料转
4、化率的提高等同起来。当反应物总量不变时,平衡向正反应方向移动,反应物转化率提高;当增大一种反应物的浓度,使平衡向正反应方向移动时,只会使其他反应物的转化率升高,而所增加物质的转化率会降低。①相同 ②小于 ③正 ④逆 ⑤减小 ⑥减小 ⑦增大 ⑧增大 ⑨相等 ⑩正反应速率=逆反应速率浓度或百分含量 > = < 正向 逆向 减小 增大 不 吸热反应 放热反应不能 向右 向左 不 向左 1.化学平衡状态判断的2个根本依据(1)v(正)=v(逆)。(2)各组分浓度或质量保持不变。 2.化学平衡的5个特征逆、等、动、定、变。 3.影响化
5、学平衡移动的3个外界因素(1)浓度;(2)压强;(3)温度。 4.正确理解2个定义式(1)气体的密度ρ=m(总)V(容器体积)。(2)气体的平均相对分子质量M=m(总)n(总)。见《自学听讲》P131可逆反应与化学平衡状态1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。(1)2H2O2H2↑+O2↑为可逆反应。( )(2)化学反应达到平衡状态时,各组分的浓度、百分含量保持不变,但不一定相等。( )(3)反应A(g)+B(g)C(g)+D(g),当压强不随时间而变时,说明反应已达平衡状态。( )(4)在已达到平衡的可逆反应2
6、SO2+O22SO3中,充入一段时间18O2后,18O存在于二氧化硫、氧气和三氧化硫中。( )(5)化学反应的限度可以通过改变反应条件而改变。( )(6)对于反应A(g)+B(g)2C(g)+D(g),在恒温、恒容或恒温、恒压条件下,密度不变均不能作为达到化学平衡状态的标志。( )(7)在2L密闭容器内,800℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,当容器内颜色保持不变时能说明该反应已达到平衡状态。( )答案 (1)× (2)√ (3)× (4)√ (5)√ (6)× (7)√2.已知可逆反应2NO(g)+O
7、2(g)2NO2(g),回答下列问题。(1)现向恒容密闭容器中充入含18O的氧气,达到平衡后,18O存在于 中;达到平衡的过程中,正反应速率逐渐 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)下列能说明该反应已达到平衡状态的是 (填字母)。 a.v(NO2)=2v(O2)b.容器内气体总物质的量保持不变c.v逆(NO)=2v正(O2)d.容器内气体的密度保持不变答案 (1)NO、O2、NO2;减小(2)bc 一、极端假设法确定可逆反应中各物质的浓度范围采用极端假设法确定可逆反应中各物质的浓度范围,即假设反应正向或者
8、逆向能够进行到底,从而求出各种物质浓度的最大值和最小值,从而确定各物质的范围。 二、判断化学平衡的方法1.逆向相等、变量不变(1)“逆向相等”:反应速率必须一个是正反应的速率,一个是逆反应的速率,且经过换算后同一种物质的减少速率和生成速率相等。(
