高考化学复习教学案：铁及其化合物44163

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1、实用文档第三课时铁及其化合物【考纲要求】1．根据铁的原子结构的特点来分析记忆铁及其化合物的性质、相互转化的反应及原因等等。2．应运用氧化还原原理，在“铁三角”，Fe→Fe2＋→Fe3＋中的相互转化关系。3．重点掌握根据氧化还原的原理进行有关铁及其化合物的相关计算教与学方案【自学反馈】一．根据下列转化关系写出相应的化学方程式，同时思考以下问题1.铁在参加化学反应时，究竟生成Fe2+还是Fe3+与哪些因素有关？铁的化学性质主要有哪些？2.实验室制备Fe(OH)2沉淀应注意哪些问题？大全实用文档3.向FeCl3溶液中通硫化氢，反应后生成什么物质？4.Fe的还原性比Cu强，而在

2、Fe3+离子的氧化性又比Cu2+强，这有没有矛盾？5.在处理哪些具体问题时，会用到Fe2+、Fe3+的转化关系？6.炼铁中为什么不用焦炭直接还原氧化铁？7．常见的铁的氧化物有哪几种？列表比较其物理化学性质上的异同点：化学式FeOFe2O3Fe3O4颜色状态溶解性铁的化合价稳定性与H+反应铝热反应大全实用文档8．铁的氢氧化物化学式Fe（OH）2Fe（OH）3颜色状态溶解性稳定性与H+反应转化关系9。Fe2+和Fe3+的鉴别方法10．铁与稀硝酸反应的规律（1）当n（Fe）/n（HNO3）时，发生的反应是：（2）当n（Fe）/n（HNO3）≥3∕8时，发生的反应是：（3）当<

3、<时，发生的反应是：【例题解析】[例1]下列物质发生反应时其离子方程式正确的是大全实用文档A.铁与三氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+B.足量的氯气通入溴化亚铁溶液中：2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－C.Fe(OH)3跟盐酸反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OD.FeS跟稀哨酸反应：FeS+2H+=Fe2++H2S解题思路:。易错点:。[例2]在烧制砖瓦时，用粘土做成的坯经过烘烧后，铁的化合物转化成而制得红色砖瓦。若烘烧后期从窑顶向下慢慢浇水，窑内会产生大量的气体，它们把该红色物质还原成的黑色化合物是，同时还有未烧的碳颗

4、粒，而制得了青色砖瓦。解题思路:。易错点:。[例3]固体A和B都由两种相同的元素组成。在A、B中两种元素的原子个数比分别为1∶1和1∶2。将A和B在高温下煅烧时，产物都是固体C和气体D。由D最终可制得酸E。E的稀溶液跟A反应时生成气体G和溶液F。G和D在常温下混合有浅黄色固体生成。在F中滴加溴水后，再加入KOH溶液，有红褐色沉淀生成，给沉淀加热时又能转变成C。根据上述事实回答：(1)A的化学式是，B的化学式是。(2)B锻烧生成C和D的化学方程式是。(3)G与D混合发生反应的化学方程式是。(4)在F中滴加溴水的化学方程式是。(5)A与E反应的离子方程式是。解题思路:。易错

5、点:。大全实用文档[例4]冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气（或氢气，或一氧化碳）法③活泼金属置换法；④电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有(I)火烧孔雀石炼铜；(II)湿法炼铜；现代有(III)铝热法炼铬；(IV)从光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不正确的是A.(I)用①B.(II)用②C.(III)用③D.(IV)用④解题思路:。易错点:。【考题再现】1．下列有关纯铁的描述正确的是（）A．熔点比生铁的低B．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快C．在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀D．在冷的浓硫酸中可钝化思维方法:。展望高考:2．已知Co2O3在

6、酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A、3Cl2+6FeI2=2FeCL3+4FeI3B、Cl2+FeI2=FeCl2+I2C、Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2OD、2Fe3++2I－=2Fe2++I2思维方法:。展望高考:3.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列叙述不正确的是A、放电时负极反应为：Zn－2ｅ－＋2OH－＝Zｎ

7、(OH)2大全实用文档B、充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e－＋5OH－＝FeO42－＋4H2OC、放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D、放电时正极附近溶液的碱性增强思维方法:。展望高考:4.(12)硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过下列实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体：①将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2～3遍；②向洗涤过的废铁屑加入过量的稀硫酸，控制温度50～80℃之间至铁屑耗