云南省彝良县第一中学2018_2019学年高二化学12月月考试题

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1、云南省彝良县一中2018-2019学年上学期12月考试高二化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________分卷I一、单选题(共26小题,每小题2.0分,共52分)1.下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是（）A．配位化合物中必定存在配位键B．配位化合物中只有配位键C．[Cu（H2O）6]2+中的Cu2+提供空轨道，H2O中的氧原子提供孤对电子形成配位键D．配位化合物在半导

2、体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用。2.下列电子排布图所表示的元素原子中，能量处于最低状态的是(　　)A．B．C．D．3.共价键的断裂有均裂和异裂两种方式，即均裂：AB―→A，异裂：AB―→A＋＋[B]－。下列化学反应中发生共价键均裂的是(　　)A．2K＋2H2O===2KOH＋H2↑B．2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑C．Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOHD．CH3COOH＋C2H5OHH2O＋CH3COOC2H54.下列关于杂化轨道的说法

3、错误的是(　　)A．所有原子轨道都参与杂化B．同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化C．杂化轨道能量集中，有利于牢固成键D．杂化轨道中不一定有一个电子5.首次将量子化概念运用到原子结构，并解释了原子稳定性的科学家是(　　)A．玻尔B．爱因斯坦C．门捷列夫D．鲍林6.NH3、H2S等是极性分子，CO2，BF3，CCl4等是含极性键的非极性分子。根据上述实例可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是(　　)A．分子中不能含有氢原子B．在ABn分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量C．在ABn分子中

4、A原子没有孤电子对D．分子中每个共价键的键长应相等7.氨分子立体构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为(　　)A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强D．氨分子是极性分子而甲烷是非极性分子8.下列分子的稳定性的比较正确的是(　　)A．HF>HIB．CH4NH3D．H2O

5、电子层结构的原子或离子，其对应的元素一定属于同一周期的是(　　)A．两原子N层上都有1个s电子，一个原子无d电子，另一个原子有d电子B．两原子其核外全部都是s电子C．最外层电子排布为2s22p5的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子D．原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子10.主族元素原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子。下列各原子或离子的电子排布式错误的是(　　)A．Ca2＋：1s22s22p63s23p6B．O2－：1s2

6、2s22p4C．Fe：1s22s22p63s23p63d64s2D．Fe2＋：1s22s22p63s23p63d611.下列氧原子的电子排布图中，正确的是(　　)A．B．C．D．12.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是(　　)A．Li，FB．Na，FC．Na，ClD．Mg，O13.根据电子排布的特点，Cu在周期表中属于(　　)A．s区B．ds区C．d区D．p区14.下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是(　　)A．2s22p2和2s22p

7、4B．2s22p2和3s23p4C．3s2和3s23p5D．3s1和3s23p515.下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是A．SiO2CsClCBr4CF4B．SiO2CsClCF4CBr4C．CsClSiO2CBr4CF4D．CF4CBr4CsClSiO216.下列物质呈固态时，一定属于分子晶体的是（）A．非金属单质B．非金属氧化物C．含氧酸D．金属氧化物17.下列说法正确的是(　　)A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C．含有共价

8、键的晶体一定是分子晶体D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强18.金属晶体的形成是因为晶体中存在(　　)①金属原子　②金属阳离子　③自由电子④阴离子A．只有①B．只有③C．②③D．②④19.下列叙述正确的是（　　）A．氧化镁的晶格能大于氧化钙，由岩浆晶出规则可推测氧化钙先从岩浆中析出B．氟化氢水溶液中氢键的表示形式共有4种C．N2H4、CO32﹣、H3O+的中心原子都是sp3杂化D．P4和CH4分子都是正四面体结构且键角都为109°28′20.氮化硼是一种新合成的结构材料，