水质分析报告规程66

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1、实用水质分析检测规程一、氯化物的测定1、分析目的：工业用水中含有氯离子，会使水的腐蚀性增加，使水的固形物增加。2、原理：以硝酸银标准溶液滴定水样氯化物时，银离子与氯离子作用生成白色氯化银沉淀，以铬酸钾作指示剂，当水样中氯离子全部与银离子作用后，微过量的硝酸银与铬酸钾作用生成铬酸银沉淀使溶液显橙色，表示已达反应终点。Cl-+Ag+→AgCl↓(白色)CrO42-+2Ag+→Ag2CrO↓(橙色)3、仪器：250ml锥形瓶；25ml酸式滴定管；50ml移液管。4、试剂：1、硝酸银标准溶液（0.1mol/l）的配制和标定：配制：称取分析纯硝酸银1.25克左右放在烧杯内，加水使之溶解稀释至500ml，

2、置棕色瓶内，此溶液的浓度约为0.0141N，待标定。标定：取氯化钠于瓷坩埚内，于500—600℃灼烧50分钟，冷却后，准确称取2.0605克溶于水中，转移至250ml容量瓶，稀释至刻度。每毫升0.1410N的氯化钠标准溶液相当于5mg氯离子，称贮备溶液。  吸取贮备液10ml于100ml容量瓶内，稀释至刻度。每毫升0.1410N的氯化钠标准溶液相当于0.5mg氯离子，成为标准溶液。  吸取0.1410N的氯化钠标准溶液10ml于250ml锥形瓶中，加水90ml，加1ml铬酸钾指示剂，用硝酸银溶液滴定到淡砖红色出现，记下硝酸银标准溶液的体积V,吸取水100ml于另一250ml锥形瓶中，加1ml铬

3、酸钾指示剂，用硝酸银保准溶液滴定至淡砖红色出现，记下硝酸银标准溶液消耗的体积V0，硝酸银标准溶液的当量浓度N按下式计算：      N=V1×N1/V－V0  （mol/L）式中：N——硝酸银标准溶液的当量浓度；    V1——氯化钠标准溶液的体积，ml;    V0——空白溶液消耗的硝酸银标准溶液的体积，ml;    N1——--氯化钠标准溶液的当量浓度；    V  ——所消耗的硝酸银标准溶液的体积，ml。2、10%铬酸钾指示剂文档实用称取10克铬酸钾溶于少量蒸馏水中，稀释至100ml放置过夜，过滤后置于棕色瓶中备用。5、分析步骤：1、移取50ml水样于锥形瓶2、加入2～3滴铬酸钾指示剂，

4、此时溶液显黄色3、用硝酸银标准溶液）滴至橙色，记下硝酸银耗量V2。4、计算：C×V2×35.5Cl-=×103mg/lV1式中：C——硝酸银标准溶液之物质的量浓度，mol/l;V2——消耗硝酸银的体积，ml；V1——水样体积，ml。6、注意事项：1、Ag2CrO4能溶于酸，PH〈6.5时，须用碱中和水样，PH>10时，亦须用不含氯化物的硝酸或硫酸中和。2、硝酸银标准溶液（1.4.1）应置于棕色瓶中。3、若水样中氯离子含量大于100mg/l时，可少取水样并用试剂水稀释至100ml后再按1.6步骤进行。二、碱度的测定1、分析目的：碱度是指水中含有能与强酸作用，即与氢离子相结合的物质含量。碱度高能引

5、起炉水产生泡沫即产生汽水共腾，苛性脆化。2、原理：水中的碱度主要有三类：氢氧化物碱度、碳酸盐碱度、重碳酸盐碱度，氢氧化物碱度不能和重碳酸盐碱度共存，因为OH-+HCO3-→H2O+CO32-。酸碱相遇起中和反应，生成盐和水，达到中和后，酸和碱的特性都消失。酚酞碱度：以酚酞为指示剂，经酸滴定至溶液由红色变无色，为第一终点，PH=8.3，此时氢氧化物全部反应，碳酸盐全部变成重碳酸盐，称为酚酞碱度。甲基橙碱度：以甲基橙为指示剂，以酸滴定溶液由黄色变为橙色为第二终点，PH=4.1~4.4，此时水中所有重碳酸盐与酸反应，称为甲基橙碱度，滴定总和为总碱度。3、仪器：250ml锥形瓶，25ml酸式滴定管，5

6、0ml移液管4、试剂：文档实用1、0.1%甲基橙指示剂，称取0.1克甲基橙溶于100ml蒸馏水中，溶化后摇匀即可。2、硫酸标准溶液[C（H2SO4）=0.1mol/l]5、分析步骤：1、移取50ml水样锥水瓶，2、加入3～4滴甲基橙指示剂，此时溶液显黄色3、用硫酸标准溶液滴至橙色，记下硫酸耗量。4、计算：C×V2×103碱度JD=mmol/lV1式中：C——硫酸（2.4.2）标准溶液之物质的量浓度，mol/lV2——硫酸（2.4.4）标准溶液消耗的体积，mlV1——水样的体积，ml5、注意事项：1、做样时，如果水样混浊，应进行过滤2、以上测定的是水中的总碱度，即氢氧根碱度与重碳酸根碱度之和。三

7、、总硬度测定方法1、试剂1．氨-氯化铵缓冲溶液（pH=10）：称取5.4g氯化铵溶于20mL水中，加入35mL氨水，用水稀释至100mL。2．铬黑T指示剂（固体）：称取1.0g铬黑T和100.0g氯化钠混合，研细混匀。（液体）：称取1.0g铬黑T加75mL三乙醇胺，再加25mL无水乙醇混溶。3．0.02MEDTA标准溶液的配制：称取分析纯EDTA（乙二胺四乙酸二钠）7.44g溶于1000mL水中，