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《2020版高三化学总复习课时规范练33晶体结构与性质（含解析）苏教版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、课时规范练33 晶体结构与性质(时间:45分钟 满分:100分)非选择题(共5小题,共100分)1.(20分)钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题:(1)元素K的焰色反应呈紫红色,其中紫色对应的辐射波长为 nm(填标号)。 A.404.4 B.553.5 C.589.2 D.670.8 E.766.5(2)基态K原子中,核外电子占据最高能层的符号是 ,占据该能层电子的电子云轮廓图形状为 。K和Cr属于同一周期,且核外最外层电子构型相同,但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低,原因是 。 (3)X射线
2、衍射测定等发现,I3AsF6中存在I3+离子。I3+离子的几何构型为 ,中心原子的杂化形式为 。 (4)KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料,具有钙钛矿型的立方结构,边长为a=0.446nm,晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置,如图所示。K与O间的最短距离为 nm,与K紧邻的O个数为 。 (5)在KIO3晶胞结构的另一种表示中,I处于各顶角位置,则K处于 位置,O处于 位置。 2.(20分)研究发现,在CO2低压合成甲醇反应(CO2+3H2CH3OH+H2O)中,Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂
3、具有高活性,显示出良好的应用前景。回答下列问题:(1)Co基态原子核外电子排布式为 。元素Mn与O中,第一电离能较大的是 ,基态原子核外未成对电子数较多的是 。 (2)CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为 和 。 (3)在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中,沸点从高到低的顺序为 ,原因是 。 (4)硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料,Mn(NO3)2中的化学键除了σ键外,还存在 。 (5)MgO具有NaCl型结构(如图),其中阴离子采用面心立方最密堆积方式,X射线衍射实验测得M
4、gO的晶胞参数为a=0.420nm,则r(O2-)为 nm。MnO也属于NaCl型结构,晶胞参数为a'=0.448nm,则r(Mn2+)为 nm。 3.(2018全国Ⅰ,节选)(20分)Li是最轻的固体金属,采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能,得到广泛应用。回答下列问题:(1)Li+与H-具有相同的电子构型,r(Li+)小于r(H-),原因是 。 (2)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂,LiAlH4中的阴离子空间构型是 、中心原子的杂化形式为 。LiAlH4中,存在 (填标
5、号)。 A.离子键B.σ键C.π键D.氢键(3)Li2O是离子晶体,其晶格能可通过图(a)的Born-Haber循环计算得到。图(a)图(b)可知,Li原子的第一电离能为 kJ·mol-1,OO键键能为 kJ·mol-1,Li2O晶格能为 kJ·mol-1。 (4)Li2O具有反萤石结构,晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.4665nm,阿伏加德罗常数的值为NA,则Li2O的密度为 g·cm-3(列出计算式)。 4.(2019广西三市高三联考)(20分)A、B、C、D是原子序数依次递增的前四周期元素,A元素的正化合价与负化合
6、价的代数和为零;B元素原子的价电子结构为nsnnpn;C元素基态原子s能级的电子总数比p能级的电子总数多1;D元素原子的M能层全满,最外层只有一个电子。请回答:(1)A元素的单质为A2,不能形成A3或A4,这体现了共价键的 性;B元素单质的一种空间网状结构的晶体熔点>3550℃,该单质的晶体类型属于 ;基态D原子共有 种不同运动状态的电子。 (2)A与C形成的最简单分子的中心原子杂化方式是 ,该分子与D2+、H2O以2∶1∶2的配比结合形成的配离子是 (填化学式),此配离子中的两种配体的不同之处为 (
7、填标号)。 ①中心原子的价层电子对数 ②中心原子的孤电子对的对数 ③中心原子的化学键类型 ④VSEPR模型(3)1molBC-中含有的π键数目为 ;写出与BC-互为等电子体的分子和离子各一种 、 。 (4)D2+的硫酸盐晶体的熔点比D2+的硝酸盐晶体的熔点高,其原因是 。 (5)D3C具有良好的电学和光学性能,其晶体的晶胞结构如图所示,D+和C3-半径分别为apm、bpm,D+和C3-都是紧密接触的刚性小球,则C3-的配位数为 ,晶体的密度为 g·cm-3。 5.(20分)碳是地球上组成生命的最基本元素之一,可以sp3
8、、sp2和sp杂化轨道成共价键,具有很强的结合能力,
