常见金属元素单质及其重要化合物.doc

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1、专题3第1讲常见金属元素单质及其重要化合物一、选择题－11．(2011·海南琼海高三一模)将1mol·LH2SO4溶液100mL与质量分数为10%的NaOH溶液50g混合均匀后，滴入甲基橙指示剂，此时溶液的颜色是()A．浅紫色B．黄色C．红色D．无色答案：C50g×10%点拨：2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O，n(NaOH)＝＝0.125mol，n(H2SO4)－140g·mol－1＝1mol·L×0.1L＝0.1mol。可以判断出H2SO4过量，混合溶液呈酸性甲基橙显红色。2．(2011·

2、河南安阳高三二调)NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()－1＋A．1mol·LNa2CO3溶液中的Na数目为2NAB．常温常压下，46gNO2的原子数为3NAC．电解Na2CO3饱和溶液，若生成2NA个H2，一定生成2NA个O2D．1molNa2O2与H2O完全反应时转移的电子数为2NA答案：B＋点拨：n(Na2CO3)＝c·v，v未知，无法求算Na的物质的量，A错误；46gNO2的物质的46g量为＝1mol，原子数为1mol×3＝3mol，B正确；电解Na2CO3溶液实为电解水，2mol46g·mol

3、－H2～1molO2，C错误，又Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑每2molNa2O2反应转移2mole，D错误．3．(2011·安徽合肥高三一检)“类推”的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但是有时会产生错误结论。下列类推结论中，正确的是()A．由甲酸可以发生银镜反应可推出其余的羧酸也均能发生银镜反应B．由Na2O中阳离子与阴离子的个数比为2∶1，可推出Na2O2中阳离子与阴离子的个数比为1∶1△△C．由“2Fe＋3Cl2=====2FeCl3”反应可推出“2Fe＋3I2=====2FeI3”反

4、应也能发生D．Na、K具有强还原性，Na在常温下与水剧烈反应，故K在常温下也能与水剧烈反应答案：D点拨：甲酸结构简式为HCOOH，其中存在—CHO，而其他羧酸中不存在—CHO，不能＋2－发生银镜反应；Na2O2的构成离子为Na、O2，其阴、阳离子个数比为1∶2，由于I2氧化性弱，只能把Fe氧化成二价铁；由于K的金属性大于Na，则K与H2O反应更剧烈。4．(2011·福建泉州高三一检)下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是．．．()MMX――→Y――→Z选项XYZM3＋－AAlAl(OH)3AlO2

5、NaOHBFeFeCl2FeCl3Cl2CNaOHNa2CO3NaHCO3CO2DNH3NONO2O2答案：B3＋－－－点拨：将各物质分别代入。A中Al＋3OH===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH===AlO2＋点燃2H2O，正确；B中2Fe＋3Cl2=====2FeCl3，错误；C中2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，Na2CO3催化剂＋H2O＋CO2===2NaHCO3；D中4NH3＋5O2=====4NO＋6H2O,2NO＋O2===2NO2，正确。△5．(2011·安徽巢湖高三一检)

6、关于Na2CO3和NaHCO3比较中，下列说法不正确的是()A．NaHCO3固体受热容易分解，而Na2CO3固体受热不容易分解B．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，前者消耗盐酸的物质的量比后者多C．等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别滴加2滴酚酞试液，前者颜色比后者深D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别与Ba(OH)2溶液，反应的离子方程式相同答案：D△点拨：2NaHCO3=====Na2CO3＋H2O＋CO2↑，稳定性Na2CO3>NaHCO3，A正确；Na2CO3

7、～1062HCl，NaHCO3～HCl，若盐为106g，则Na2CO3消耗HCl为2mol，NaHCO3消耗HCl为842－mol<2mol，B正确；Na2CO3溶液中CO3水解能力更强，其溶液pH更大，C正确；两离子方程式分别为CO2－2＋－2＋－3＋Ba===BaCO3↓HCO3＋Ba＋OH===BaCO3↓＋H2O，D错误。6．(2011·全国理综)用石墨作电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的()A．CuSO4B．H2OC．CuOD．CuSO4·5H2O

8、答案：C通电点拨：用石墨电极电解CuSO4溶液，发生反应：2CuSO4＋2H2O=====2Cu＋2H2SO4＋O2↑，电解液的恢复依据“出什么，加什么”的原则，所以要使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的CuO，C项正确。7．(2011·广东中山高三联考)某溶液中含有Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋、Al3＋等4种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的