第2节 离子晶体(第3课时)

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1、3-2-2金属晶体离子晶体第3课时知识回顾：离子键1、称为离子键2、成键的微粒：阴、阳离子3、成键的本质：阴阳离子间的静电作用4、成键的条件：活泼金属元素的原子和活泼的非金属元素的原子阴阳离子间强烈的相互作用5、通过离子键形成的化合物，均为化合物，如、和等。离子强碱大多数盐金属氧化物板书一、离子键2、电子式1、形成过程Na×＋[]—Na+×NaClCaF2、NaOH、NH4Cl以下叙述中,错误的是()A.钠原子和氯原子作用生成NaCl后,其结构的稳定性增强B.在NaCl中,除Na+和Cl-的静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用C.任何离子键在形成

2、的过程中必定有电子的得与失D.钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低C巩固练习1、离子化合物中可以含有共价键（极性或非极性都有可能）；2、共价化合物中可能含有离子键；3、只含共价键的就是共价化合物；4、离子化合物在固态时形成的晶体是离子晶体注意：离子键既无方向性，也无饱和性正误判断板书二、离子晶体c、熔沸点硬度较高，密度较大难压缩b、不导电，熔融状态或水溶液才导电1、特点d、不存在单个分子a、大多数易溶于水影响硬度和熔沸点离子键的强弱如何衡量离子键的强弱？影响离子键的强弱的因素是什么？衡量：晶格能（U）影响：离子半径、电荷数2、硬度、熔沸点影响因素r↓,电荷数↑，则离子键

3、↑，硬度、熔沸点↑板书3、离子晶体的空间结构⑴、NaCl型⑵、CsCl型NaCl晶体结构示意图Na+（Cl-）位置：体心、棱上或顶点、面心NaCl晶体结构示意图Na+Cl-①在NaCl晶体的一个晶胞中，Cl-的个数等于，Na+的个数等于。44②在NaCl晶体中每个Na+同时吸引着个Cl-。６NaCl的晶体结构示意图Cl-Na+配位数：6③在NaCl晶体中每个Na+同时吸引着6个Cl-。它们所围成的空间几何构型是。正八面体④与一个Na+相邻最近且距离相等的Na+有个12④与一个Na+相邻最近且距离相等的Na+有个12123456789101112Cl-Na+氯化钠的摩尔质量

4、为Mg/mol,氯化钠的密度为ag/cm3,阿佛加德罗常数为NA.则氯化钠的晶体中最邻近的钠离子和氯离子中心间的距离为CsCl的晶体结构示意图①、根据氯化铯的结构模型确定晶胞分析每个晶胞中有Cs+，有个Cl-11②、每个Cs+同时吸引个Cl-每个Cl-同时吸引个Cs+，而Cs+数目与Cl-数目之比为。881:1【CsCl型】③、在每个Cs+周围与它最近的且距离相等的Cs+有个６典型晶体NaClCsCl一个晶胞内包含的A或B离子个数与A离子等距离最近的A离子数配位数典型的离子晶体（AB型）板书16128644、阴、阳离子半径比与配位数的关系r+/r-配位数实例0.225~0

5、.4144ZnS0.414~0.7326NaCl0.732~1.08CsCl＞1.012CsF板书ZnS1、碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是（）①高沸点②能溶于水②水溶液能导电④低熔点⑤熔融状态不导电A①②③B③④⑤C①④⑤D②③⑤【课堂练习】A2、能充分说明某晶体属于离子晶体的是A．一定溶于水B．固态不导电，水溶液能导电C．有较高熔点D．固态不导电，熔融时能导电【课堂练习】D3、下列关于离子键的描述中正确的是A、离子键是由阴阳离子通过静电吸引形成的B、凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素C、非金属元素之间构成的化合物都不是离子化合物D、具有离子键的化合物一定

6、是离子化合物,离子化合物中一定含有离子键【课堂练习】D4、某固体仅有一种元素组成，其密度为5g/cm3，用X射线研究该固体的结果表明，在边长为1×10-7cm的立方体中仅有20个原子，则此元素的原子量接近〖〗A.32B.65C.120D.150【课堂练习】D【NaCl型】⑤在氯化钠晶体中不存在单个分子，但在温度1413℃以上时氯化钠晶体形成气体并以分子形式存在。现有29.25g氯化钠晶体加强热变成气体，测得体积为5.6L（标况下）。则此时氯化钠分子式为.Na2Cl21、已知Cd2+半径为97pm，S2-半径为184pm，按正负离子半径比，CdS应具有型晶格，正、负离子的

7、配位数之比应是【问题解决】NaCl6:6【CsCl型】已知CsCl晶体的密度为NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个的核间距为acm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为NA·a3·ρNa+Cl－1e-不稳定稳定静电作用