云南省玉溪市新平县第一中学2018_2019学年高二化学12月月考试题

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1、云南省新平县一中2018-2019学年上学期12月考试高二化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间120分钟。学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________分卷I一、单选题(共28小题,每小题2.0分,共56分)1.下列说法不正确的是(　　)A．第ⅠA族元素的电负性从上到下逐渐减小，而第ⅦA族元素的电负性从上到下逐渐增大B．电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度C．元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强D．NaH的存在能支持可

2、将氢元素放在第ⅦA族的观点2.下列四种元素中，其单质氧化性最强的是(　　)A．原子含有未成对电子最多的第二周期元素B．位于周期表第三周期ⅢA族的元素C．原子最外电子层排布式为2s22p6的元素D．原子最外电子层排布式为3s23p5的元素3.某原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，其基态原子在L层分布中正确的是(　　)A．B．C．D．4.钛号称“崛起的第三金属”，因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛应用于军事、医学等领域。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是(　　)A．上述钛原

3、子中，中子数不可能为22B．钛元素在周期表中处于第四周期ⅡB族C．钛原子的外围电子排布为3d24s2D．钛元素位于元素周期表的d区，是过渡元素5.A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于B的原子序数。则根据元素周期律可知：A、B、C三种原子半径大小的顺序是(　　)A．A＞B＞CB．B＞A＞CC．C＞A＞BD．C＞B＞A6.下列原子半径最小的是(　　)A．1s22s22p3B．1s22s22p33s23p3C．1s22s22p5D．1s22s22p33s23p27.将14Si的电子排布式写成1

4、s22s22p63s23p，它违背了(　　)A．构造原理B．泡利原理C．洪特规则D．能量守恒原理8.下列能级表示正确(实际存在的)且最多容纳的电子数按照从少到多的顺序排列的是(　　)A．1s、2p、3dB．1s、2s、3sC．2s、2p、2dD．3p、3d、3f9.科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷数的多少有关。氩原子与硫离子的核外电子排布式相同，都是1s22s22p63s23p6。下列说法正确的是(　　)A．两粒子的1s能级上电子的能量相同B．两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同C．

5、两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同D．两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同10.下列说法中正确的是(　　)A．3d3表示3d能级上有3个轨道B．ns能级的原子轨道图都可以用右图表示C．1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动D．电子云图的黑点密度越大，说明核外空间电子数越多11.下列物质的酸性强弱比较正确的是(　　)A．HBrO4H2SO312.下列说法正确的是(　　)A．键能越大，表示该分子越容易受热分解B．共价键都具有方向性C．在分子中，两个成键的原

6、子间的距离叫键长D．H—Cl的键能为431.8kJ·mol－1，H—Br的键能为366kJ·mol－1，这可以说明HCl比HBr分子稳定13.①PH3的分子构型为三角锥形，②BeCl2的分子构型为直线形，③CH4分子的构型为正四面体形，④CO2为直线形分子，⑤BF3分子构型为平面正三角形，⑥NF3分子结构为三角锥形。下面对分子极性的判断正确的是（）A．①⑥为极性分子，②③④⑤为非极性分子B．只有④为非极性分子，其余为极性分子C．只有②⑤是极性分子，其余为非极性分子D．只有①③是非极性分子，其余是极性分子14.用价层电子对互斥理论预测H2S

7、和BCl3的立体结构，两个结论都正确的是（　　）A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形15.用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型（　　）A．正四面体形B．V形C．三角锥形D．平面三角形16.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体．人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（　　）A．CH4和NH4+是等电子体，键角均为60°B．NO3﹣和CO32﹣是等电子体，均为平面正三角形结构C．H3O+和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构D．B3N3H6和苯是等电子体，B3

8、N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道17.已知N2O与CO2互为等电子体．下列关于N2O的说法正确的是（　　）A．N2O的空间构型与CO2构型不同B．N2O的空间构型与H2O构型相似C．