2020高考化学考点剖析考点06离子检验含解析.pdf

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1、考点06离子检验1.（2019江苏）室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶AX溶液中一定含有Fe2+液，溶液变为红色向浓度均为0.05mol·L1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量BK(AgI)>K(AgCl)spspAgNO溶液，有黄色沉淀生成3向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶CBr的氧化性比I的强22液，溶液显蓝色用pH试纸测得：CHCOONa溶液的pH约为HNO电离出H+的能力比CHCOOH的323D9，NaNO溶液的pH约为8强2【答案】C【解析】A.

2、先滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红，说明加入KSCN溶液前溶液中存在Fe3+，而此时的Fe3+是否由Fe2+氧化而来是不能确定的，所以结论中一定含有Fe2+是错误的，故A错误；B.黄色沉淀为AgI，说明加入AgNO溶液优先形成AgI沉淀，AgI比AgCl更难溶，AgI与AgCl属于同种类型，则说明3K(AgI)

3、O和CHCOOH电离出H+的难易程度，故D错误。232．（2018课标Ⅲ）下列实验操作不当的是A.用稀硫酸和锌粒制取H时，加几滴CuSO溶液以加快反应速率24B.用标准HCl溶液滴定NaHCO溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂3C.用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D.常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二【答案】B【解析】A．锌粒与加入的硫酸铜溶液发生置换反应，置换出单质铜，形成锌铜原电池，反应速率加快，选项A正确。B．用盐酸滴定碳酸氢钠溶液，滴定终点时，碳酸氢钠应该完全反应转化为氯化钠、水和二氧化，此时溶液应该显酸性（二氧化碳在水中

4、形成碳酸），应该选择酸变色的甲基橙为指示剂，选项B错误。C．用铂丝蘸取盐溶液在火焰上灼烧，进行焰色反应，火焰为黄色，说明该盐溶液中一定有Na+，选项C正确。D．蒸馏时，为保证加热的过程中液体不会从烧瓶内溢出，一般要求液体的体积不超过烧瓶体积的三分之二，选项D正确。3.（2019全国Ⅰ卷）硼酸（HBO）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以33硼镁矿（含MgBO·HO、SiO及少量FeO、AlO）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：225222323回答下列问题：为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+离子，可选用的化学试剂是_________。【答

5、案】KSCN【解析】检验Fe3+,可选用的化学试剂为KSCN；离子检验是高考常考的知识点，一定要记住所加试剂的名称、顺序，同时要排除杂质离子的干扰。如SO2－的检验，一定要先加稀盐酸，无现象，再加BaCl产生白色沉淀，稀盐酸不能换成稀硝酸（如果有SO2-，423易被硝酸氧化为SO2－），BaCl也不能换成Ba(NO)（如果有SO2-，易被硝酸氧化为BaSO）。423234答题模板：取少量待测液于试管中，滴加几滴xx溶液，若出现xx现象，则说明待测液中含有xx离子。（先取样，再操作，先现象，后结论。）1．阳离子的检验：离子检验试剂实验现象离子方程式H＋石蕊试液溶液变红Na＋焰色反应

6、火焰呈黄色①先生成白色沉淀，很快变为灰绿色，最后变为红①Fe2＋＋2OH－＝Fe(OH)↓2①NaOH溶液褐色4Fe(OH)＋2HO＋O＝4Fe(OH)2223Fe2＋②KSCN溶液、氯水②加KSCN溶液不变色，②2Fe2＋＋Cl＝2Fe3＋＋2Cl－2③K[Fe(CN)]溶液33加氯水后便红色Fe3＋＋SCN－＝［Fe(SCN)］2＋③生成蓝色沉淀①NaOH溶液①出现红褐色沉淀①Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)↓3Fe3＋②KSCN溶液②溶液呈血红色②Fe3＋＋SCN－＝［Fe(SCN)］2＋Cu2＋NaOH溶液蓝色沉淀Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)↓2与NaOH溶液混合加热

7、，产生使无色有刺激性气味的气NH＋NH＋＋OH－＝NH↑＋HO4432湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体体，试纸变蓝Mg2＋加过量NaOH溶液有白色沉淀生成Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)↓2生成的白色沉淀，继续加Al3＋＋3OH－＝Al(OH)↓3Al3＋NaOH溶液，氨水NaOH溶液，沉淀溶解；继Al(OH)＋OH－＝AlO－＋2HO322续加氨水沉淀不溶解2．阴离子的检验：离子检验试剂实验现象离子方程式①酚酞试液①呈红色OH－②石蕊试液②呈蓝色Cl－AgNO，稀HNO白色沉淀Ag