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《2020版高三化学总复习课时规范练7原电池化学电源（含解析）苏教版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、课时规范练7 原电池 化学电源(时间:45分钟 满分:100分)一、选择题(本题共8小题,每小题6分,共48分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量,其工作原理如图所示,其中NH3被氧化为常见无毒物质。下列说法错误的是( )A.溶液中OH-向电极a移动B.电极b上发生还原反应C.负极的电极反应式为2NH3+6OH--6e-N2+6H2OD.理论上反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为3∶42.乙烯催化氧化生成乙醛的反应可设计成如下图所示的燃料电池,能在制备乙醛的同时获得电能,其总反应为2CH2CH2+O22
2、CH3CHO。下列有关说法正确的是( )A.a电极发生还原反应B.放电时,每转移2mol电子,理论上需要消耗28g乙烯C.b极反应式为O2+4e-+2H2O4OH-D.电子移动方向:电极a→磷酸溶液→电极b3.用铜片、银片设计成如图所示的原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是( )A.电子通过盐桥从乙池流向甲池B.用铜导线替换盐桥,原电池可以继续工作C.开始时,银片上发生的反应是Ag-e-Ag+D.将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同4.一种太阳能电池的工作原理如下图所示,电解质为铁氰化钾和亚铁氰化钾的混合溶液,下列说法不正
3、确的是( )A.K+移向催化剂bB.催化剂a表面发生的化学反应:[Fe(CN)6]4--e-[Fe(CN)6]3-C.[Fe(CN)6]3-在催化剂b表面被氧化D.电解质溶液中的[Fe(CN)6]4-和[Fe(CN)6]3-的浓度基本保持不变5.(2018全国Ⅲ)一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时,O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x(x=0或1)。下列说法正确的是( )A.放电时,多孔碳材料电极为负极B.放电时,外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C.充电时,电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移D.充电时,电池总反应为Li2
4、O2-x2Li+(1-x2)O26.氮的化合物可以通过电化学转化,如图为NO转化为NO2的工作原理示意图,下列说法正确的是( )A.Pt电极上发生的是氧化反应B.Pt电极的电极反应式为O2+2H2O+4e-4OH-C.每转化1molNO,消耗O2的体积为11.2LD.外电路中电子由NiO电极向Pt电极移动7.人工光合作用能够借助太阳能,用CO2和H2O制备化学原料。科学家用氮化镓材料与铜组装如图所示的人工光合系统,成功地实现了以CO2和H2O合成CH4,下列说法错误的是( )A.GaN表面发生氧化反应,有O2产生B.相同条件下,生成的O2和CH4体
5、积比为2∶1C.产生22.4LO2时,电解液中H+从右向左迁移4gD.Cu表面的电极反应式为CO2+8H++8e-CH4+2H2O8.由于具有超低耗电量、寿命长的特点,LED产品越来越受人欢迎,下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的装置。下列有关叙述正确的是( )A.电池负极电极反应式为H2-2e-+2OH-2H2OB.a处通入氧气,b处通入氢气C.该装置中能量转化只涉及两种形式的能量D.P型半导体连接的是电池负极二、非选择题(本题共3个小题,共52分)9.(12分)根据右图回答下列问题:Ⅰ.(1)若烧杯中溶液为稀硫酸,则观察到的现象是 ,负极的电极反
6、应式为 。 (2)若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液,则负极为 (填“Mg”或“Al”),总反应的化学方程式为 。 Ⅱ.中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破,组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。(1)该电池工作时,b口通入的物质为 ,c口通入的物质为 。 (2)该电池负极的电极反应式为 。 (3)工作一段时间后,当12.8g甲醇完全反应生成CO2时,有 NA个电子转移。 10.(20分)酸性锌锰干电池和碱性锌锰干电池的构造简图如图所示,比较二者的
7、异同,回答问题:化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值1×10-171×10-171×10-39(1)酸性锌锰干电池的负极反应为 。 (2)碱性锌锰干电池在放电过程中产生MnOOH,写出正极反应式: 。 (3)维持电流强度为0.6A,电池工作10分钟。理论消耗Zn g。(结果保留到小数点后两位,已知1mole-的电量为96500C) (4)用回收分离出的锌皮制作七水合硫酸锌,需去除少量杂质铁,除杂步骤如下(已知当离子浓度小于1×10-5mol·L-1时,可认为该离子沉淀完全):①加入
8、足量稀硫酸和 溶液将锌皮溶解,此时锌离子浓度为0.1mol·L-1; ②调节溶液的pH
