认识身边地化学物质10(盐)

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1、实用文档认识身边的化学物质(十)-盐一、重点点拨：1、常见的盐(1)盐的定义：电离时产生金属离子(包括NH4＋)和酸根离子的化合物(2)常见的盐的物理性质名称物理性质用途氯化钠(食盐NaCl)白色固体，易溶于水做调味品，制医用生理盐水，用于生产氯气、烧碱等碳酸钠(纯碱Na2CO3)白色固体，易溶于水用作洗涤剂、工业上用于玻璃、造纸、纺织、制皂等硫酸铜(CuSO4)白色固体，易溶于水精炼铜、镀铜，配制杀菌剂波尔多液碳酸氢钠(小苏打NaHCO3)白色固体，易溶于水制作糕点的膨松剂，制汽水，在医疗上治疗胃酸过多等(3)盐的化学性质：①盐(可溶)＋前面金属(K、Ca、Na除外)→后面新金属＋新盐

2、(置换反应)如：①Cu＋2AgNO3＝＝Cu(NO3)2＋2Ag②Fe＋CuSO4＝＝FeSO4＋Cu(湿法炼铜)注意：a.在金属活动性顺序表中，排在前面的金属(K、Ca、Na除外，K、Ca、Na等活泼金属不能置换出盐溶液中的金属)能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。b.在金属活动性顺序表里，金属活动性相差大，置换反应越容易发生，即金属与盐中的金属，离得越远，越容易发生反应。(即先置换最不活泼的)c.盐溶液，即参加反应的盐均需是可溶性的。d.盐的溶解性：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均溶于水；盐酸盐除AgCl不溶外，其余均可溶；硫酸盐除BaSO4不溶外，CaSO4、Ag2SO4微溶，其

3、余均可溶；碳酸盐除K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3外均不溶于水。强调：BaSO4和AgCl不溶于水，也不溶于酸(其余沉淀均溶于酸)。e.铁参与盐溶液中的反应，生成＋2价的亚铁盐。②盐＋酸→新盐＋新酸(复分解反应)大全实用文档如：①Na2CO3＋2HCl＝＝2NaCl＋H2O＋CO2↑②CaCO3＋2HCl＝＝CaCl2＋H2O＋CO2↑③AgNO3＋HCl＝＝AgCl↓＋HNO3④BaCl2＋H2SO4＝＝BaSO4↓＋2HCl③盐(可溶)＋碱(可溶)→新盐＋新碱(复分解反应)如：①FeCl3＋3NaOH＝＝Fe(OH)3↓＋3NaCl　　②Na2SO4＋Ba(OH)2＝＝B

4、aSO4↓＋2NaOH③CuSO4＋2NaOH＝＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4注：Fe(OH)3↓是红褐色沉淀，Cu(OH)2↓是蓝色沉淀，BaSO4是白色沉淀。④盐(可溶)＋盐(可溶)→新盐＋新盐(复分解反应)如：①Na2SO4＋BaCl2＝＝＝BaSO4↓＋2NaCl②AgNO3＋NaCl＝＝＝AgCl↓＋NaNO3⑤某些盐具有不稳定性，如碳酸盐或碳酸氢盐加热容易分解，但氯化钠等盐不易分解。如①Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑②NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑2、酸、碱、盐的正确使用(1)浓硫酸溶液粘在皮肤上，先用干抹布擦，再用大量水冲洗，涂擦3%－5%的N

5、aHCO3溶液。如果将碱溶液沾在皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。(2)稀释浓硫酸的操作：将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，防止液滴飞溅。＋3(3)工业用盐中含有亚硝酸钠(化学式NaNO2)，对人体有毒害和致癌作用。某些可溶性重金属盐(如铅盐、铜盐、汞盐等)都有毒性；可以用牛奶或鸡蛋清来治疗重金属中毒。(4)健康人的体液的pH必须维持在一定的范围内。如果pH超越正常范围，就会导致生理功能失调或诱发疾病，甚至出现酸中毒或碱中毒。人体的胃液中含有盐酸，所以呈强酸性，胃酸过多的人应该吃碱性食物。(5)大多数植物适合在接近偏中性的土壤中生长。但根据书p

6、183表7－2可知，茶树适宜在偏酸性的土壤中生长。大全实用文档(6)雨水因溶解空气中的CO2气体而略显酸性，反应的方程式为H2O＋CO2＝H2CO3。某些地区因工业生产产生酸性气体(如：SO2、NO2等)直接向空气中排放而导致雨水的酸性增强。人们通常把pH＜5.6的雨水称为酸雨。3、化学肥料①化学肥料的分类：钾肥(含K)例如:K2SO4化肥磷肥(含P)氨水(化学式NH3·H2O)铵态氮肥(例如：(NH4)2SO4)氮肥(含N)硝态氮肥(例如：NaNO3)有机氮肥(例如：CO(NH2)2)注：尿素含氮量最高。复合肥(含两种或两种以上的营养元素)(例如：KNO3)②铵态氮肥(铵盐)的检验：取

7、少量的待测物与碱共热，若产生刺激性气味的气体，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明待测物中含有NH4＋。注意：铵态氮肥不能与氢氧化钙、草木灰等碱性物质混用，否则降低肥效(NH3逸出)。①(NH4)2SO4＋Ca(OH)2＝＝CaSO4＋2NH3↑＋2H2O②NH4HCO3＋Ca(OH)2=CaCO3＋NH3↑＋2H2O③2NH4NO3＋Ca(OH)2＝＝Ca(NO3)2＋2NH3↑＋2H2O④NH4NO3＋NaOH＝＝NaNO3＋N