河北省承德市隆化县存瑞中学2018_2019学年高一化学上学期第二次质检试题（含解析）

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1、河北省隆化县存瑞中学2018-2019学年高一上学期第二次质检化学试题1.下列物质的用途中，不正确的是A.纯碱：制玻璃B.烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂C.过氧化钠：制氧气D.小苏打：发酵粉主要成份【答案】B【解析】A、工业制玻璃主要原料有石英、纯碱和石灰石，发生的反应有：CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑、Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，故A正确；B、氢氧化钠有很强的腐蚀性，能腐蚀胃部，故B错误；C、Na2O2与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：2Na2O2+2

2、CO2=2Na2CO3+O2，可用过氧化钠（Na2O2）制氧气，故C正确；D、发酵粉的主要成分之一是碳酸氢钠，再做糕点时它受热分解生成二氧化碳气体，使糕点疏松多孔，故D正确；故选B．【点评】本题考查常见物质的用途，与实际生产生活联系密切，要注意化学知识在生产生活中的应用．2.下列物质属于强电解质的是A.醋酸B.食盐水C.烧碱D.蔗糖【答案】C【解析】试题分析：强电解质包括强酸、强碱和绝大多数盐，弱电解质包括弱酸、弱碱、极少数盐和水。A、醋酸为弱酸，属于弱电解质，错误；B、食盐水为混合物，既不是电

3、解质也不是非电解质，错误；C、烧碱为强碱，属于强电解质，正确；C、蔗糖属于非电解质，错误。考点：考查电解质的概念。3.下列说法正确的是A.难溶于水的BaCO3是弱电解质。B.0.1mol/L的CH3COOH溶液中H+浓度为0.1mol/L。C.强电解质水溶液的导电能力一定比弱电解质的强。15D.电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子。【答案】D【解析】试题分析：A、BaCO3虽然难溶于水，但溶解的部分全部电离，碳酸钡属于强电解质，错误；B、醋酸为弱电解质，部分电离，0.1mol/L的

4、CH3COOH溶液中H+浓度远小于0.1mol/L，错误；C、溶液的导电性取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子所带的电荷，与电解质的强弱无关，错误；D、电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子，正确。考点：考查电解质的相关概念。4.下列关于Na和Na＋的叙述中，错误的是A.它们相差一个电子层B.它们的化学性质相似C.钠原子，钠离子均为同一元素D.灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色【答案】B【解析】试题分析：Na有3个电子层，最外层1个电子，容易失去最外层电子；Na+有2个电子层，最外层8个

5、电子，性质稳定，故选B。考点：本题考查钠的性质。5.下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是A.H2SO4B.KOHC.BaCl2D.Na2CO3【答案】A【解析】给出的四种物质中，硫酸与KOH生成水、硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀、硫酸与碳酸钠反应生成水和气体，而KOH与氯化钡、碳酸钠均不反应，则符合一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是硫酸，故选A．【点评】本题考查离子的共存及物质之间的反应，为高频考点，把握溶液中物质的反应实质为离子之间的反应为解答的关键，侧重复分

6、解反应的离子共存考查，题目难度不大．6.下列溶液与20mL1mol·L—1NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是（）A.10mL1mol·L—1Mg(NO3)2溶液B.5mL0.8mol·L—1Al(NO3)3溶液C.10mL2mol·L—1AgNO3溶液D.10mL0.5mol·L—1Cu(NO3)2溶液15【答案】D【解析】20mL1mol•L﹣1NaNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度为：c（NO3﹣）=c（NaNO3）=1mol/L，A.1mol•L﹣1Mg（NO3）2溶液中NO3﹣物

7、质的量浓度为：c（NO3﹣）=2c[Mg（NO3）2]=1mol/L×2=2mol/L，故A错误；B.0.8mol•L﹣1Al（NO3）3溶液中NO3﹣物质的量浓度为：c（NO3﹣）=3c[Al（NO3）3]=0.8mol/L×3=2.4mol/L，故B错误；C.2mol•L﹣1AgNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度为：c（NO3﹣）=c（AgNO3）=2mol/L，故C错误；D.0.5mol•L﹣1Cu（NO3）2溶液中NO3﹣物质的量浓度为：c（NO3﹣）=2c[Cu（NO3）2]=0.5mo

8、l/L×2=1mol/L，故D正确；【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，明确物质的量浓度的概念及计算方法，明确物质的量浓度与溶液体积无关，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．7.下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物的用量改变时，对生成物没有影响的是A.Na与O2B.Na2O2与CO2C.NaOH与AlCl3D.NaOH与CO2【答案】B【解析】【详解】A.Na与O2在常温条件下生成Na2O，在加热或点燃条件下生成Na2O2，反应条件不同，生成物不