高考化学大一轮复习自查再提升第5章物质结构元素周期律学案

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1、物质结构元素周期律一、基础知识再巩固判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。1．原子结构(1)原子都是由质子、中子和电子组成(　×　)(2)在天然存在的各种元素中，无论是游离态还是化合态，各种核素所占的原子百分比一般是不变的(　√　)(3)H2、D2和T2互为同位素(　×　)(4)13C与C60互为同素异形体(　×　)(5)质子数和电子数相等的粒子一定是原子(　×　)(6)DO中，质量数之和为质子数之和的二倍(　√　)(7)若两种微粒的质子数和核外电子数均相同，则它们可能是两种不同元素的原子和离子(　×　

2、)(8)凡是单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布(　×　)(9)不存在两种质子数和电子数完全相同的阳离子和阴离子(　√　)2．元素周期律和元素周期表(1)最外层为1个或2个电子的原子对应元素肯定在ⅠA族或ⅡA族(　×　)(2)元素的最高化合价等于最外层电子数(　×　)(3)最外层有5个电子的原子对应的元素肯定是非金属元素(　×　)(4)主族序数＝最外层电子数(　√　)(5)元素金属性越强，对应单质的还原性越强；元素非金属性越强，对应单质的氧化性越强(　×　)(6)最外层电子数大于或等于3

3、的元素一定是主族元素(　×　)(7)碱金属元素是指ⅠA族的所有元素(　×　)(8)HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次增强(　×　)(9)第三周期元素的最高化合价等于它所在的主族序数(　√　)(10)同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性(　×　)(11)短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构(　×　)(12)同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子(　×　)(13)ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的强(　×　)(14)元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素全部都是金属元

4、素(　√　)(15)原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数(　×　)(16)所有主族元素的原子，都能形成单原子离子(　×　)(17)同一短周期元素的离子半径从左到右一定增大(　×　)(18)同一主族的两种元素原子序数之差可能为16(　√　)(19)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力(　×　)(20)同一主族不同元素的最高价氧化物，晶体结构一定相同(　×　)(21)离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键(　×　)(22)由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物(　×　)(23)由

5、金属元素和非金属元素组成的化合物一定是离子化合物(　×　)(24)含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的化合物必定是共价化合物(　×　)(25)共价化合物中一定没有离子键(　√　)(26)所有分子都含共价键(　×　)(27)非金属性越强，对应氢化物的酸性越强(　×　)二、电子式的书写再规范1．用电子式表示下列微粒(1)原子：一般先单后双。如：(2)简单阳离子：写出元素符号，然后在其右上角标出电荷“n＋”。如：Na＋、Mg2＋、Al3＋。(3)简单阴离子：写出元素符号，然后在其上、下、左、右标出最外

6、层(包括得到的)电子数，并加“[]”围起来，然后在其右上角标出电荷。如：(4)根离子：按原子间连接顺序将各原子的元素符号写出，然后将它们的最外层电子(包括得到和失去的一并分析)的共用和单独占有(孤电子对)情况在各元素符号周围标出，并加“[]”围起来，最后在其右上角标出电荷。如：(5)共价分子按原子间连接顺序将各原子的元素符号写出，然后将它们的最外层电子(包括得到和失去的一并分析)的共用和单独占有(孤电子对)情况在各元素符号周围标出。如：(6)离子化合物：将化学式中离子的电子式按连接顺序写在一起即可。如：2．

7、用电子式表示物质的形成过程(1)共价分子——左写原子的电子式(相同原子可合并)，右写分子的电子式，中间用“→”连接即可。如：(2)离子化合物——左写原子的电子式(相同原子不可合并，因为要标出电子转移情况)，用弯箭头标出电子转移情况。右写离子化合物的电子式，中间用“→”连接即可。如：