34离子晶体第1课时教案人教选修3

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1、课题离子晶体课型新知识课授课人授课班级教材分析本章教材地位及功能分析：本章比较全面而系统地介绍了晶体结构和性质，作为《物质结构与性质》模块的结尾章，与前两章一起构成“原子结构与性质、分子结构与性质、晶体结构与性质”三位一体的“物质结构与性质”模块的基本内容。木章首先从人们熟悉的固体出发，把固体分为晶体和非晶体两大类，引出了晶体的特征和晶胞的概念，然后分别介绍了分子晶体、原子晶体、金属品体和离子品体四人晶体的结构特征与性质差异。通过本章的学习，结合前两章已学过的有关物质结构知识，学生能够比较全而地认识物质的结构及结构对物质性质的影响，提高分析问题和解决问题的

2、能力。本节分析：本节内容位于第三章晶体结构与性质的笫四节离了晶体。从知识与技能的角度来看：止好起到对本章前面三节大量的晶体结构知识小结和系统化的作用，同吋，前而原子品体、分子结构和金属晶体是品体结构的理论依据，学纶正是在学习了原子晶体与分子晶体的知识后，才能够推理出正确的晶体结构知识；从过程与方法的角度来看，木专题的知识需要严密的科学思维方法；从情感态度价值观的角度來看，木专题的知识冇助于学生体会微观世界的奥秘，体会内因决定外因，物质变化的规律性和多样性。学牛分析1.学生思维能力分析：木节离了结构理论知识的教学，对学生的逻辑思维能力具有一定的要求。需要学生

3、能归纳、分析、对比、综合、演绎。而对于中学生而言，其归纳能力较好而演绎能力较差。2.学生已有知识和技能分析：学生已经通过分子晶休、原子晶体和金属晶体的学习积累了丰富的晶体结构的丰富的感性知识，以上知识对学习离了晶体知识打好了一定的基础。教学目标知识与技能：1、理解离了晶体的结构模型及其性质的一般特点。2、了解离子品体中正负离子的电荷比和配位数的关系。3、知道阴、阳离子的电荷比与配位数的关系。4、了解决定离子晶体结构的重要因索。5、理解离了晶体的晶格能与性质的关系。过程与方法：1、通过复习分子品体、原子晶体的相关知识，学会利用“知识迁移”的学习方法去学习离子

4、晶体，培养自学能力。2、通过对品胞中离子配位数的计算与分析，培养空间想彖能力以及懂得利用跨学科知识的学习能力。情感态度与价值观：1、通过学习离子晶体的结构与性质，激发学生探究热情与精神。2、体会研究晶体的社会意义，同时感受品体的外观美和结构美。3、进一步认识“结构决定物质性质”的客观规律。教学重点1.离了晶体的结构及物理性质的特点；2.离了晶体配位数及其影响因素；3.晶格能对离子晶体性质的彩响教学难八、、1•离子晶体配位数的影响因素；2.晶格能的定义教学媒体多媒体与板书相结合教学策略分析、归纳、讨论、探究活动1.1.2：推导出离子晶体的概念及性质活动1.2

5、.1：归纳常见的离了晶体离子晶体（第一课时）教学设计流程图活动1.1.1:回顾已经学过的分子晶体、原子晶体的概念与性质活动2.1.1：观看氯化锥的晶胞模型活动2.1.2小组讨论分析氯化锥晶体中，艳离了和氯离了的位置，每个Cs+周围同时吸引着几个CL,每个CL周围同时吸引着儿个Cs"活动2.1.3：尝试为离了晶体中离了的配位数下定义活动2.1.1：观看氯化钠的晶胞模型活动2.1.1：讨论钠离了和氯离了的配位数各是多少活动2.2.1：阅读教材78页科学探究完成表格活动2.2.2：小组讨论为什么同是AB型离子晶体，CsCl与NaCl的晶体结构不同？活动223：总

6、结出儿何因素活动2.2.4观看氟化钙的晶体模型，数出阴阳离子的配位数,小组讨论NaCl与CaF?的晶体结构为何不同？活动2.2.5：总结出正负离子电荷比的电荷因素活动2.3.1：课后制作CsCl与NaCl的晶体模烈教学过稈学习任务或教学环板块1.建构离子品体的概念、性质任务1.1概念及性质任务1.2常见的离了品体教师活动复习前几节课学过的分了晶体、原了晶体的概念与性质小组讨论推导出离子品体的概念及性质板书：一、离子品体1.离子品体概念：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体2.性质：熔沸点较高提问：构成离了晶体的粒了是什么？粒子间的相互作用是什么？提问：

7、组成离子品体的物质有哪些？教师总结：常见的离子晶体有：从组成上看：活泼金属与活泼非金属元素组成的晶体。从类别看：强碱：KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2等。大部分盐类:NaCl、CaF?、Na?SO4、CH3COONa^NH4CI等。某些金属氧化物：CaO>QO等板书：3、常见的离子品体讲述：在离子晶体中，阴、阳离子是按一定规律在空间排列的，卜-面就以NaCl和CsCl晶体为例来讨论在离子晶体中阴，阳离子是怎样排列的？实物及投影展示：CsCl的晶胞模型CsCl晶胞学生活动设计意图小组讨论总结学生冋答：构成离子晶体的粒子是阴、阳离子，粒子间的相

8、互作用是离子键。学生回答，学生小组讨论小组汇报通过复习分了晶体、原