【化学】高三三轮复习指导纲要2常见元素的单质及其重要化合物

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1、第二部分常见元素的单质及其重要化合物【考纲要求】了解元素原子核外电子排布的周期性与元素性质递变关系。重点掌握典型金属和典型非金属在周期表中的位置及与其性质的关系。了解其他常见金属和非金属元素的单质及其化合物。1．ⅠA和ⅡA族元素——典型的金属(1)了解金属钠的物理性质，掌握钠和镁化学性质。(2)从原子的核外电子排布，理解ⅠA、ⅡA族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。(3)以氢氧化钠为例，了解重要的碱的性质和用途。了解钠的重要化合物。【回归课本】1．碱金属元素及其化合物　　　　　　　　　Na2CO3和NaHCO

2、3比较，Na2O和Na2O2比较注意Na的物理性质（具体表现：与水反应的现象）2.碳酸氢钠等重要物质在后阶段复习中应作如下总结联系：碳酸氢钠性质特征①既能跟酸反应、又能跟碱反应联系氢氧化铝、氨基酸、铝等物质②跟AlCl3、NaAlO2等反应联系电解平衡、盐类水解③加热分解可以把问题抽象化④跟NaHSO3、HO-C6H4-COOH等反应联系酸的电离实验问题①碳酸氢钠、碳酸钠晶体跟等浓度盐酸反应联系化学反应速率实验②FeCl3和NaHCO3溶液盐类水解、反应条件③NaHCO3溶液加酚酞跟醋酸钠、碳酸钠溶液加酚酞比较；

3、水解平衡移动④除杂联系实验操作规则联系实际问题①小苏打作发酵剂联系用碳铵作发酵剂制油条等问题②治疗胃酸过多问题联系氢氧化铝、碳酸镁、硅酸镁等③泡沫灭火器联系双水解④工业制小苏打联系工业生产问题⑤硬水软化3.Mg及其化合物注意理清下列关系：       将元素化合物知识网络化。按照结构线索、价态线索、实验线索（三条主线）来归纳。【仿真模拟】1.碱金属元素随核电荷数增加，下列各项中跟卤族元素变化不一致的是A．单质的熔沸点B．单质的密度C．原子的电子层数D．原子半径2.某同学使用直流电源，在烧杯里电解饱和食盐水，电极用

4、铁钉和碳棒。该同学错误地将铁钉接在电源正极，碳棒接负极．此情况下接通电源，观察到的现象可能是A．阳极和阴极上都产生了气泡B．阳极处产生了气泡，此气泡使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝C．溶液出现了灰绿色浑浊，后逐渐变成了红褐色D．阴极处未产生气泡，滴人酚酞试剂后变红3.x、y均为短周期元素，且x为ⅠA族元素，y为ⅥA族元素。下列说法正确的是A．x的原子半径一定大于y的原子半径B．由x、y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构C．x2y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物D．由x、y组成的化合物中，x、y的原

5、子个数比不可能是1：14.有A、B、C、D、E、F、G、H、I等九种常见物质，它们的转化关系（反应条件未注明）如下图所示。已知：B、C、F为单质，常温常压下，B为固态，C、F为气态；化合物中仅A、E为气态；常温下，D为淡黄色粉末，H的焰色反应为黄色。①②③④⑤ABC＋DEFGHIC＋C＋B＋D＋F＋A（1）写出G与D反应的离子方程式______________________________________________。（2）写出B与G反应的化学方程式_____________________________

6、_________________。（3）写出A的电子式________；用电子式表示G的形成过程________________________。（4）在①、②、③、④、⑤五个反应中，△H＞0的两个反应是__________（填代号）。5．针对金属钠与水反应的实验，回答下列问题：(1)已知金属钠的密度为0．97g／cm3，煤油的密度为0．8g／cm3。向试管中放入一小块金屑钠，可以观察到的现象有___________。A．钠浮在煤油液面上B．钠沉在水底部C．钠球上产生大量气泡D．水溶液变为红色E．金属钠熔为光亮

7、的小球并在两液层交界处上下跳动(2)钠在水中反应时观察到的现象与钠的___________性质无关。A．熔点低B．密度比水小C．硬度小D．还原性强(3)从能量变化的角度看该反应属于____________反应。6．海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：（1）若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg（OH）Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式。。用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是。（2）Mg（OH）2沉淀中混有的C

8、a（OH）2应怎能样除去？写出实验步骤。。（3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时：。过滤时：。蒸发时：。【答案】1.A2.C3.C4．（1）2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑（2）C＋H2O高温CO＋H2（3）2H·＋（4）②、⑤5.(1)CDE(2)C(3)放