2020高考化学考点剖析考点06离子检验（含解析）

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1、考点06离子检验1.（2019江苏）室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色X溶液中一定含有Fe2+B向浓度均为0.05mol·L−1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)C向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色Br2的氧化性比I2的强D用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8HN

2、O2电离出H+的能力比CH3COOH的强【答案】C【解析】A.先滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红，说明加入KSCN溶液前溶液中存在Fe3+，而此时的Fe3+是否由Fe2+氧化而来是不能确定的，所以结论中一定含有Fe2+是错误的，故A错误；B.黄色沉淀为AgI，说明加入AgNO3溶液优先形成AgI沉淀，AgI比AgCl更难溶，AgI与AgCl属于同种类型，则说明Ksp(AgI)

3、，故C正确；D.CH3COONa和NaNO2溶液浓度未知，所以无法根据pH的大小，比较出两种盐的水解程度，也就无法比较HNO2和CH3COOH电离出H+的难易程度，故D错误。2．（2018课标Ⅲ）下列实验操作不当的是A.用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B.用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C.用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D.常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二【答案】B【解析】A．锌粒与加入的硫酸铜溶液发生置换

4、反应，置换出单质铜，形成锌铜原电池，反应速率加快，选项A正确。B．用盐酸滴定碳酸氢钠溶液，滴定终点时，碳酸氢钠应该完全反应转化为氯化钠、水和二氧化，此时溶液应该显酸性（二氧化碳在水中形成碳酸），应该选择酸变色的甲基橙为指示剂，选项B错误。C．用铂丝蘸取盐溶液在火焰上灼烧，进行焰色反应，火焰为黄色，说明该盐溶液中一定有Na+，选项C正确。D．蒸馏时，为保证加热的过程中液体不会从烧瓶内溢出，一般要求液体的体积不超过烧瓶体积的三分之二，选项D正确。3.（2019全国Ⅰ卷）硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、

5、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：回答下列问题：为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+离子，可选用的化学试剂是_________。【答案】KSCN【解析】检验Fe3+,可选用的化学试剂为KSCN；离子检验是高考常考的知识点，一定要记住所加试剂的名称、顺序，同时要排除杂质离子的干扰。如SO42－的检验，一定要先加稀盐酸，无现象，再加BaCl2产生白色沉淀，稀盐酸不能换成稀硝酸（如果有SO32-，易被硝酸氧化为SO42

6、－），BaCl2也不能换成Ba(NO3)2（如果有SO32-，易被硝酸氧化为BaSO4）。答题模板：取少量待测液于试管中，滴加几滴xx溶液，若出现xx现象，则说明待测液中含有xx离子。（先取样，再操作，先现象，后结论。）1．阳离子的检验：离子检验试剂实验现象离子方程式H＋石蕊试液溶液变红Na＋焰色反应火焰呈黄色Fe2＋①NaOH溶液②KSCN溶液、氯水③K3[Fe(CN)3]溶液①先生成白色沉淀，很快变为灰绿色，最后变为红褐色②加KSCN溶液不变色，加氯水后便红色③生成蓝色沉淀①Fe2＋＋2OH－＝Fe(OH)2↓4Fe

7、(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3②2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－Fe3＋＋SCN－＝［Fe(SCN)］2＋Fe3＋①NaOH溶液②KSCN溶液①出现红褐色沉淀②溶液呈血红色①Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓②Fe3＋＋SCN－＝［Fe(SCN)］2＋Cu2＋NaOH溶液蓝色沉淀Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓NH4＋与NaOH溶液混合加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体无色有刺激性气味的气体，试纸变蓝NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2OMg2＋加过量NaOH溶液有白色沉淀生成Mg2＋＋2O

8、H－＝Mg(OH)2↓Al3＋NaOH溶液，氨水生成的白色沉淀，继续加NaOH溶液，沉淀溶解；继续加氨水沉淀不溶解Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O2．阴离子的检验：离子检验试剂实验现象离子方程式OH－①酚酞试液②石蕊试液①呈红色②呈蓝色Cl－AgNO3，稀HNO3白色沉