电化学原理及其应用(二轮)

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1、电化学原理及其应用(二轮)2011-03-15考试说明：了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。知识回顾1.、构成原电池的条件是什么？2、怎样判断原电池正负极？3、怎样判断电解池阴阳极？考点一　原电池原理及应用例1　控制合适的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是(　)A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原C．

2、电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极试回答：(1)乙池中若换为Fe电极和FeCl2溶液，则原电池是怎样工作的？(2)电流计读数为零后，若在乙中溶入KI固体，则原电池反应能继续发生吗？若向甲中加入固体Fe呢？有关原电池问题的解题思路：解决原电池问题时，一般的思维程序是：根据电极材料的活泼性判断出→电极反应的类型(、)即时巩固：1、(2010·江苏，11)下图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是(　　)A．该系统中只存在3种形式的能量转化B．装置Y中负

3、极的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化42、(2010·广东理综，23)铜锌原电池(如下图)工作时，下列叙述正确的是(　　)A．正极反应为：Zn－2e－===Zn2＋B．电池反应为：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋CuC．在外电路中，电子从负极流向正极D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液考点二电解原理及其应用例2　Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的一制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总

4、反应为：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列说法正确的是(　　)A．石墨电极上产生氢气B．铜电极发生还原反应C．铜电极接直流电源的负极D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成规律总结：1.电解时电极产物的判断(1)阳极产物的判断①如果是活泼电极(金属活动性顺序表Ag以前)②如果是惰性电极(Pt、Au、石墨)(2)阴极产物的判断2．电解池的电极反应和总反应式的书写方法4(2007·江苏，11)某同学按右图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是（）A．电解过程中，铜电极上有H2产生B．电解初期，主反应方程式为：Cu

5、+H2SO4CuSO4+H2↑C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出D．整个电解过程中，H＋的浓度不断增大即时巩固21.下图为相互串联的甲乙两个电解池，请回答：(1)甲池若为用电解原理精炼铜的装置，A极是___，材料是____，电极反应为________；B极是_________，材料是__________，主要电极反应为___________，电解质溶液为_____________。(2)乙池中若滴入少量酚酞试液，开始一段时间后，____极附近呈红色。(3)若甲槽阴极增重12.8g，则乙槽阳极放出气体在标准状况下的体积为____

6、____。(4)常温下若乙槽剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为__________，pH为__________。自我检测1．下列有关电池的说法不正确的是(　　)A．手机上用的锂离子电池属于一次电池B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D．锌锰干电池中，锌电极是负极2．（2010苏州模拟）中央电视台报道，一种名叫“排毒基强离子排毒仪”4的产品正在市场热销。向排毒盆内倒入了纯净的温水，双脚放入盆中，启动电源开关，加入了适量精盐。过一段时间，盆中开始出现绿色、红褐色的

7、絮状物。下列说法正确的是(　　)A．绿色、红褐色的絮状物就是从脚底排出的体内毒素B．加一些精盐的目的是起到消炎杀菌的作用C．此“排毒基强离子排毒仪”一定是用惰性电极制成的D．绿色、红褐色的絮状物分别是氢氧化亚铁和氢氧化铁3．（2010镇江模拟）某课外活动小组设计了如下图所示的装置，调节滑动变阻器，控制电流强度适中的情况下用其进行缓慢电解NaCl溶液及相关实验(此时，打开止水夹a，关闭止水夹b)。由于粗心，实验并未达到预期目的，但也看到了令人很高兴的现象(阳离子交换膜只允许阳离子和水通过)。请帮助他们分析并回答下列问题：(1)写出B

8、装置中的电极反应：阴极：___________________________________________________________；阳极：_________________________________________________